مقدمة:
أي مركب
كيميائي لابد أن يكون له مجموعة من الخواص الفيزيائية والكيميائية ، ولكن السؤال
هنا من أين تأتي هذه الخواص أو من المسؤل عنها ؟ تتلخص الاجابة عن هذا السؤال في قطبية
الروابط ، فيمكن أن تؤدي قطبية الروابط الى قطبية الجزيء، وبالتالي الى تأثير كبير
في نقطة الانصهار، ونقطة الغليان، والذوبان. كما أن تعين قطبية الرابطة تحدد نوع
التفاعلات الممكنة الحدوث على تلك الرابطة، كما يمكن تعين التأثير في فاعلية
الروابط المجاورة .
مفهوم "القطبية":
يتضمن هذا المفهوم المفاهيم
التالية:
-
قطبية الرابطة : تنشأ من اشتراك ذرتين( بينهما فرق في السالبية الكهربائية) كل
منهما بالكترون واحد، وسميت قطبية لأنه ينشأ ما هو أشبه بالأقطاب ،قطب موجب (الذرة
الأقل في السالبية الكهربية ويعبر عنها برمز سيجما مع إشارة موجبة فوق الذرة) وقطب
سالب ( الذرة الأكبر في السالبية الكهربائية ويعبر عنها برمز سيجما مع إشارة سالبة
فوق الذرة)، فتنشأ هذه القطبية الجزئية لأن الذرة الأكبر في السالبية الكهربية
تقوم بجذب الالكترونات المشتركة نحوها أكثر فتصبح جزيئا سالب أما الذرة الأخرى فكأنها
فقدت إذ ابتعد عنها الالكترون وتصبح جزيئا موجب.
-
غير القطبية: تنشأ من اشتراك ذرتين
بالكترونين أيضا ولكن الفرق في السالبية الكهربية بين هاتين الذرتين صغير جدا أو
صفر (عندما تكون الذرتين من نفس العنصر Cl2 مثلا) وعليه كل منهما يلغي
قوة الآخر في جذب الالكترونات المشتركة.
-
السالبية الكهربية:
مقدار قدرة ذرات العناصر على جذب الإلكترونات نحوها
في الرابطة الكيميائية.
أهداف الدرس:
بعد أن تنتهي من التفاعل مع أنشطة الدرس
الحالي ستكون قادرا على فهم :
-
معنى قطبية الرابطة .
-
معنى السالبية الكهربية .
-
خصائص المركبات القطبية وغير القطبية .
-
أمثلة للمركبات القطبية وغير القطبية .
-
الفرق بين الرابطة التساهمية القطبية وغير القطبية.
-
كيفية حدوث الرابطة التساهمية القطبية وغير القطبية .
-
العلاقة بين السالبية الكهربية وقطبية الرابطة .
-
العلاقة بين السالبية الكهربية ونوع الرابطة .
-
كيفية تحديد نوع الرابطة التي تمتلكها المادة .
موجهات أنشطة التدريس :
أنشطة
البيئة التعاونية المبنية على أدوات الويب 0.2:
نشاط "التفكير" :
حدد من منظورك " تصوراتك عن" ؟
" القطبية " من حيث : (مفهوم
القطبية وكيفية حدوثها وأمثلتها/ المركبات القطبية وغير القطبية وأمثلتها وخصائصها/
الروابط التساهمية القطبية وغير القطبية / مفهوم السالبية الكهربية / علاقة القطبية
بالسالبية / علاقة السالبية بنوع الرابطة).
نشاط "المشاركة" :
تناقش مع زملائك في
تصوراتك السابقة عن القطبية.
نشاط "التنفيذ":
شارك في اكتساب فهم صحيح حول "القطبية"
من خلال مصادر وخدمات الشبكة العالمية للمعلومات " شبكة الانترنت" ، يمكنك
الاستعانة بالمواقع التالية مع إمكانية البحث عن مواقع أخرى .
أزال المؤلف هذا التعليق.
ردحذفأزال المؤلف هذا التعليق.
حذفالمركبات القطبيه :تعرف القطبيه الكيميائيه بأنها فصل الشحنات الكهربائيه عن بعضها البعض بشكل جزئى.وتؤدى إلى إكساب العنصر الكيميائي عزم ثنائى القطب وتلعب الرابطه الهيدروجنيه دورا هاما ف ترابط الجزيئات القطبيه بين بعضها البعض كما تعتمد القطبيه الجزيئيه ف اختلافها على السالبيه الكهربائيه للذرات التى تختلف فيها بين الجزيئات وتؤدى نظريه القطبيه الكيميائيه الى حدوث عدد من الظواهر مثل طفو الاجسام فوق سطح الماء وتجمد سطح المسطحات المائيه اولا ثم أسفلها
ردحذفالسيده عبدالمحسن حسين الفرقه التالته شعبه الكيمياء
المركبات القطبية : هو عبارة عن مركب تساهمي الفرق في السالبية الكهربية بين عنصرية كبير نسبيا .
ردحذفامثلة علي المركبات القطبية :. الماء حيث انه يتكون من ارتباط ذرة اكسجين مع ذرتي هيدروجين، والامونيا ( النشادر) يتكون من ذرة نيتروجين مع ثلاث ذرات هيدروجين .كما ان قطبية جزىء الماء اقوي من قطبية جزىء النشادر وذلك لان الفرق في السالبية الكهربية بين عنصري الاكسجين والهيدروجين في جزء الماء أكبر من عنصري النيتروجين والهيدروجين في جزء النشادر
اما الركبات الغير قطبية :هي عبارة عن مركبات تساهمية الفرق في السالبية الكهربية بين عنصريها صغير نسبيا (اصغر من المركبات القطبية ) .
امثلة علي المركبات الغير قطبية هي غاز الميثان حيث يتكون من ارتباط ذرة الكربون مع اربع ذرات هيدروجين ، وغاز كبريتيد الهديروجين حيث يتكون من ارتباط ذرة الكبريت مع ذرتين هيدروجين
سعاد محمد طه عبد الرازق الفلاقة الثالثة شعبة الكيمياء
لكهرسلبية أو السالبية الكهربائية هي مقياس لمقدرة الذرة في الجزيء التساهمي على جذب الإلكترونات في الروابط الكيميائية. وتعتمد نوعية الرابطة المتكونة اعتمادا كبيرا على الفرق في السالبية الكهربية بين الذرات الداخلة فيها. تقوم الذرات المتشابهة في السالبية الكهربية " بسرقة " الإلكترونات من بعضها البعض والذي يرجع لما يسمى " مشاركة " وتكون رابطة تساهمية. ولكن لو كان هذا الفرق كبير سينتقل الإلكترون إلى أحد الذرات وتتكون رابطة أيونية. إضافة إلى ذلك في حالة أن أحد الذرات تقوم بسحب الإلكترونات بقوة أكبر قليلا من الأخرى فإنه تتكون رابطة تساهمية قطبية.
ردحذفسلوى عصام الدين عبد الحميد
الفرقه الثالثه
شعبه كيمياء
لقطبية تنشأ من اشتراك ذرتين( بينهما فرق في السالبية الكهربائية) كل منهما بالكترون واحد، وسميت قطبية لأنه ينشأ ما هو أشبه بالأقطاب الموجبة (الذرة الأقل في السالبية الكهربية ويعبر عنا برمز سيجما مع إشارة موجبة) وقطب سالب ( الذرة الأكبر في السالبية الكهربائية ويعبر عنها برمز سيجما مع إشارة سالبة فوق الذرة).
ردحذفتنشأ هذه القطبية الجزئية لأن الذرة الأكبر في السالبية الكهربية تقوم بجذب الالكترونات المشتركة نحوها أكثر فتكون إشارتها على ذاك جزئيا سالبة أما الذرة الأخرى فكأنها فقدت إذ ابتعد عنها الالكترون وتصبح جزئيا موجبة
مثل:
أما غير القطبية فتنشأ من اشتراك ذرتين بالكترونين أيضا ولكن الفرق في السالبية الكهربية بين هاتين الذرتين صغير جدا أو صفر (عندما تكون الذرتين من نفس العنصر Cl2 مثلا) وعليه كل منهما يلغي قوة الآخر في جذب الالكترونات المشتركة.
سلوى عصام الدين عبد الحميد
الفرقه الثالثه كيمياء
القطبية تنشأ بين ذرتين مختلفتين فى السالبية الكهربية فتجذب الذرة الأعلى فى السالبية الكهربية الالكترونات المشتركة فتكون اشارتها جزيئا سالبة والاخرى تصبح اشارتها جزئيا موجبة H2o
ردحذفاما الغير قطبية تنشأ من اشترتك ذرنين بالالكترونات وفرق السالبية الكهربية بينهم صغير فلا تجذب اى منهم الالكترونات وكل منهم يلعى قوة الآخر مثل Br2
السالبية الكهربية هى مقياس لقدرة الذرة على جذب الالكترونات فى الروابط الكيميائبة
رانيا شعبان عبد الرحمن ابوكامل
الفرقة الثالثة
شعبة كيمياء
وتعرف القطبيّة الكيميائية بأنها عملية فصل الشحنات الكهربائية عن بعضها البعض بشكل جزئيّ، وتؤدي بالتالي إلى إكساب العنصر الكيميائي عزماً ثنائيّ القطب، وتلعب الرابطة الهيدروجينية دوراً هاماً في ترابط الجزيئات القطبيّة بين بعضها البعض، وكما تعتمد القطبيّة الجزئية في اختلافها على السالبية الكهربائية للذرات التي تختلف فيما بين الجزيئات.
ردحذفومن امثلة المركبات القطبية الماء
عبير ابراهيم محمد المتولي الفرقة الثالثة شعبة الكيمياء
القطبية : تنشأ من أشتراك ذرتين بينهما فرق فى السالبية الكهربية ، وسمية قطبيه لأنه ينشأ ما هو أشبة بالأقطاب قطب موجب وهو الذرة الأقل فى السالبية ويعبر عنها بالرمز سيجما مع إشارة موجبة فوق الذرة وقطب سالب وهي الذرة الأكبر فى السالبية الكهربية وتقوم بجذب ألكترونات مشتركة نحوها أكثر فتحصبح جزئياً سالب ، أما الذرة الأكبر فكأنها فقدت إذا أبتعد عنها الألكترون وتصبح جزئياً موجب.
ردحذفالغير قطبية
وهي تنشا من أشتراك ذرتين بألكترونين ولكن الفرق فى السالبية الكهربية بين هاتين الذرتين صغير.
..........
الإسم : بسنت عبد الحميد عبد الله عُمر
الفرقة : الثالثة - شعبة كمياء
أزال المؤلف هذا التعليق.
ردحذفالرابطة التساهمية تقسم إلى رابطة تساهمية قطبية ورابطة تساهمية غير قطبية:
ردحذفالقطبية تنشأ من اشتراك ذرتين( بينهما فرق في السالبية الكهربائية) كل منهما بالكترون واحد، وسميت قطبية لأنه ينشأ ما هو أشبه بالأقطاب الموجبة (الذرة الأقل في السالبية الكهربية ويعبر عنا برمز سيجما مع إشارة موجبة) وقطب سالب ( الذرة الأكبر في السالبية الكهربائية ويعبر عنها برمز سيجما مع إشارة سالبة فوق الذرة).
تنشأ هذه القطبية الجزئية لأن الذرة الأكبر في السالبية الكهربية تقوم بجذب الالكترونات المشتركة نحوها أكثر فتكون إشارتها على ذاك جزئيا سالبة أما الذرة الأخرى فكأنها فقدت إذ ابتعد عنها الالكترون وتصبح جزئيا موجبة.
أما غير القطبية فتنشأ من اشتراك ذرتين بالكترونين أيضا ولكن الفرق في السالبية الكهربية بين هاتين الذرتين صغير جدا أو صفر (عندما تكون الذرتين من نفس العنصر Cl2 مثلا) وعليه كل منهما يلغي قوة الآخر في جذب الالكترونات المشتركة.
محمد محمود مبروك نعمة الله.
الفرقة الثالثة كيمياء.
أزال المؤلف هذا التعليق.
ردحذفتعرف القطبيه الكيميائيه بانها عملية فصل الشحنات عن بعضها وتؤدي الي اكساب بعض العناصر عزم ثنائي وتلعب الرابطه الهيدروجينيه دور هام في ترابط الجزيئات القطبيه وتعتمد القطبيه الجزئيه في اختلافها علي السالبيه الكهربيه التي تختلف فيما بين الجزيئات
حذفالاسم ود محمد طه
الفرقه الثالثه
قسم الكيمياء
تشير القطبية الكيميائية عادةً إلى فصل الشحنات الكهربائية جزئيا في الجزيئ مؤدية إلى أكتسابه لعزم ثنائي القطب أو عزم متعدد القطبية. تترابط الجزيئات القطبية من خلال قوى بين جزيئية قطبية والرابطة الهيدروجينية. تعتمد القطبية الجزيئة على اختلاف السالبية الكهربائية للذرات المختلفة المكونة للجزيء. فعلى سبيل المثال يعتبر الماء مركب قطبي بسبب عدم التوازن في التوزيع الإلكتروني في ترابط الهيدروجين مع الأكسجين ، بينما يعتبر الميثان مركب غير قطبي بسبب التوازن في التقاسم الإلكتروني بين الكربون والهيدروجين. تؤثر القطبية الكهربائية على العديد من الخصائص مثل التوتر السطحي والانحلالية إضافة إلى نقطتي الغليان والانصهار.
ردحذفتنتج عن نظرية القطبية الكيميائية ظواهر عديدة، فهي تفسر مثلا سبب قدرة بعض الحشرات أن تطفو على سطح الماء، وتفسر سبب تجمد المسطحات المائية من السطح ثم إلى الأسفل. فقطبية جزيئات الماء تجعل لها خواص ذات أهمية.
اسراء طه العبد.......الفرقة الثالثة شعبة الكيمياء
عندماتترابط ذرتين فقد ينجم هذا الترابط عن رابطه لا يكون تقاسم الالكترونات بشكل متوازن بين الذرتين حيث تجذب احدي الذرتين السحابه الالكترونيه باتجاها اكثر من الاخري ويطلق علي ذلك الكهروسالبيه وعدم وجود توازن في توزيع الالكترونات فمن الروابط يؤدي الي نشأه القطبيه وبالتالي يمكن تقسيم الجزيءات الي شوادر موجبه واخري سالبه فمن الامثله الشاءعه علي الجزيءات القطبيه المنزليه اليكر والاسم العلمي له السكروز حيث يتكون جزيءه من ارتباط جزيء فركتوز مع جزيء جلوكوز ويحوي السكروز علي العديد من الروابط القطبيه بين الاكسجين والهيدروجين ونظرا للطبيعه القطبيه لجزيء الماء فهو مذيب جيد كذلك الجزيءات القطبيه عاده تستطيع الذوبان في الماء /فلوريد الهيدروجين هو جزيء قطبي حيث الكترونات الرابطه تميل نحو الفلور / الامونيا يملك ثلاثه روابط بين ثلاث ذرات هيدروجين وذره نيتروجين حيث تنزاح الالكترونات قليلا الي ناحيه النيتروجين ولكن هذا الجزيء يخوي الكترونين وحيدين يدوران في مدار وتقع هذه النقطه في قمه رباعي الوجوه وهذه السحابه الالكترونيه لا تشارك في رابطه المركب مما ينتج قطبي قويه المركب الامونيا
ردحذفعندما تترابط ذرتين فقد ينجم هذا الترابط عن رابطه لا يكون تقاسم الالكترونات بشكل متوازن بين الذراتين حيث تجدب احدي الذرتين السحابه الالكترونيه باتجاها اكثر من الاخري ويطلق علي ذلك الكهروسالبيه وعدم وجود توازن في توزيع الالكترونات فمن الروابط يودي الي نشأه القطبيه وبالتالي يمكن تقسيم الجزيءات الي شوادر موجبه واخري سالبه ومن الامثله الشاءعه علي الجزيءات القطبيه المنزليه السكر والاسم العلمي له السكروز حيث يتكون جزيءه من ارتباط جزيء فركتوز مع جزبء جلوكوز ويحوي السكروز علي العديد من الوابط القطبيهبين الاكسجين والهيدروجين ونظرا لطبيعه الماء فهي مذيب جيد كذلك الجزيءات القطبيه عاده تستطيع الذوبان في الماء وفلوريد الهيدرجين هو جزيء قطبي حيث الكترونات الرابطه تميل نحو الفلور والامونيا يملك ثلاثه روابط بين ثلاث ذرات هيدروجين وذره نيتروجين حيث تنزاح الالكترونات قليلا الي ناحيه النيتروجين لكن هذا الجزيء يحوي الكتروناين وحيدين يدوران في مدار وتقع هذه النقطه في قمه رباعي الوجوه وهذه السحابه الالكترونيه لا تشارك في رابطه المركب مما ينتج قطبيه قويه للمركب
ردحذفالاسم/بسمه محمد عبد الستار عمريه
تالته كمياء
لقطبية تنشأ في المركبات التساهمية التي يكون هناك فرق كبير في السالبية الكهربية بين ذرات العناصر المكونة الرابطة مثل جزئ الماء فهناك فرق كبير في السالبية الكهربية بين الأكسجين و الهيدروجين و عند اتحادهما لتكوين جزئ الماء تنشأ رابطة تساهمية قطبية في المركب و تتكون شحنه جزئية موجبة على الهيدروجين و شحنه جزئية سالبة على الأكسجين و هذه الرابطة هي المسؤولة عن الخواص القطبية للماء فتجعله مذيب قطبي كذلك أيضا تكون الشاحنه الجزيئية السالبة على الأكسجين و و الموجة على الهيدروجين هي إحدى أسباب وجود الروابط الهيدروجينية في جزئ الماء و المركبات القطبية لا تذيب سوى المركبات القطبية و لا تذوب سوى في المركبات القطبية و لكن يمكن أن تذيب مركبات قطبية اذا كانت تستطيع تكوين روابط هيدروجينية معها مثل السكر و الماء
ردحذفالاسم ولاء محمد محمد الشناوي الفرقة الثالثة شعبة كيمياء
وتعرف القطبيّة الكيميائية بأنها عملية فصل الشحنات الكهربائية عن بعضها البعض بشكل جزئيّ، وتؤدي بالتالي إلى إكساب العنصر الكيميائي عزماً ثنائيّ القطب، وتلعب الرابطة الهيدروجينية دوراً هاماً في ترابط الجزيئات القطبيّة بين بعضها البعض، وكما تعتمد القطبيّة الجزئية في اختلافها على السالبية الكهربائية للذرات التي تختلف فيما بين الجزيئات. ومن الأمثلة على المركبات القطبيّة الماء ويعتبر كذلك نظراً لعدم وجود توازن في التوزيع الإلكتروني بين ترابط ذرتي الهيدروجين مع الأكسجين، أما بالنسبة للمركبات غير القطبيّة فمنها الميثان، ويصنّف بناءً على التوازن الموجود في التقاسم الإلكتروني بين ذرتي الكربون والهيدروجين، وتترك القطبيّة الكهربائية أثراً واضحاً على المركبات من حيث التوتر السطحي والانحلالية إلى جانب نقطتي الغليان والانصهار. تؤدي نظرية القطبيّة الكيميائية إلى حدوث عدد من الظواهر، ومنها ظاهرة طفو الأجسام على سطح الماء، وكما تفسر أيضاً ظاهرة تجمد سطح المسطحات المائية أولاً ثم أسفلها.
ردحذفالاسم نيرة الشاذلي عباس ابراهيم
الفرقة الثالة
الشعبة الكيمياء
تعرف السالبية الكهربية أيضا بأنها خاصية توضح نوع الرابطة بين الذرات في الجزئ وتشير إلي الذرة وهي مرتبطة مع غيرها من الذرات ويعد اعلي العناصر في السالبية الكهربية هو الفلور
ردحذفالاسم: فايزة رجب حامد الجندي
الفرقة: الثالثه قسم كيمياء
السالبية الكهربية مش بس بتوضح نوع الروابط داخل الجزئ كمان هي السبب في ظهور روابط بين جزيئية زي الرابطة الهيدروجينية
حذفولاء محمد الشناوي الفرقة التالتة شعبة
السالبية الكهربية مش بس بتوضح نوع الروابط داخل الجزئ كمان هي السبب في ظهور روابط بين جزيئية زي الرابطة الهيدروجينية
حذفولاء محمد الشناوي الفرقة التالتة شعبة
وايضا تجعل الذرات لديها القدرة علي جذب الكترونات الرابطة الكيميائية نحوها في حالة الأتحاد الكيميائي
حذفوتعتبر أيضا السالبية الكهربية متوسط الميل الإلكتروني وجهد التأين
الاسم: فايزة رجب حامد الجندي
الفرقة: الثالثة قسم كيمياء
لرابطة القطبية :
ردحذفبسبب التشارك غير المتساوي للإلكترونات فإنه تنشأ رابطة جديدة يطلق عليها الرابطة القطبية . و تعرف الرابطة التساهمية ( المشتركة ) القطبية بأنها رابطة يتركز فيها أكثر من نصف الشحنة السالبة حول إحدى الذرتين و لذلك تكتسب تلك الذرة شحنة جزيئيه سالبة ، بينما تكتسب الذرة الأخرى شحنة جزيئيه موجبة .
الاسم:ساره عبداللطيف محمد
الفرقه:التالته
الشعبه:كمياء
تعرف القطبيّة الكيميائية بأنها عملية فصل الشحنات الكهربائية عن بعضها البعض بشكل جزئيّ، وتؤدي بالتالي إلى إكساب العنصر الكيميائي عزماً ثنائيّ القطب، وتلعب الرابطة الهيدروجينية دوراً هاماً في ترابط الجزيئات القطبيّة بين بعضها البعض، وكما تعتمد القطبيّة الجزئية في اختلافها على السالبية الكهربائية للذرات التي تختلف فيما بين الجزيئات
ردحذف(ندي السيد الملواني ... الفرقة لثالثة كيمياء)
الفرق بين الجزيئ القطبي والجزيئ غيرالقطبي هوو ان الجزيء القطيى ينجذب للمجال الكهربائي بسبب وجود شحنات جزئية عند أطرافها مما يجعل الكثافة الإلكترونية غير متساوية عند الطرفين - بينما الجزيء غير القطبى لا يتجذب للمجال الكهربائي
ردحذفووجود الرابطة التساهمية القطبية في الجزيء لا تعني كون الجزيء قطييا، بل إن الجزيئات غير المتماثلة قطبية إن كانت الروابط فيها تساهمية قطبية والمتماثلة جزيئات غير قطبية حتى وإن كانت الروابط فيها روابط تساهمية قطبية
والجزيئات القطبية والمركبات الأيونية قابلة للذوبان في المذيبات القطبية والجزيئات غيرالقطبية تذوب فقط في المذيبات غير القطبية
(ندي السيد الملواني .. الفرقة الثالثة)
من الأمثلة على المركبات القطبيّة الماء ويعتبر كذلك نظراً لعدم وجود توازن في التوزيع الإلكتروني بين ترابط ذرتي الهيدروجين مع الأكسجين، أما بالنسبة للمركبات غير القطبيّة فمنها الميثان، ويصنّف بناءً على التوازن الموجود في التقاسم الإلكتروني بين ذرتي الكربون والهيدروجين، وتترك القطبيّة الكهربائية أثراً واضحاً على المركبات من حيث التوتر السطحي والانحلالية إلى جانب نقطتي الغليان والانصهار
ردحذفمروة محمد عبدالجليل
الفرقة الثالثة كيميا
الرابطه ااكميائيه / هي رابطه تنشا بين ذرتين احداهما اعلى ف السالبيه الكهربيه والاخرى اقل منها وسميت بالاقطاب لانها تنشا بين قطبين موجب ( وهو الاقل ف السالبيه الكهربيه وياخذ رمز سيجما وتحمل الذره شحنه موجبه اعلاها ) واخر سالب ( وهو الاعلي ف السالبيه الكهربيه وتاخذ ايضا رمز سيجما ولكن الذره تحمل شحنه سالبه اعلاها ) من امثله المركبات القطبيه هو الماء حيث يكون الاكسجين اعلى ف السالبيه الكهربيه عن الهيدروجين فيكون الاكسجي له القدره ع جذب الكتروني الرابطه التساهميه اكبر من الهيدروجين
ردحذفهناك نوع اخر وهي الروابط الغير قطبيه وهذا النوع ينشا بين ذرتين الفرق ف السالبيه بينهم صغير جدا مثل غاز الميثان
منار علي علي عبدالله
الفرقه الثالثه شعبه كمياء
القطبية تنشأ بين ذرتين مختلفتين فى السالبية الكهربية فتجذب الذرة الأعلى فى السالبية الكهربية الالكترونات المشتركة فتكون اشارتها جزيئا سالبة والاخرى تصبح اشارتها جزئيا موجبة H2o
ردحذفاما الغير قطبية تنشأ من اشترتك ذرنين بالالكترونات وفرق السالبية الكهربية بينهم صغير فلا تجذب اى منهم الالكترونات وكل منهم يلعى قوة الآخر مثل Br2
السالبية الكهربية هى مقياس لقدرة الذرة على جذب الالكترونات فى الروابط الكيميائية
الاسم :هبه ضياء ابوعاصي
الفرقه التالته
شعبة كيمياء
المركبات القطبيه هي مركبات الفرق في السالبيه الكهربيه بين عناصره كبير جدا ومعني السالبيه الكهربيه مقدره الذره ع جذب الكترونات الرابطه الكيمياءيه نحوها وهذا يظهر في مركبات مثل جزيء الماء وجزيء النسادر ففي الماء تكون سالبيه عنصر الاكسجين اكبر من عنصر الهيدروجين وتستطع جذب الالكترونات الاسم مي عيسي ابوديه الفرفه التالته كيمياء
ردحذفالقطبيه لها علاقه كبيره بالسالبيه الكهربية لذلك لابد من تحديد مسار او طبيعه السالبيه فالجدول الدورى فالسالبيه تزداد فالدوره الواحده وذلك لذياده العدد الذرى ونقص الحجم الذرى أما المجموعه تقل السالبيه الكهربيه لذياده العدد الذرى ونقص الحجم الذرى لذلك سلوك المركبات القطبيه يتبع سلوك السالبيه الكهربيه فالعناصر
ردحذفالاسم :منى سامى فوزى ابو سالم الفرقه الثالثه شعبه كيمياء
يعتبر الماء مركب قطبى لان الذرة الاكثر سالبية (الاكسجين)تجذب الكترونى الرابطة نحوها وقتا اطول فتكتسب شحنة سالبة جزئية و نتيجة لازاحة الالكترونات عن الذرة الاقل سالبية (الهيدروجين) فتكتسب شحنة موجبة جزئية و بالتالى يوصف الجزئ بانة قطبى حيث ان القطبية تتم عندما يكون الفرق فى السالبية الكهربية بين الذرات المرتبطة كبيرا نوعا ما
ردحذفهيام عبد المنعم عبد العزيز الفرقة الثالثة شعبة كيمياء
تشير القطبية الكيميائية عادةً إلى فصل الشحنات الكهربائية جزئيا في الجزيئ مؤدية إلى أكتسابه لعزم ثنائي القطب أو عزم متعدد القطبية. تترابط الجزيئات القطبية من خلال قوى بين جزيئية قطبية والرابطة الهيدروجينية. تعتمد القطبية الجزيئة على اختلاف السالبية الكهربائية للذرات المختلفة المكونة للجزيء. فعلى سبيل المثال يعتبر الماء مركب قطبي بسبب عدم التوازن في التوزيع الإلكتروني في ترابط الهيدروجين مع الأكسجين ، بينما يعتبر الميثان مركب غير قطبي بسبب التوازن في التقاسم الإلكتروني بين الكربون والهيدروجين. تؤثر القطبية الكهربائية على العديد من الخصائص مثل التوتر السطحي والانحلالية إضافة إلى نقطتي الغليان والانصهار.
ردحذفهدير جلال محمد ابوغطفه
الفرقه الثالثه
شعبه كيمياء
أزال المؤلف هذا التعليق.
ردحذفأزال المؤلف هذا التعليق.
ردحذفالكهرسلبية أو السالبية الكهربائية هي مقياس لمقدرة الذرة في الجزيء التساهمي على جذب الإلكترونات في الروابط الكيميائية. وتعتمد نوعية الرابطة المتكونة اعتمادا كبيرا على الفرق في السالبية الكهربية بين الذرات الداخلة فيها. تقوم الذرات المتشابهة في السالبية الكهربية " بسرقة " الإلكترونات من بعضها البعض والذي يرجع لما يسمى " مشاركة " وتكون رابطة تساهمية. ولكن لو كان هذا الفرق كبير سينتقل الإلكترون إلى أحد الذرات وتتكون رابطة أيونية. إضافة إلى ذلك في حالة أن أحد الذرات تقوم بسحب الإلكترونات بقوة أكبر قليلا من الأخرى فإنه تتكون رابطة تساهمية قطبية
ردحذفيمني جمال الدين حسان
الفرقه ثالثه كيمياء
القطبيه:هوفصل الشحنات الكهرباءيه جزيءا ف الجزئ حيث تترابط الحزيءات القطبيه من خلال قوي بين جزيءيه قطبيه والرابطه الهيدروجينيه.حيث تعتمد القطبيه الجزيءيه ع اختلاف السالبيه الكهربيه للذرات المختلفه المكونه للجزئ (مثال)الماء يعتبر مركب قطبي بسبب عدم التوازن ف التوزيع الالكتروني ف ترابط الهيدروجين مع الاكسجين بينما الميثان مركب غير قطبي بسبب التوازن الالكتروني بين الكربون والهيدروجين وتؤثر القطبيه ع العديد من الخصاءص مثل التوتر السطحي إضافه الي نقطتي الغليان والانصهار
ردحذفالاسم:نورهان مرسي حسن القسطاوي
الفرقه:الثالثه
الشعبه:كيمياء
القطبية :هى المشاركة بين ذرتين كلا منهما بالكترون و يكون الفرق فىي السالبية الكهربية بينهما كبير و سميت قطبية لانها تتكون من قطبين احدهما موجب و الاخر سالب
ردحذفالاسم :عبير صبحى حامد السطيحة
الفرقة :الثالثة
كيمياء
القطبية :هى المشاركة بين ذرتين كلا منهما بالكترون و يكون الفرق فىي السالبية الكهربية بينهما كبير و سميت قطبية لانها تتكون من قطبين احدهما موجب و الاخر سالب
ردحذفالاسم :عبير صبحى حامد السطيحة
الفرقة :الثالثة
كيمياء
الرابطة بين ذرتى الهيدروجين هى رابطة تساهمية نقية اى غير قطبية و ذلك لان كلا من الذرتين لهما نفس القدرة على جذب الكترونى الرابطة حيث انهما لهما نفس لسالبية الكهربية فيقضى زوج الالكترونات وقتا متساويا حول كل ذرة و بالتالى تكون الشحنة النهائية لهما صفر و هو ما يعرف بغيرالقطبية.
ردحذفالاسم :هيام عبد المنعم عبد العزيز
الفرقة :الثالثة
كيمياء
الرابطه التساهميه القطبيه تتكون من بينهم فرق كبير فى السالبيه الكهربيه مثل HcLوالماء والرابطه التساهميه الغير قطبيه تنشأ بين ذرتين الفرق فى السالبيه بينهم صفر مثل الكلور او الهيدروجين او الفرق فى السالبيه صغير جدا مثل الميثان .الاسم منار مجدى عبد المنعم الجبان ثالثه كيمياء
ردحذفغير معرف6 أكتوبر، 2017 5:56 ص
ردحذفالقطبية تنشأ بين ذرتين مختلفتين فى السالبية الكهربية فتجذب الذرة الأعلى فى السالبية الكهربية الالكترونات المشتركة فتكون اشارتها جزيئا سالبة والاخرى تصبح اشارتها جزئيا موجبة H2o
اما الغير قطبية تنشأ من اشترتك ذرنين بالالكترونات وفرق السالبية الكهربية بينهم صغير فلا تجذب اى منهم الالكترونات وكل منهم يلعى قوة الآخر مثل Br2
السالبية الكهربية هى مقياس لقدرة الذرة على جذب الالكترونات فى الروابط الكيميائبة
الاسم :مروة مدحت عبدالقادر عماره
الشعبه :كيمياء
الفرقه :التالتة
لسالبية الكهربية ، وسمية قطبيه لأنه ينشأ ما هو أشبة بالأقطاب قطب موجب وهو الذرة الأقل فى السالبية ويعبر عنها بالرمز سيجما مع إشارة موجبة فوق الذرة وقطب سالب وهي الذرة الأكبر فى السالبية الكهربية وتقوم بجذب ألكترونات مشتركة نحوها أكثر فتحصبح جزئياً سالب ، أما الذرة الأكبر فكأنها فقدت إذا أبتعد عنها الألكترون وتصبح جزئياً موجب.
ردحذفالغير قطبية
وهي تنشا من أشتراك ذرتين بألكترونين ولكن الفرق فى السالبية الكهربية بين هاتين الذرتين صغير.
..........
اسلام عصام ابوروميه
الفرقه التالته
شعبة گيمياء
المركبات القطبية : هو عبارة عن مركب تساهمي الفرق في السالبية الكهربية بين عنصرية كبير نسبيا .
ردحذفامثلة علي المركبات القطبية :. الماء حيث انه يتكون من ارتباط ذرة اكسجين مع ذرتي هيدروجين، والامونيا ( النشادر) يتكون من ذرة نيتروجين مع ثلاث ذرات هيدروجين .كما ان قطبية جزىء الماء اقوي من قطبية جزىء النشادر وذلك لان الفرق في السالبية الكهربية بين عنصري الاكسجين والهيدروجين في جزء الماء أكبر من عنصري النيتروجين والهيدروجين في جزء النشادر
اما الركبات الغير قطبية :هي عبارة عن مركبات تساهمية الفرق في السالبية الكهربية بين عنصريها صغير نسبيا (اصغر من المركبات القطبية ) .
امثلة علي المركبات الغير قطبية هي غاز الميثان حيث يتكون من ارتباط ذرة الكربون مع اربع ذرات هيدروجين ، وغاز كبريتيد الهديروجين حيث يتكون من ارتباط ذرة الكبريت مع ذرتين هيدروجين
الاسم /احمد ابراهيم محمد الديهي
الفرقة الثالثة
شعبة كيمياء
المركبات القطبيه :تعرف القطبيه الكيميائيه بأنها فصل الشحنات الكهربائيه عن بعضها البعض بشكل جزئى.وتؤدى إلى إكساب العنصر الكيميائي عزم ثنائى القطب وتلعب الرابطه الهيدروجنيه دورا هاما ف ترابط الجزيئات القطبيه بين بعضها البعض كما تعتمد القطبيه الجزيئيه ف اختلافها على السالبيه الكهربائيه للذرات التى تختلف فيها بين الجزيئات وتؤدى نظريه القطبيه الكيميائيه الى حدوث عدد من الظواهر مثل طفو الاجسام فوق سطح الماء وتجمد سطح المسطحات المائيه اولا ثم أسفلها
ردحذفالاسم نيرة رأفت رجب
الفرقة الثالثة
شعبة كيمياء
القطبية تنشأ بين ذرتين مختلفتين فى السالبية الكهربية فتجذب الذرة الأعلى فى السالبية الكهربية الالكترونات المشتركة فتكون اشارتها جزيئا سالبة والاخرى تصبح اشارتها جزئيا موجبة H2o
ردحذفاما الغير قطبية تنشأ من اشترتك ذرنين بالالكترونات وفرق السالبية الكهربية بينهم صغير فلا تجذب اى منهم الالكترونات وكل منهم يلعى قوة الآخر مثل Br2
الاسم أريج عزوز عطاالله المراسي
الفرقة الثالثة
شعبة كيمياء
اي مركب كيميائي لابد ان يكون له مجموعه من الخواص والفيزيائيه والكيميائيه ولكن السبب في هذا يرجع الي قطبيه الروابط فيمكن ان تؤدي قطبيه الروابطالي قطبيه الجزي وبالتالي الي تاثير كبير في نقطه الانصهار والغليان والذوبان الاسم :عبير صبحي حامد السطيحه
ردحذفالفرقه :الثالثه
شعبه: الكيمياء
القضبية:هي تنشا بين ذرتين بينهما فرق كبير في السالبية الكهربية فيتكون علي احدهما شحنة موجبه جزئيةوهي الاقل في السالبية والاخري يتكون عليها شحنة سالبة جزئية. السالبية الكهربية: هي قدرة الذرة علي جذب الكترونات الرابطة نحواها. الاسم: هدير مجدي عبدالمنعم الجبان.ثالثة كيمياء.
ردحذفالقطبية تنشأ من اشتراك ذرتين( بينهما فرق في السالبية الكهربائية) كل منهما بالكترون واحد، وسميت قطبية لأنه ينشأ ما هو أشبه بالأقطاب الموجبة (الذرة الأقل في السالبية الكهربية ويعبر عنا برمز سيجما مع إشارة موجبة) وقطب سالب ( الذرة الأكبر في السالبية الكهربائية ويعبر عنها برمز سيجما مع إشارة سالبة فوق الذرة).
ردحذفتنشأ هذه القطبية الجزئية لأن الذرة الأكبر في السالبية الكهربية تقوم بجذب الالكترونات المشتركة نحوها أكثر فتكون إشارتها على ذاك جزئيا سالبة أما الذرة الأخرى فكأنها فقدت إذ ابتعد عنها الالكترون وتصبح جزئيا موجبة.
محمد عبدالله البطشة
الفرقه ثالثه كمياء
تشير القطبية الكيميائية عادةً إلى فصل الشحنات الكهربائية جزئيا في الجزيئ مؤدية إلى أكتسابه لعزم ثنائي القطب أو عزم متعدد القطبية. تترابط الجزيئات القطبية من خلال قوى بين جزيئية قطبية والرابطة الهيدروجينية. تعتمد القطبية الجزيئة على اختلاف السالبية الكهربائية للذرات المختلفة المكونة للجزيء. فعلى سبيل المثال يعتبر الماء مركب قطبي بسبب عدم التوازن في التوزيع الإلكتروني في ترابط الهيدروجين مع الأكسجين ، بينما يعتبر الميثان مركب غير قطبي بسبب التوازن في التقاسم الإلكتروني بين الكربون والهيدروجين. تؤثر القطبية الكهربائية على العديد من الخصائص مثل التوتر السطحي والانحلالية إضافة إلى نقطتي الغليان والانصهار.
ردحذفهدى خميس ابراهيم
الفرقه الثالثه كيمياء
الفرق بين الجزىء القطبى والجزىء الغير قطبى :
ردحذفالجزىء القطبى :ينجذب للمجال الكهربى نتيجة لوجود شحنات جزئية عند اطرافها مما يجعل الكثافة الالكترونية غير متساوية .
الجزىء الغير قطبى :- لا ينجذب للمجال الكهربى
الاسم :-شيماء محمد محمود البسيونى
الفرقة : الثالثة
شعبة :-الكيمياء
المركبات القطبيه هى المركبات التى تتكون من شقين شق موجب وشق سالب ولكن هناك فرق بين الرابطه الايونيه والتى تتكون من شقين ايضا موجب وسالب وبين قطبية الرابطه.
ردحذففالرابطه الايونيه تتكون من فلز يحمل شحنه موجبه ولافلز يحمل شحنه سالبه فيحدث ترابط بينهم وتتكون الرابطه الايونيه.
بينما قطبية الرابطه تحدث نتيجة الفرق فى السالبيه الكهربيه وهى تتكون من عنصرين لا فلزين كل عنصر منهم يساهم باءلكترون لتكوين رابطه تساهميه ولكن الذره الاعلى فى السالبيه الكهربيه تجذب الكترونى الرابطه نحوها مما يؤدى الى تولد شحنه سالبه جزءيه على الذره الاعلى فى السالبيه وشحنه موجبه جزءيه على الذره الاقل فى السالبيه الكهربيه . ومن المركبات القطبيه (CCl) ومن المركبات غير القطبيه (Cl Cl).ونجد ان المذيبات القطبيه لا تذيب سوى المركبات القطبيه.
والمحاليل الغير قطبيه لا تمتزج بالمحاليل القطبيه.
الاسم اميره عبد العزيز العبد
الشعبه كيمياء
الفرقه الثالثه.
السالبية الكهربية هى عبارة عن مقياس لمقدرة الذرة فى الجزئ التساهمى على جذب الالكترونات فى الروابط الكيميائية و تعتمد نوعية الرابطة الكيميائية المتكونة اعتمادا كبيرا على الفرق فى السالبية الكهربية بين الذرات حيث تكون الرابطة المتكونة ايونية عندما يكون الفرق فى السالبية الكهربية اكبر من 1.7
ردحذفالاسم : هيام عبد المنعم عبد العزيز
الفرقة الثالثة شعبة :كيمياء
الرابطه التساهميه تقسم الي رابطه تساهميه قطبيه ورابطه تساهميه غير قطبيه القطبيه تنشا من اشتراك ذرتين بينهما فرق ف السالبيه الكهربيه كل منهما بالكترون واحد وسميت قطبيه لانه ينشا ما هو اشيه بالاقطاب الموجبه والاقطاب السالبه تنشا هذه القطبيه الجزيئيه لان الذره الاكبر ف السالبيه الكهربيه تقوم بجذب الالكترونات المشتركه نحوها اكثر فتكون اشارتها سالبه اما الذره الاخري فكانها فقدت اذ ابتعد عنها الاكترون وتصبح جزيئا موجبا اما غير القطبيه تنشا من اشتراك ذرتين بالكترونين ايضا ولكن الفرق ف السالبيه الكهربيه بينهما صغير جدا عنما تكون الذرتين من نفس العنصر وعليه كل منهما يلغي قوه الاخر في جذب الالكترونات المشتركه
ردحذفالاسم\ سميعه محمد عبدالمعتمد حسين الفرقه \ الثالثه كمياء
القطبية : تنشأ من أشتراك ذرتين بينهما فرق فى السالبية الكهربية ، وسمية قطبيه لأنه ينشأ ما هو أشبة بالأقطاب قطب موجب وهو الذرة الأقل فى السالبية ويعبر عنها بالرمز سيجما مع إشارة موجبة فوق الذرة وقطب سالب وهي الذرة الأكبر فى السالبية الكهربية وتقوم بجذب ألكترونات مشتركة نحوها أكثر فتحصبح جزئياً سالب ، أما الذرة الأكبر فكأنها فقدت إذا أبتعد عنها الألكترون وتصبح جزئياً موجب.
ردحذفالغير قطبية
وهي تنشا من أشتراك ذرتين بألكترونين ولكن الفرق فى السالبية الكهربية بين هاتين الذرتين صغير.
..........دينا ابراهيم الشحات السيد الفرقه التالته كيمياء
القطبية هى تنشا نتيجة الفرق فى السالبية الكهربية بين ذرتين و هذا الفرق كبير كما فى الماء بينما الغير قطبية تنشا نتيجة عدم وجود فرق فى السالبية الكهربية او الفرق صغير جدا مثل الكلور او الهيدروجين
ردحذفالسالبية الكهربية هى عبارة عن مقدار قدرة الذرة على جذب الالكترونات
الاسم : سارة فرج شعبان فايد
الفرقة الثالثة شعبة / كيمياء
س: مالفرق بين الجزيئ القطبي والجزيئ غيرالقطبي ؟
ردحذفالجزيء القطيى ينجذب للمجال الكهربائي (علل ) بسبب وجود شحنات جزئية عند أطرافها مما يجعل الكثافة الإلكترونية غير متساوية عند الطرفين - بينما الجزيء غير القطبى لا يتجذب للمجال الكهربائي .
ملاحظة مهمة :
وجود الرابطة التساهمية القطبية في الجزيء لا تعني كون الجزيء قطييا، بل إن الجزيئات غير المتماثلة قطبية إن كانت الروابط فيها تساهمية قطبية ، والمتماثلة جزيئات غير قطبية ، حتى وإن كانت الروابط قيها روابط تساهمية قطبية.
الجزيئات القطبية والمركبات الأيونية قابلة للذوبان في المذيبات القطبية ، والجزيئات غير القطبية تذوب فقط في المذيبات غير القطبية، (المذيبات تذيب أشباهها ) .
أميره عبدالمؤمن راغب الصعيدى
الفرقه التأليه شعبه كيمياء
تشير القطبية الكيميائية عادةً إلى فصل الشحنات الكهربائية جزئيا في الجزيئ مؤدية إلى أكتسابه لعزم ثنائي القطب أو عزم متعدد القطبية. تترابط الجزيئات القطبية من خلال قوى بين جزيئية قطبية والرابطة الهيدروجينية. تعتمد القطبية الجزيئة على اختلاف السالبية الكهربائية للذرات المختلفة المكونة للجزيء. فعلى سبيل المثال يعتبر الماء مركب قطبي بسبب عدم التوازن في التوزيع الإلكتروني في ترابط الهيدروجين مع الأكسجين ، بينما يعتبر الميثان مركب غير قطبي بسبب التوازن في التقاسم الإلكتروني بين الكربون والهيدروجين. تؤثر القطبية الكهربائية على العديد من الخصائص مثل التوتر السطحي والانحلالية إضافة إلى نقطتي الغليان والانصهار.
ردحذفتنتج عن نظرية القطبية الكيميائية ظواهر عديدة، فهي تفسر مثلا سبب قدرة بعض الحشرات أن تطفو على سطح الماء، وتفسر سبب تجمد المسطحات المائية من السطح ثم إلى الأسفل. فقطبية جزيئات الماء تجعل لها خواص ذات أهمية.
محمد محمود مبروك نعمة الله.
الفرقة الثالثة كيمياء.
قطبيه الرابطه.. تنشأ من اشتراك ذرتين بينهما فرق في السالبيه الكهربيه وكل منهما يشارك بالالكترون واحد وسميت بالقطبيه لانها تنشأ مايشبه بالاقطاب قطب موجب وتنشأ على الذرة الاقل في السالبيه الكهربيه
ردحذفوسالب للذره الاعلي في السالبيه وذلك لان لأكبر ف السالبيه تجذب الالكترونات نحوها
غير قطبيه..تنشأ من إشتراك ذرتين بالالكترونين أيضا ولكن الفرق في السالبيه الكهربيه بين هاتين الذرتين صغير جدا اوصفر
الاسم.. دينا عبدالجليل محمد العزب الخشاب
الفرقه الثالثه شعبه الكيمياء
قطبيه الرابطه.. تنشأ من اشتراك ذرتين بينهما فرق في السالبيه الكهربيه وكل منهما يشارك بالالكترون واحد وسميت بالقطبيه لانها تنشأ مايشبه بالاقطاب قطب موجب وتنشأ على الذرة الاقل في السالبيه الكهربيه
ردحذفوسالب للذره الاعلي في السالبيه وذلك لان لأكبر ف السالبيه تجذب الالكترونات نحوها
غير قطبيه..تنشأ من إشتراك ذرتين بالالكترونين أيضا ولكن الفرق في السالبيه الكهربيه بين هاتين الذرتين صغير جدا اوصفر
الاسم.. دينا عبدالجليل محمد العزب الخشاب
الفرقه الثالثه شعبه الكيمياء
الجزيئات القطبيّة: ومن أكثر الجزيئات القطبيّة شيوعاً هي السكر والمعروف علميّاً بالسكروز إذ يتألف من ارتباط جزيئين من الفركتوز والجلوكوز، ويدخل في السكروز عدد من الروابط القطبيّة بين ذرتي الأكسجين والهيدروجين، وكذلك الأمر بالنسبة لجزيء الماء. الجزيئات غير القطبيّة: ومن الأمثلة على المركبات غير القطبيّة هي الدهون والزيوت والبنزين، ويعتبر هذا النوع من الجزيئات غير قابل للذوبان بالماء، إلا أنّ هناك نوعاً من المذيبات العضوية غير القطبيّة لديها القدرة على إذابة المواد القطبيّة وحلها.
ردحذففاتن ابراهيم عيسى محمد
الفرقه\الثالثه
الشعبه\ كيمياء
الجزيئات الهجينة: تعرف الجزيئات الهجينة بأنها تلك الجزيئات ذات الحجم الكبير، وتمتاز بامتلاكها نهاية وحدة برابطة قطبيّة لها ارتباط مع مجموعة أخرى من الجزيئات تمتلك نهايات غير قطبيّة، وتلعب هذه المركبات دوراً في تشكيل المستحلبات المستقرة، أو مزيج من الماء والدهون، وتساهم أيضاً في خفض التوتر السطحي بين جزيئات الزيت والماء بالاعتماد على الامتزاز
ردحذفلميس السيد محمد الدليل
الفرقه\ الثالثه
الشعبه\ كيمياء
يتم تحديد نوع الروابط الكيميائية بين الذرات حسب الفرق في السالبية الكهربية بين الذرات
ردحذفالرابطة التساهمية القطبية : رابطة تنشأ عندما لا يتوزع الزوج الإلكتروني بين الذرتين المرتبطتين بالتساوي ، فالذرة الأكثر سالبيه كهربية تجذب إلكتروني التكافؤ بصورة أكبر وتكون شحنتها سالبة جزيئية( ᵟ- )على العكس الذرة الأقل سالبية كهربية تتكون عليها شحنة موجبة جزيئية ( ᵟ+ ).
الرابطة التساهمية الغير القطبية : رابطة تنشأ عندما يتوزع الزوج الإلكتروني للذرتين المرتبطتين بالتساوي
سهيلة اشرف مصطفي الشيتي
الفرقة الثالثة
شعبة كيمياء
القطبية : تنشأ من أشتراك ذرتين بينهما فرق فى السالبية الكهربية ، وسمية قطبيه لأنه ينشأ ما هو أشبة بالأقطاب قطب موجب وهو الذرة الأقل فى السالبية ويعبر عنها بالرمز سيجما مع إشارة موجبة فوق الذرة وقطب سالب وهي الذرة الأكبر فى السالبية الكهربية وتقوم بجذب ألكترونات مشتركة نحوها أكثر فتحصبح جزئياً سالب ، أما الذرة الأكبر فكأنها فقدت إذا أبتعد عنها الألكترون وتصبح جزئياً موجب.
ردحذفالاسم:محمد مصطفى احمد نقشه
الفرقة : الثالثة
شعبة : الكيمياء
غير القطبية: تنشأ من اشتراك ذرتين بالكترونين أيضا ولكن الفرق في السالبية الكهربية بين هاتين الذرتين صغير جدا أو صفر (عندما تكون الذرتين من نفس العنصر Cl2 مثلا) وعليه كل منهما يلغي قوة الآخر في جذب الالكترونات المشتركة
ردحذفالاسم : اسماء احمد بدير
الفرقه : الثالثه كيمياء
تشير القطبية الكيميائية عادةً إلى فصل الشحنات الكهربائية جزئيا في الجزيئ مؤدية إلى أكتسابه لعزم ثنائي القطب أو عزم متعدد القطبية. تترابط الجزيئات القطبية من خلال قوى بين جزيئية قطبية والرابطة الهيدروجينية. تعتمد القطبية الجزيئة على اختلاف السالبية الكهربائية للذرات المختلفة المكونة للجزيء. فعلى سبيل المثال يعتبر الماء مركب قطبي بسبب عدم التوازن في التوزيع الإلكتروني في ترابط الهيدروجين مع الأكسجين ، بينما يعتبر الميثان مركب غير قطبي بسبب التوازن في التقاسم الإلكتروني بين الكربون والهيدروجين. تؤثر القطبية الكهربائية على العديد من الخصائص مثل التوتر السطحي والانحلالية إضافة إلى نقطتي الغليان والانصهار.
ردحذفالاسم : سارة خالد قاسم ابوالعزم
الفرقة :الثالثة
الشعبة : كيمياء
القطبية تنشأ بين ذرتين مختلفتين فى السالبية الكهربية فتجذب الذرة الأعلى فى السالبية الكهربية الالكترونات المشتركة فتكون اشارتها جزيئا سالبة والاخرى تصبح اشارتها جزئيا موجبة H2o
ردحذفاما الغير قطبية تنشأ من اشترتك ذرنين بالالكترونات وفرق السالبية الكهربية بينهم صغير فلا تجذب اى منهم الالكترونات وكل منهم يلعى قوة الآخر مثلBr2
الاسم:اسراء محمد عبد العظيم حسن
الفرقة :الثالثة
الشعبة:كيمياء
أزال المؤلف هذا التعليق.
ردحذفالقطبية يقصد بها وجود قطبين ( قطب موجب وقطب سالب )وفي المركبات الكيميائية تنشا عن الفرق في السالبية الكهربية بين العناصر المكونة للمركب فالعنصر الاكبر فى السالبية الكهربية يجذب الكترونات الرابطة نحوة فيكتسب اشارة سالب (سالب سيجما )والعنصر الاقل في السالبية الكهربية يكتسب اشارة جزيئية موجبة (موجب سيجما )ومن ذلك نلاحظ انه من الممكن ان تظهر خصائص الرابطة الايونية في المركب وان كانت الرابطة المكونة للرابطة تساهمية وهذه الخاصية تؤثر علي العديد من الخواص مثل التوتر السطح ونقطة الغليان والانصهار ومن امثلة المركبات الكيميائية (الماء) بسبب الفرق في السالبية الكهربية بين ذرتي الهيدروجين والاكسجين
ردحذفاسماء رضا محمد منجد
الفرقة الثالثة الشعبة كيمياء
المركبات القطبيّة وتعرف القطبيّة الكيميائية بأنها عملية فصل الشحنات الكهربائية عن بعضها البعض بشكل جزئيّ، وتؤدي بالتالي إلى إكساب العنصر الكيميائي عزماً ثنائيّ القطب، وتلعب الرابطة الهيدروجينية دوراً هاماً في ترابط الجزيئات القطبيّة بين بعضها البعض، وكما تعتمد القطبيّة الجزئية في اختلافها على السالبية الكهربائية للذرات التي تختلف فيما بين الجزيئات. ومن الأمثلة على المركبات القطبيّة الماء ويعتبر كذلك نظراً لعدم وجود توازن في التوزيع الإلكتروني بين ترابط ذرتي الهيدروجين مع الأكسجين، أما بالنسبة للمركبات غير القطبيّة فمنها الميثان، ويصنّف بناءً على التوازن الموجود في التقاسم الإلكتروني بين ذرتي الكربون والهيدروجين، وتترك القطبيّة الكهربائية أثراً واضحاً على المركبات من حيث التوتر السطحي والانحلالية إلى جانب نقطتي الغليان والانصهار
ردحذفالاسم : تقى محمود محمد جاد الكريم
الفرقة الثالثة
شعبة الكيمياء
كيف نحدد توزيع الشحنات؟؟
ردحذفتستخدم السالبية الكهربية لتحديد توزيع الشحنات على الذرات المشتركة في روابط تساهمية فيما بينها
الاسم: تقى محمود محمد جاد الكريم
الفرقة: الثالثة
شعبة: الكيمياء
كيف نحدد قطبية المركب؟
ردحذفقطبية المركب تحدد في حالتين: 1. تماثل المركب التساهمي ( مركب غير قطبي): في الميثان ذرة الكربون أعلى سالبية من ذرات الهيدروجين وتسحب إليها الالكترونات الثمانية المشتركة نحوها في نفس الاتجاه وبالتالي يتكون شكل هرم رباعي الأوجه ، متماثل وعليه يكون المركب غير قطبي وكذلك الحال بالنسبة لغاز ثاني أكسيد الكربون ، مركب متماثل (يقسم إلى نصفين متشابهين) الرابطة بين الكربون والهيدروجين قطبية ولكن لأن الشكل خطي بحيث تقابل كل رابطة الأخرى فإن كل منهما يلغي فيكون المركب غير قطبي ورابع كلوريد الكربون CCl4 مثال آخر على مركبات متماثلة غير قطبية 2. المركبات غير المتماثلة ( قطبية) أما مركب الماء مثلا يأخذ شكل V وعليه لا يمكن أن تلغي الروابط ( O-H) و ( O-H ) بعضها لأنهما ليستا متقابلتين وبالمثل بالنسبة لباقي المركبات في الشكل التالي: وعموما : 1. إذا كانت جميع الروابط في المركب غير قطبية فإن المركب غير قطبي بغض النظر عن شكل المركب. 2. إذا كان المركب قطبي والروابط متقابلة (متماثل) بحيث تلغي كل رابطة الأخرى فإن المركب غير قطبي. 3. إذا كان المركب قطبي والروابط غير متقابلة (غير متماثل) بحيث لا تلغي كل رابطة الأخرى فإن المركب قطبي.
الاسم: تقى محمود محمد جاد الكريم
الفرقة: الثالثة
شعبة: الكيمياء
القطبيه: تنشا من اشتراك ذرتين بينهما فرق في السالبيه الكهرببه
ردحذفسميت قطبيه لانها تنشا ماهو اشبه بالاقطاب قطب موجب اي الذره الاقل في السالبيه الكهربية ويعبر عنه برمز سيجما مع اشاره موجبه
سالبه اي الاكبر في السالبه الكهربيه
غير قطبيه : تنشا من اشتراك ذرتينبالكترونين ايضا الفرق ف السالبيه الكهربية صغير جدا او صفر
الاسم : جهاد حسين السيد
الفرفة التالته
الشعبه كيميا
ردحذفالرابطة التساهمية القطبية : رابطة تنشأ عندما لا يتوزع الزوج الإلكتروني بين الذرتين المرتبطتين بالتساوي .
الرابطة التساهمية غير القطبية: رابطة تنشأ عندما يتوزع الزوج الإلكتروني بين الذرتين المرتبطتين بالتساوي .
تتكون الروابط التساهمية القطبية نتيجة عدم جذب الذرات الإلكترونات الرابطة المشتركة بالقوة نفسها فتسحب أزواج الرابطة التساهمية القطبية باتجاه الذرة ذات الكهروسالبية العالية قتصبح ذات شحنة جزئية سالبة (δ-) وتصبح الذرة الأخرى الأقل سالبية كهربائية مشحونة بالشحنة الجزئية الموجبة (δ+) ، وتعرف الرابطة الناتجة بثنائية القطب (ذات القطبين) .
الاسم:- ايه محمود محمد السباعي عليوه
الفرقه :- الثالثه
شعبه :-الكيمياء
السالبيه الكهربيه هى قدره الزره على جزب الكترونات الرابطه تجاهها
ردحذفتنشا القطبيه نتيجهوجود فرق فى السالبيه الكهربيه بين الزرات وهو قد يكون صغير ويكون رابطه تساهميه قطبيه غير نقيه كما الحال فى جزىء الكلور وقد
يكون الفرق فى السالبيه الكهربيه كبييييير جدا فتكون الرابطه تساهميه قطبيه كما فلىكلوريد الهيدروجين
القطبيه تنشا نتيجه وجود زره سالبيتها الكهربيه كبيره فتجزب الكترونات الرابطه تجاهاهو تترك سالب جزئى عليها والزره الاخرى الاقل سالبيه تترك موجب جزئى عليها
السالبيه الكهربيه هى قدره الزره على جزب الكترونات الرابطه تجاهها
ردحذفتنشا القطبيه نتيجهوجود فرق فى السالبيه الكهربيه بين الزرات وهو قد يكون صغير ويكون رابطه تساهميه قطبيه غير نقيه كما الحال فى جزىء الكلور وقد
يكون الفرق فى السالبيه الكهربيه كبييييير جدا فتكون الرابطه تساهميه قطبيه كما فلىكلوريد الهيدروجين
القطبيه تنشا نتيجه وجود زره سالبيتها الكهربيه كبيره فتجزب الكترونات الرابطه تجاهاهو تترك سالب جزئى عليها والزره الاخرى الاقل سالبيه تترك موجب جزئى عليها
الاسم / شيماء اشرف محمد بركات
الفرقه /الثالثه
شعبه/كيمياء
السالبيه الكهربيه هى قدره الزره على جزب الكترونات الرابطه تجاهها
ردحذفتنشا القطبيه نتيجهوجود فرق فى السالبيه الكهربيه بين الزرات وهو قد يكون صغير ويكون رابطه تساهميه قطبيه غير نقيه كما الحال فى جزىء الكلور وقد
يكون الفرق فى السالبيه الكهربيه كبييييير جدا فتكون الرابطه تساهميه قطبيه كما فلىكلوريد الهيدروجين
القطبيه تنشا نتيجه وجود زره سالبيتها الكهربيه كبيره فتجزب الكترونات الرابطه تجاهاهو تترك سالب جزئى عليها والزره الاخرى الاقل سالبيه تترك موجب جزئى عليها
الاسم / شيماء اشرف محمد بركات
الفرقه /الثالثه
شعبه/كيمياء
السالبيه الكهربيه هى قدره الزره على جزب الكترونات الرابطه تجاهها
ردحذفتنشا القطبيه نتيجهوجود فرق فى السالبيه الكهربيه بين الزرات وهو قد يكون صغير ويكون رابطه تساهميه قطبيه غير نقيه كما الحال فى جزىء الكلور وقد
يكون الفرق فى السالبيه الكهربيه كبييييير جدا فتكون الرابطه تساهميه قطبيه كما فلىكلوريد الهيدروجين
القطبيه تنشا نتيجه وجود زره سالبيتها الكهربيه كبيره فتجزب الكترونات الرابطه تجاهاهو تترك سالب جزئى عليها والزره الاخرى الاقل سالبيه تترك موجب جزئى عليها
الاسم / شيماء اشرف محمد بركات
الفرقه /الثالثه
شعبه/كيمياء
القطبية : تنشأ من أشتراك ذرتين بينهما فرق فى السالبية الكهربية ، وسمية قطبيه لأنه ينشأ ما هو أشبة بالأقطاب قطب موجب وهو الذرة الأقل فى السالبية ويعبر عنها بالرمز سيجما مع إشارة موجبة فوق الذرة وقطب سالب وهي الذرة الأكبر فى السالبية الكهربية وتقوم بجذب ألكترونات مشتركة نحوها أكثر فتحصبح جزئياً سالب ، أما الذرة الأكبر فكأنها فقدت إذا أبتعد عنها الألكترون وتصبح جزئياً موجب.
ردحذفمثال المركبات المائيه
الغير قطبية
وهي تنشا من أشتراك ذرتين بألكترونين ولكن الفرق فى السالبية الكهربية بين هاتين الذرتين صغير.
اسماء شوقي محمود دنيا
الفرقه الثالثه
الشعبه كيمياء
الجزيء القطيى ينجذب للمجال الكهربائي بسبب وجود شحنات جزئية عند أطرافها مما يجعل الكثافة الإلكترونية غير متساوية عند الطرفين - بينما الجزيء غير القطبى لا يتجذب للمجال الكهربائي .
ردحذفالاسم:مها محمدعبد الخالق المقدم
الفرقة: الثالثة
الشعبة:كيمياء
قطبيه الرابطه.. تنشأ من اشتراك ذرتين بينهما فرق في السالبيه الكهربيه وكل منهما يشارك بالالكترون واحد وسميت بالقطبيه لانها تنشأ مايشبه بالاقطاب قطب موجب وتنشأ على الذرة الاقل في السالبيه الكهربيه
ردحذفوسالب للذره الاعلي في السالبيه وذلك لان لأكبر ف السالبيه تجذب الالكترونات نحوها
غير قطبيه..تنشأ من إشتراك ذرتين بالالكترونين أيضا ولكن الفرق في السالبيه الكهربيه بين هاتين الذرتين صغير جدا اوصفر
القطبيه: تنشا من اشتراك ذرتين بينهما فرق في السالبيه الكهرببه قطبية المركب تحدد في حالتين: 1. تماثل المركب التساهمي ( مركب غير قطبي): في الميثان ذرة الكربون أعلى سالبية من ذرات الهيدروجين وتسحب إليها الالكترونات الثمانية المشتركة نحوها في نفس الاتجاه وبالتالي يتكون شكل هرم رباعي الأوجه ، متماثل وعليه يكون المركب غير قطبي وكذلك الحال بالنسبة لغاز ثاني أكسيد الكربون ، مركب متماثل (يقسم إلى نصفين متشابهين) الرابطة بين الكربون والهيدروجين قطبية ولكن لأن الشكل خطي بحيث تقابل كل رابطة الأخرى فإن كل منهما يلغي فيكون المركب غير قطبي ورابع كلوريد الكربون مثال آخر على مركبات متماثلة غير قطبية 2. المركبات غير المتماثلة ( قطبية) أما مركب الماء مثلا يأخذ شكل V وعليه لا يمكن أن تلغي الروابط ( O-H) و ( O-H ) بعضها لأنهما ليستا متقابلتين
ردحذفالاسم : سارة عبد الهادي احمد عبد الحميد
الفرقة : الثالثة
الشعبة : كيمياء
المركبات القطبية : هو عبارة عن مركب تساهمي الفرق في السالبية الكهربية بين عنصرية كبير نسبيا .
ردحذفامثلة علي المركبات القطبية :. الماء حيث انه يتكون من ارتباط ذرة اكسجين مع ذرتي هيدروجين، والامونيا ( النشادر) يتكون من ذرة نيتروجين مع ثلاث ذرات هيدروجين .كما ان قطبية جزىء الماء اقوي من قطبية جزىء النشادر وذلك لان الفرق في السالبية الكهربية بين عنصري الاكسجين والهيدروجين في جزء الماء أكبر من عنصري النيتروجين والهيدروجين في جزء النشادر
اسماء جمال حسين غازى
فرقه ثالثه
كيمياء
تنشأ قطبية الرابطة بين ذرتين لابد ان يكون بينهما فرق ف السالبية الكهربية وتشترك كل ذرة من الذرتين بالكترون واحد وسبب تسميتها بالقطبية لانه ينشأ ما هوا اشبه لاقطاب (القطب الموجب : تكون الذرة ذات السالبية الكهربية الاقل ويعبر عنها مبعلاة سيجما واشارة موجبة فوق الذرة ) اما الاخر فهو
ردحذف(القطب السالب : تكون الذرة ذات السالبية الكهربية الاعلى ويعبر عنها بعلامة سيجما واشارة سالبة فوق الذرة )
وتنشا هذة الاقطاب لان الذرة ذات السالبية الاعلى تجذب الكترونات الرابطة نحوها اكثر لذلك تعتبر رابحة لفترة اطول فتتكون عليها شحنة سالبة جزئية اما الاخرى فتسلب منها الالكترونات مدة اطول فتعتبر خاسرة فتتكون عليها شحنة موجبة جزئية
الاسم : داليا علي الصياد - الفرقة الثالثة شعبة الكيمياء
المركبات القطبية : هو عبارة عن مركب تساهمي الفرق في السالبية الكهربية بين عنصرية كبير نسبيا .
ردحذفامثلة علي المركبات القطبية :. الماء حيث انه يتكون من ارتباط ذرة اكسجين مع ذرتي هيدروجين، والامونيا ( النشادر) يتكون من ذرة نيتروجين مع ثلاث ذرات هيدروجين .كما ان قطبية جزىء الماء اقوي من قطبية جزىء النشادر وذلك لان الفرق في السالبية الكهربية بين عنصري الاكسجين والهيدروجين في جزء الماء أكبر من عنصري النيتروجين والهيدروجين في جزء النشادر
الاسم / عمر ابراهيم ابراهيم علي خليفة
الفرقة / الثالثة
الشعبة / كيمياء
لقطبية تنشأ في المركبات التساهمية التي يكون هناك فرق كبير في السالبية الكهربية بين ذرات العناصر المكونة الرابطة مثل جزئ الماء فهناك فرق كبير في السالبية الكهربية بين الأكسجين و الهيدروجين و عند اتحادهما لتكوين جزئ الماء تنشأ رابطة تساهمية قطبية في المركب و تتكون شحنه جزئية موجبة على الهيدروجين و شحنه جزئية سالبة على الأكسجين و هذه الرابطة هي المسؤولة عن الخواص القطبية للماء
ردحذفالاسم رحاب محمد مرسي عبدالسميع
الفرقة الثالثة
شعبة الكيمياء
تنشأ من اشتراك ذرتين( بينهما فرق في السالبية الكهربائية) كل منهما بالكترون واحد، وسميت قطبية لأنه ينشأ ما هو أشبه بالأقطاب ،قطب موجب (الذرة الأقل في السالبية الكهربية ويعبر عنها برمز سيجما مع إشارة موجبة فوق الذرة) وقطب سالب ( الذرة الأكبر في السالبية الكهربائية ويعبر عنها برمز سيجما مع إشارة سالبة فوق الذرة)، فتنشأ هذه القطبية الجزئية لأن الذرة الأكبر في السالبية الكهربية تقوم بجذب الالكترونات المشتركة نحوها أكثر فتصبح جزيئا سالب أما الذرة الأخرى فكأنها فقدت إذ ابتعد عنها الالكترون وتصبح جزيئا موجب.
ردحذفالاسم :الاء مصطفي فهمي عبدالله
الفرقة : الثالثة شعبة :كيمياء
لقطبية تنشأ بين ذرتين مختلفتين فى السالبية الكهربية فتجذب الذرة الأعلى فى السالبية الكهربية الالكترونات المشتركة فتكون اشارتها جزيئا سالبة والاخرى تصبح اشارتها جزئيا موجبة H2o
ردحذفاما الغير قطبية تنشأ من اشترتك ذرنين بالالكترونات وفرق السالبية الكهربية بينهم صغير فلا تجذب اى منهم الالكترونات وكل منهم يلعى قوة الآخر مثلcl2
لقطبية تنشأ بين ذرتين مختلفتين فى السالبية الكهربية فتجذب الذرة الأعلى فى السالبية الكهربية الالكترونات المشتركة فتكون اشارتها جزيئا سالبة والاخرى تصبح اشارتها جزئيا موجبة H2o
ردحذفاما الغير قطبية تنشأ من اشترتك ذرنين بالالكترونات وفرق السالبية الكهربية بينهم صغير فلا تجذب اى منهم الالكترونات وكل منهم يلعى قوة الآخر مثلcl2
الاسم مني محمد مصطفى كمال صوار
الفرقه الثالثه شعبه كيمياء
مفهوم القطبية : تشير القطبية الكيميائية عادة الي فصل الشحنات الكهربائية جزيئا في الجزئ مؤدية الي اكتسابه لعزم ثنائي القطب أو عزم متعدد القطبية .
ردحذفالمركبات القطبية :
من الامثلة الشائعة علي الجزيئات القطبية المنزلية السكر والاسم العلمي للسكر سكروز حيث يتكون جزيئه من ارتباط جزئ فركتوز مع جزئ جلوكوز . ويحوي السكروز علي العديد من الروابط القطبية بين الأكسجين والهيدروجين .
المركبات غير القطبية :
من الأمثلة علي المركبات غير القطبية نذكر الدهون والزيوت والبنزين . ولذلك معظم المركبات غير القطبية غير قابلة للذوبان في الماء عند درجة حرارة الغرفة . لكن العديد من المذيبات العضوية غير القطبية مثل التربنتين تكون قادرة علي حل المواد القطبية .
عند المقارنة بين جزئ قطبي وغير قطبي لهما نفس الكتلة المولية يكون للجزئ القطبي عموما نقطة غليان اعلي .
الاسم:سماءمحمدالسعيدالهاشمي
الفرقة:الثالثة
الشعبة:كيمياء
لقطبية : تنشأ من أشتراك ذرتين بينهما فرق فى السالبية الكهربية ، وسمية قطبيه لأنه ينشأ ما هو أشبة بالأقطاب قطب موجب وهو الذرة الأقل فى السالبية ويعبر عنها بالرمز سيجما مع إشارة موجبة فوق الذرة وقطب سالب وهي الذرة الأكبر فى السالبية الكهربية وتقوم بجذب ألكترونات مشتركة نحوها أكثر فتحصبح جزئياً سالب ، أما الذرة الأكبر فكأنها فقدت إذا أبتعد عنها الألكترون وتصبح جزئياً موجب.
ردحذفالاسم :أماني عبد الرحمن على الشاذلي
الفرقة :الثالثة
شعبة :كيمياء
قطبيه المركبات: تنشأ نتيجه اشتراك ذرتين بالالكترونات ونتيجه الفرق فى السالبيه الكهربيه بين الذرتين تتكون أقطاب موجبه واقطاب سالبه والقطب السالب يتكون نتيجه تكون شحنه سالبه جزيئيه على الذرة نتيجه جذبها الالكترونات نحوها أما القطب الموجب فيعتبر فقد الالكترونات وتتكون عليه شحنه موجبه جزيئيه
ردحذفمثل مركب النشادر
اما غير قطبيه المركبات : فهى تتكون بين الذرات التى تكون السالبيه الكهربيه بينهما متساويه تقريبا فبالتالى لا تتكون أقطاب مثل جزئ الأكسجين
وتعرف السالبيه الكهربيه على أنها قدرة الذرة على جذب الكترونات الرابطه نحوها
الاسم : اميرة السحيمى حامد قاسم
الفرقه الثالثه
شعبه كيمياء
المركبات القطبيه هو عبارة عن مركب تسهامي
ردحذفالفرق في السالبيه الكهربيه بين عنصريه كبير نسبيا
امثله ع المركبات القطبيه: الماء حيث انه يتكون من ارتباط ذرة الاكسجين مع ذرتي هيدروجين
والامونيا يتكون من ذرة نيتروجين مع ثلاث ذرات هيدروجين كمان ان قطبية جزيء الماء اقوى من قطبية جزيء النشادر وذلك لان الفرق في السالبيه الكهربيه بين عنصري الاكسجين والهيدروجين في جزء الماء اكبر من عنصري الهيدروجين والنيتروجين
في جزيء الامونيا
الاسم:بسنت محمد علي خالد
الفرقه:الثالثه
الشعبه:كيمياء
السالبيه الكهربية : هى قدرة الذرات على جذب الكترونات الرابطه نحوها واكبر العناصر سالبيه كهربيه هو عنصر الفلور
ردحذفالاسم : اميره احمد محمد الحصاوى
الفرقه الثالثه الشعبه كيمياء
المركبات القطبيّة وتعرف القطبيّة الكيميائية بأنها عملية فصل الشحنات الكهربائية عن بعضها البعض بشكل جزئيّ، وتؤدي بالتالي إلى إكساب العنصر الكيميائي عزماً ثنائيّ القطب، وتلعب الرابطة الهيدروجينية دوراً هاماً في ترابط الجزيئات القطبيّة بين بعضها البعض، وكما تعتمد القطبيّة الجزئية في اختلافها على السالبية الكهربائية للذرات التي تختلف فيما بين الجزيئات. ومن الأمثلة على المركبات القطبيّة الماء ويعتبر كذلك نظراً لعدم وجود توازن في التوزيع الإلكتروني بين ترابط ذرتي الهيدروجين مع الأكسجين، أما بالنسبة للمركبات غير القطبيّة فمنها الميثان، ويصنّف بناءً على التوازن الموجود في التقاسم الإلكتروني بين ذرتي الكربون والهيدروجين، وتترك القطبيّة الكهربائية أثراً واضحاً على المركبات من حيث التوتر السطحى
ردحذفالاسم/ اميره احمد محمد الحصاوى
الفرقه الثالثه شعبه كيمياء
الرابطة التساهمية القطبية : رابطة تنشأ عندما لا يتوزع الزوج الإلكتروني بين الذرتين المرتبطتين بالتساوي .
ردحذفالرابطة التساهمية غير القطبية: رابطة تنشأ عندما يتوزع الزوج الإلكتروني بين الذرتين المرتبطتين بالتساوي .
الاسم :اميره حلمى داود
الفرقه :الثالثه
الشعبه :الكيمياء
تتكون الروابط التساهمية القطبية نتيجة عدم جذب الذرات الإلكترونات الرابطة المشتركة بالقوة نفسها فتسحب أزواج الرابطة التساهمية القطبية باتجاه الذرة ذات الكهروسالبية العالية فتصبح ذات شحنة جزئية سالبة وتصبح الذرة الأخرى الأقل سالبية كهربائية مشحونة بالشحنة الجزئية الموجبة وتعرف الرابطة الناتجة بثنائية القطب (ذات القطبين)
ردحذفالاسم :اميره حلمى داود
الفرقه :الثالثه الشعبه :الكيمياء
تحدث الرابطة التساهمية غالبا بين الذرات التي لها سالبية كهربية متماثلة (عالية)، حيث أنه تلزم طاقة كبيرة لتحريك إلكترون من الذرة. الرابطة التساهمية غالبا ما تحدث بين اللا فلزات، حيث تكون الرابطة الأيونية أكثر شيوعا بين الذرات الفلزية والذرات اللافلزية.
ردحذفالاسم/مروه السعيد محمد الشرقاوي
الفرقه الثالثه شعبه كيمياء
المركبات القطبية : هو عبارة عن مركب تساهمي الفرق في السالبية الكهربية بين عنصرية كبير نسبيا .
ردحذفامثلة علي المركبات القطبية :. الماء حيث انه يتكون من ارتباط ذرة اكسجين مع ذرتي هيدروجين، والامونيا ( النشادر) يتكون من ذرة نيتروجين مع ثلاث ذرات هيدروجين .كما ان قطبية جزىء الماء اقوي من قطبية جزىء النشادر وذلك لان الفرق في السالبية الكهربية بين عنصري الاكسجين والهيدروجين في جزء الماء أكبر من عنصري النيتروجين والهيدروجين في جزء النشادر
اما الركبات الغير قطبية :هي عبارة عن مركبات تساهمية الفرق في السالبية الكهربية بين عنصريها صغير نسبيا (اصغر من المركبات القطبية ) .
امثلة علي المركبات الغير قطبية هي غاز الميثان حيث يتكون من ارتباط ذرة الكربون مع اربع ذرات هيدروجين ، وغاز كبريتيد الهديروجين حيث يتكون من ارتباط ذرة الكبريت مع ذرتين هيدروجين
الاسم : نرمين احمد سيف الدين المهدى
الفرقه :الثالثه
الشعبه : كيمياء
لقطبية تنشأ من اشتراك ذرتين( بينهما فرق في السالبية الكهربائية) كل منهما بالكترون واحد، وسميت قطبية لأنه ينشأ ما هو أشبه بالأقطاب الموجبة (الذرة الأقل في السالبية الكهربية ويعبر عنا برمز سيجما مع إشارة موجبة) وقطب سالب ( الذرة الأكبر في السالبية الكهربائية ويعبر عنها برمز سيجما مع إشارة سالبة فوق الذرة).
حذفتنشأ هذه القطبية الجزئية لأن الذرة الأكبر في السالبية الكهربية تقوم بجذب الالكترونات المشتركة نحوها أكثر فتكون إشارتها على ذاك جزئيا سالبة أما الذرة الأخرى فكأنها فقدت إذ ابتعد عنها الالكترون وتصبح جزئيا موجبة
أما غير القطبية فتنشأ من اشتراك ذرتين بالكترونين أيضا ولكن الفرق في السالبية الكهربية بين هاتين الذرتين صغير جدا أو صفر (عندما تكون الذرتين من نفس العنصر Cl2 مثلا) وعليه كل منهما يلغي قوة الآخر في جذب الالكترونات المشتركة.
الاسم : ايمان السيد الديهى
الفرقه : الثالثه
الشعبه : كيمياء
القطبية تنشأ بين ذرتين مختلفتين فى السالبية الكهربية فتجذب الذرة الأعلى فى السالبية الكهربية الالكترونات المشتركة فتكون اشارتها جزيئا سالبة والاخرى تصبح اشارتها جزئيا موجبة H2o
حذفاما الغير قطبية تنشأ من اشترتك ذرنين بالالكترونات وفرق السالبية الكهربية بينهم صغير فلا تجذب اى منهم الالكترونات وكل منهم يلعى قوة الآخر مثل Br2
السالبية الكهربية هى مقياس لقدرة الذرة على جذب الالكترونات فى الروابط الكيميائبة
الاسم : فايزه رجب الجندى
الفرقه : الثالثه
الشعبه :كيمياء
قطبية : تنشأ من أشتراك ذرتين بينهما فرق فى السالبية الكهربية ، وسمية قطبيه لأنه ينشأ ما هو أشبة بالأقطاب قطب موجب وهو الذرة الأقل فى السالبية ويعبر عنها بالرمز سيجما مع إشارة موجبة فوق الذرة وقطب سالب وهي الذرة الأكبر فى السالبية الكهربية وتقوم بجذب ألكترونات مشتركة نحوها أكثر فتحصبح جزئياً سالب ، أما الذرة الأكبر فكأنها فقدت إذا أبتعد عنها الألكترون وتصبح جزئياً موجب.
حذفالغير قطبية
وهي تنشا من أشتراك ذرتين بألكترونين ولكن الفرق فى السالبية الكهربية بين هاتين الذرتين صغير.
الاسم :فاتن عبد الكريم السقا
الفرقه :الثالثه
الشعبه :كيمياء
الرابطة التساهمية تقسم إلى رابطة تساهمية قطبية ورابطة تساهمية غير قطبية:
ردحذفالقطبية تنشأ من اشتراك ذرتين( بينهما فرق في السالبية الكهربائية) كل منهما بالكترون واحد، وسميت قطبية لأنه ينشأ ما هو أشبه بالأقطاب الموجبة (الذرة الأقل في السالبية الكهربية ويعبر عنا برمز سيجما مع إشارة موجبة) وقطب سالب ( الذرة الأكبر في السالبية الكهربائية ويعبر عنها برمز سيجما مع إشارة سالبة فوق الذرة).
تنشأ هذه القطبية الجزئية لأن الذرة الأكبر في السالبية الكهربية تقوم بجذب الالكترونات المشتركة نحوها أكثر فتكون إشارتها على ذاك جزئيا سالبة أما الذرة الأخرى فكأنها فقدت إذ ابتعد عنها الالكترون وتصبح جزئيا موجبة.
أما غير القطبية فتنشأ من اشتراك ذرتين بالكترونين أيضا ولكن الفرق في السالبية الكهربية بين هاتين الذرتين صغير جدا أو صفر (عندما تكون الذرتين من نفس العنصر Cl2 مثلا) وعليه كل منهما يلغي قوة الآخر في جذب الالكترونات المشتركة.
ريهام رمضان بسطويسي الطنطاوي
الفرقه الثالثه كيمياء
الرابطة التساهميه نوعين رابطه قطبيه ورابطه غير قطبيه الرابطة القطبية تنشأ بين ذرتين مختلفتين فى السالبيه الكهربية (قدره الذره على جذب الكترنات الرابطة تجاهها )فالذره ذو السالبيه الكهربيه العاليه تحمل شحنه سالبه والذره ذو السالبيه الكهربيه المنخفضه تحمل شحنه موجبه وبالتالى يتكون القطب السالب والقطب الموجب وبالتالى يحدث تجاذب بينهما وتصبح الرابطة قطبيه أما الرابطة الغير قطبيه وتنشأ بين ذرتين متماثلتين وبالتالى الفرق فى السالبيه الكهربيه لهما =صفر لذلك فهر غير قطبيه
ردحذفالإسم :أمل بشير إبراهيم السيد
الفرقه :الثالثه
الشعبه : كيمياء
الرابطة التساهميه نوعين رابطه قطبيه ورابطه غير قطبيه الرابطة القطبية تنشأ بين ذرتين مختلفتين فى السالبيه الكهربية (قدره الذره على جذب الكترنات الرابطة تجاهها )فالذره ذو السالبيه الكهربيه العاليه تحمل شحنه سالبه والذره ذو السالبيه الكهربيه المنخفضه تحمل شحنه موجبه وبالتالى يتكون القطب السالب والقطب الموجب وبالتالى يحدث تجاذب بينهما وتصبح الرابطة قطبيه أما الرابطة الغير قطبيه وتنشأ بين ذرتين متماثلتين وبالتالى الفرق فى السالبيه الكهربيه لهما =صفر لذلك فهر غير قطبيه
ردحذفالإسم :أمل بشير إبراهيم السيد
الفرقه :الثالثه
الشعبه : كيمياء
(قدره الذره على جذب الكترنات الرابطة تجاهها )هى السالبيه الكهربيه
ردحذفالقطبية تنشأ بين ذرتين مختلفتين فى السالبية الكهربية فتجذب الذرة الأعلى فى السالبية الكهربية الالكترونات المشتركة فتكون اشارتها جزيئا سالبة والاخرى تصبح اشارتها جزئيا موجبة
الاسم هدير جمال عبدالحى النعاس الفرقه التالته كيمياء
تشير القطبية الكيميائية عادةً إلى فصل الشحنات الكهربائية جزئيا في الجزيئ مؤدية إلى أكتسابه لعزم ثنائي القطب أو عزم متعدد القطبية. تترابط الجزيئات القطبية من خلال قوى بين جزيئية قطبية والرابطة الهيدروجينية. تعتمد القطبية الجزيئة على اختلاف السالبية الكهربائية للذرات المختلفة المكونة للجزيء. فعلى سبيل المثال يعتبر الماء مركب قطبي بسبب عدم التوازن في التوزيع الإلكتروني في ترابط الهيدروجين مع الأكسجين ، بينما يعتبر الميثان مركب غير قطبي بسبب التوازن في التقاسم الإلكتروني بين الكربون والهيدروجين. تؤثر القطبية الكهربائية على العديد من الخصائص مثل التوتر السطحي والانحلالية إضافة إلى نقطتي الغليان والانصهار.
ردحذفتنتج عن نظرية القطبية الكيميائية ظواهر عديدة، فهي تفسر مثلا سبب قدرة بعض الحشرات أن تطفو على سطح الماء، وتفسر سبب تجمد المسطحات المائية من السطح ثم إلى الأسفل. فقطبية جزيئات الماء تجعل لها خواص ذات أهمية.
ندا محمد عبدالله زهرة
الفرقة الثالثة كيمياء
القطبية تنشأ من اشتراك ذرتين( بينهما فرق في السالبية الكهربائية) كل منهما بالكترون واحد، وسميت قطبية لأنه ينشأ ما هو أشبه بالأقطاب الموجبة (الذرة الأقل في السالبية الكهربية ويعبر عنا برمز سيجما مع إشارة موجبة) وقطب سالب ( الذرة الأكبر في السالبية الكهربائية ويعبر عنها برمز سيجما مع إشارة سالبة فوق الذرة).
ردحذفتنشأ هذه القطبية الجزئية لأن الذرة الأكبر في السالبية الكهربية تقوم بجذب الالكترونات المشتركة نحوها أكثر فتكون إشارتها على ذاك جزئيا سالبة أما الذرة الأخرى فكأنها فقدت إذ ابتعد عنها الالكترون وتصبح جزئيا موجبةأما غير القطبية فتنشأ من اشتراك ذرتين بالكترونين أيضا ولكن الفرق في السالبية الكهربية بين هاتين الذرتين صغير جدا أو صفر (عندما تكون الذرتين من نفس العنصر Cl2 مثلا) وعليه كل منهما يلغي قوة الآخر في جذب الالكترونات المشتركة.
الاسم:شيماء محمود ابراهيم الجمل
الشعبه:كيمياء
الفرقه:الثالثه
لقطبية تنشأ في المركبات التساهمية التي يكون هناك فرق كبير في السالبية الكهربية بين ذرات العناصر المكونة الرابطة مثل جزئ الماء فهناك فرق كبير في السالبية الكهربية بين الأكسجين و الهيدروجين و عند اتحادهما لتكوين جزئ الماء تنشأ رابطة تساهمية قطبية في المركب و تتكون شحنه جزئية موجبة على الهيدروجين و شحنه جزئية سالبة على الأكسجين و هذه الرابطة هي المسؤولة عن الخواص القطبية للماء فتجعله مذيب قطبي كذلك أيضا تكون الشاحنه الجزيئية السالبة على الأكسجين و و الموجة على الهيدروجين هي إحدى أسباب وجود الروابط الهيدروجينية في جزئ الماء و المركبات القطبية لا تذيب سوى المركبات القطبية و لا تذوب سوى في المركبات القطبية و لكن يمكن أن تذيب مركبات قطبية اذا كانت تستطيع تكوين روابط هيدروجينية معها مثل السكر و الماء
ردحذفاسراء على حسنى الشرقاوى تالته تربيه كمياء
المركبات القطبية : هو عبارة عن مركب تساهمي الفرق في السالبية الكهربية بين عنصرية كبير نسبيا .
ردحذفامثلة علي المركبات القطبية :. الماء حيث انه يتكون من ارتباط ذرة اكسجين مع ذرتي هيدروجين، والامونيا ( النشادر) يتكون من ذرة نيتروجين مع ثلاث ذرات هيدروجين .كما ان قطبية جزىء الماء اقوي من قطبية جزىء النشادر وذلك لان الفرق في السالبية الكهربية بين عنصري الاكسجين والهيدروجين في جزء الماء أكبر من عنصري النيتروجين والهيدروجين في جزء النشادر
اما الركبات الغير قطبية :هي عبارة عن مركبات تساهمية الفرق في السالبية الكهربية بين عنصريها صغير نسبيا (اصغر من المركبات القطبية ) .
امثلة علي المركبات الغير قطبية هي غاز الميثان حيث يتكون من ارتباط ذرة الكربون مع اربع ذرات هيدروجين ، وغاز كبريتيد الهديروجين حيث يتكون من ارتباط ذرة الكبريت مع ذرتين هيدروجين
الاسم سعاد سعيد محمد بركات
الفرقه الثالثه كيمياء
تشير القطبية الكيميائية عادةً إلى فصل الشحنات الكهربائية جزئيا في الجزيئ مؤدية إلى أكتسابه لعزم ثنائي القطب أو عزم متعدد القطبية. تترابط الجزيئات القطبية من خلال قوى بين جزيئية قطبية والرابطة الهيدروجينية. تعتمد القطبية الجزيئة على اختلاف السالبية الكهربائية للذرات المختلفة المكونة للجزيء. فعلى سبيل المثال يعتبر الماء مركب قطبي بسبب عدم التوازن في التوزيع الإلكتروني في ترابط الهيدروجين مع الأكسجين ، بينما يعتبر الميثان مركب غير قطبي بسبب التوازن في التقاسم الإلكتروني بين الكربون والهيدروجين. تؤثر القطبية الكهربائية على العديد من الخصائص مثل التوتر السطحي والانحلالية إضافة إلى نقطتي الغليان والانصهار.
ردحذفالاسم ايه سامي محمد ابو عمار
الفرقه الثالثه كيمياء
قطبيه الرابطه تنشأ من اشتراك ذرتين بينهما فرق في السالبيه الكهربيه ،،،،كل منهما بالكترون واحد
ردحذفغير القطبيه اشتراك ذرتين بالكترونبن ايضا ولكن الفرق في السالبيه الكهربيه صغير جداا
السالبيه الكهربيه قدره الذره علي جذب الكتروني الرابطه
الاسم هبه محمد عبد العزيز خليفه
الفرقه الثالثه
كيميا
غير القطبية: تنشأ من اشتراك ذرتين بالكترونين أيضا ولكن الفرق في السالبية الكهربية بين هاتين الذرتين صغير جدا أو صفر (عندما تكون الذرتين من نفس العنصر Cl2 مثلا) وعليه كل منهما يلغي قوة الآخر في جذب الالكترونات المشتركة.
ردحذف- السالبية الكهربية: مقدار قدرة ذرات العناصر على جذب الإلكترونات نحوها في الرابطة الكيميائية.
غير القطبية: تنشأ من اشتراك ذرتين بالكترونين أيضا ولكن الفرق في السالبية الكهربية بين هاتين الذرتين صغير جدا أو صفر (عندما تكون الذرتين من نفس العنصر Cl2 مثلا) وعليه كل منهما يلغي قوة الآخر في جذب الالكترونات المشتركة.
ردحذف- السالبية الكهربية: مقدار قدرة ذرات العناصر على جذب الإلكترونات نحوها في الرابطة الكيميائية.
نورهان حميدو شلضوم
الفرقة الثالثة
الشعبة كيمياء
القطبية الكيميائية : هي تعبر عن فصل الشحنات الكهربائية جزئيا في الجزيئ مؤدية إلى أكتسابه لعزم ثنائي القطب أو عزم متعدد القطبية. تترابط الجزيئات القطبية من خلال قوى بين جزيئية قطبية والرابطة الهيدروجينية
ردحذفتعتمد القطبية الجزيئة على اختلاف السالبية الكهربائية للذرات المختلفة المكونة للجزيء. فعلى سبيل المثال يعتبر الماء مركب قطبي بسبب عدم التوازن في التوزيع الإلكتروني في ترابط الهيدروجين مع الأكسجين ، بينما يعتبر الميثان مركب غير قطبي بسبب التوازن في التقاسم الإلكتروني بين الكربون والهيدروجين. تؤثر القطبية الكهربائية على العديد من الخصائص مثل التوتر السطحي والانحلالية إضافة إلى نقطتي الغليان والانصهار.
الإسم: صفاء محمد عبدالحي محمد اليماني
الشعبة: الكيمياء
الفرقة: الثالثة
وتعرف القطبيّة الكيميائية بأنها عملية فصل الشحنات الكهربائية عن بعضها البعض بشكل جزئيّ، وتؤدي بالتالي إلى إكساب العنصر الكيميائي عزماً ثنائيّ القطب، وتلعب الرابطة الهيدروجينية دوراً هاماً في ترابط الجزيئات القطبيّة بين بعضها البعض، وكما تعتمد القطبيّة الجزئية في اختلافها على السالبية الكهربائية للذرات التي تختلف فيما بين الجزيئات. ومن الأمثلة على المركبات القطبيّة الماء ويعتبر كذلك نظراً لعدم وجود توازن في التوزيع الإلكتروني بين ترابط ذرتي الهيدروجين مع الأكسجين، أما بالنسبة للمركبات غير القطبيّة فمنها الميثان، ويصنّف بناءً على التوازن الموجود في التقاسم الإلكتروني بين ذرتي الكربون والهيدروجين، وتترك القطبيّة الكهربائية أثراً واضحاً على المركبات من حيث التوتر السطحي والانحلالية إلى جانب نقطتي الغليان والانصهار. تؤدي نظرية القطبيّة الكيميائية إلى حدوث عدد من الظواهر، ومنها ظاهرة طفو الأجسام على سطح الماء، وكما تفسر أيضاً ظاهرة تجمد سطح المسطحات المائية أولاً ثم أسفلها
ردحذفميرنا مجدي ابراهيم
الفرقة : الثالثة
عندماتترابط ذرتين فقد ينجم هذا الترابط عن رابطه لا يكون تقاسم الالكترونات بشكل متوازن بين الذرتين حيث تجذب احدي الذرتين السحابه الالكترونيه باتجاها اكثر من الاخري ويطلق علي ذلك الكهروسالبيه وعدم وجود توازن في توزيع الالكترونات فمن الروابط يؤدي الي نشأه القطبيه وبالتالي يمكن تقسيم الجزيءات الي شوادر موجبه واخري سالبه فمن الامثله الشاءعه علي الجزيءات القطبيه المنزليه اليكر والاسم العلمي له السكروز حيث يتكون جزيءه من ارتباط جزيء فركتوز مع جزيء جلوكوز ويحوي السكروز علي العديد من الروابط القطبيه بين الاكسجين والهيدروجين ونظرا للطبيعه القطبيه لجزيء الماء فهو مذيب جيد كذلك الجزيءات القطبيه عاده تستطيع الذوبان في الماء /فلوريد الهيدروجين هو جزيء قطبي حيث الكترونات الرابطه تميل نحو الفلور / الامونيا يملك ثلاثه روابط بين ثلاث ذرات هيدروجين وذره نيتروجين حيث تنزاح الالكترونات قليلا الي ناحيه النيتروجين ولكن هذا الجزيء يخوي الكترونين وحيدين يدوران في مدار وتقع هذه النقطه في قمه رباعي الوجوه وهذه السحابه الالكترونيه لا تشارك في رابطه المركب مما ينتج قطبي قويه المركب الامونيا
ردحذفميرنا مجدي ابراهيم
الفرقة: الثالثة
القطبيه تعني اشتراك ذرتين معا بالكترونين وسميت بالقطبيه لانه ينتج مايشبه او مايسمي بالاقطاب وينشا ذلك نتيجه وجود فرق ف السالبيه الكهربيه بين الذرتين حيث تسحب الاعلي سالبيه الاكترونات ناحيتها اكثر وتتكون عليها شحنه سالبه جزئيه والاخري يتكون عليها شحنه موجبه جزئيه وهكذا يتكون قطبان احدهما موجب والاخر سالب
ردحذفعبير عبد النبي منجد
الفرقه الثالثه
الشعبه كيمياء
قطبية الرابطة : تنشأ من اشتراك ذرتين( بينهما فرق في السالبية الكهربائية) كل منهما بالكترون واحد، وسميت قطبية لأنه ينشأ ما هو أشبه بالأقطاب ،قطب موجب (الذرة الأقل في السالبية الكهربية ويعبر عنها برمز سيجما مع إشارة موجبة فوق الذرة) وقطب سالب ( الذرة الأكبر في السالبية الكهربائية ويعبر عنها برمز سيجما مع إشارة سالبة فوق الذرة)، فتنشأ هذه القطبية الجزئية لأن الذرة الأكبر في السالبية الكهربية تقوم بجذب الالكترونات المشتركة نحوها أكثر فتصبح جزيئا سالب أما الذرة الأخرى فكأنها فقدت إذ ابتعد عنها الالكترون وتصبح جزيئا موجب.
ردحذف- غير القطبية: تنشأ من اشتراك ذرتين بالكترونين أيضا ولكن الفرق في السالبية الكهربية بين هاتين الذرتين صغير جدا أو صفر (عندما تكون الذرتين من نفس العنصر Cl2 مثلا) وعليه كل منهما يلغي قوة الآخر في جذب الالكترونات المشتركة.
هاجر مجدي محمد كامل
الميل الالكتروني والكهروسالبية وخواص الروابط
ردحذفيعتمد نوع الرابطة التي تتكون أثناء التفاعل على الميل الإلكتروني (مقياس قابلية الذرة لاستقبال الإلكترونات) ، والذي يزداد بزيادة العدد الذري في الدورة الواحدة ويقل بزيادته في المجموعة الواحدة . وتساعد قيم الكهروسالبية ( مقياس قابلية ذرات العناصر على جذب الإلكترونات في الرابطة الكيميائية ) الكيميائيين على حساب الميل الإلكتروني لبعض الذرات في المركبات الكيميائية .
اسماء يوسف_الفرقة الثالثة_شعبة الكيمياء
القوي بين الجزيئات:
ردحذفهي قوه الجذب والتنافر التي تعمل بين الجسيمات المختلفه يوجد منها عده انواع اهمها:
قوي فاندر فالز:
يمثل التجاذب الالكترو استاتيكي بين الذرات ذات التركيب الالكتروني للغازات النادره او التجاذب بين الجزيئات
الرابطه الهيدروجينيه:
تتكون من ذره هيدروجين تعمل كقنطره بين ذرتينن ذات خواص كروسالبيه مرتفعه وتمثل الرابطه بخط متقطع
الرابطه التناسقيه:
تتكون بين ذره تحتوي علي مدار أو مستوي خال تماما من الالكترونات وذره او ايون من الالكترونات الغير مترابطة
مياده عاظل عبد المنعم علي
تعرف السالبية الكهربية أيضا بأنها خاصية توضح نوع الرابطة بين الذرات في الجزئ وتشير إلي الذرة وهي مرتبطة مع غيرها من الذرات ويعد اعلي العناصر في السالبية الكهربية هو الفلور
ردحذفمروه محمد خطاب
القطبية تنشأ من اشتراك ذرتين( بينهما فرق في السالبية الكهربائية) كل منهما بالكترون واحد، وسميت قطبية لأنه ينشأ ما هو أشبه بالأقطاب الموجبة (الذرة الأقل في السالبية الكهربية ويعبر عنا برمز سيجما مع إشارة موجبة) وقطب سالب ( الذرة الأكبر في السالبية الكهربائية ويعبر عنها برمز سيجما مع إشارة سالبة فوق الذرة).
ردحذفتنشأ هذه القطبية الجزئية لأن الذرة الأكبر في السالبية الكهربية تقوم بجذب الالكترونات المشتركة نحوها أكثر فتكون إشارتها على ذاك جزئيا سالبة أما الذرة الأخرى فكأنها فقدت إذ ابتعد عنها الالكترون وتصبح جزئيا موجبة
إسراء هشام محمد البرعي
الفرقه التالته كيمياء
المركبات القطبيه هو عبارة عن مركب تسهامي
ردحذفالفرق في السالبيه الكهربيه بين عنصريه كبير نسبيا
امثله ع المركبات القطبيه: الماء حيث انه يتكون من ارتباط ذرة الاكسجين مع ذرتي هيدروجين
والامونيا يتكون من ذرة نيتروجين مع ثلاث ذرات هيدروجين كمان ان قطبية جزيء الماء اقوى من قطبية جزيء النشادر وذلك لان الفرق في السالبيه الكهربيه بين عنصري الاكسجين والهيدروجين في جزء الماء اكبر من عنصري الهيدروجين والنيتروجين
في جزيء الامونيا
الاسم:احمد محمد عبدالنبي ايوب
الفرقه:الثالثه
الشعبه:كيمياء
تعرف السالبية الكهربية أيضا بأنها خاصية توضح نوع الرابطة بين الذرات في الجزئ وتشير إلي الذرة وهي مرتبطة مع غيرها من الذرات ويعد اعلي العناصر في السالبية الكهربية هو الفلور
ردحذفالاسم:مريم فاروق شلبي
ثالثة تربية كيمياء
تشير القطبية الكيميائية عادة الي فصل الشحنات الكهربية جزئيا في الجزئ مؤدية الي اكتسابه لعزم ثنائي القطب.تترابط الجزيئات القطبية من خلال قوى بين جزيئية قطبية والروابط الهيدروجينية .وتعتمد القطبية الجزيئية علي اختلاف السالبية الكهربائية للذرات المختلفة المكونة للجزئ فعلي سبيل المثال يعتبر الماء مركب قطبي بسبب عدم التوازن في التوزيع الالكترونى في ترابط الهيدروجين مع الاكسجين. بينما يعتبر الميثان مركب غير قطبي بسبب التوازن في التقاسم الالكترونى بين الكربون والهيدروجين .
ردحذفتشير القطبية الكيميائية عادة الي فصل الشحنات الكهربية جزئيا في الجزئ مؤدية الي اكتسابه لعزم ثنائي القطب.تترابط الجزيئات القطبية من خلال قوى بين جزيئية قطبية والروابط الهيدروجينية .وتعتمد القطبية الجزيئية علي اختلاف السالبية الكهربائية للذرات المختلفة المكونة للجزئ فعلي سبيل المثال يعتبر الماء مركب قطبي بسبب عدم التوازن في التوزيع الالكترونى في ترابط الهيدروجين مع الاكسجين. بينما يعتبر الميثان مركب غير قطبي بسبب التوازن في التقاسم الالكترونى بين الكربون والهيدروجين .
ردحذفالاسم / هند حمادة محمد ابراهيم شعبان
الفرقة / التالتة كيمياء
لقطبية تنشأ بين ذرتين مختلفتين فى السالبية الكهربية فتجذب الذرة الأعلى فى السالبية الكهربية الالكترونات المشتركة فتكون اشارتها جزيئا سالبة والاخرى تصبح اشارتها جزئيا موجبة H2o
ردحذفاما الغير قطبية تنشأ من اشترتك ذرنين بالالكترونات وفرق السالبية الكهربية بينهم صغير فلا تجذب اى منهم الالكترونات وكل منهم يلعى قوة الآخر مثل Br2
السالبية الكهربية هى مقياس لقدرة الذرة على جذب الالكترونات فى الروابط الكيميائبة
الاسم : هند محمود الغريب الجعتول
الفرقة : الثالثة
شعبة : كيمياء
المركبات القطبيّة وتعرف القطبيّة الكيميائية بأنها عملية فصل الشحنات الكهربائية عن بعضها البعض بشكل جزئيّ، وتؤدي بالتالي إلى إكساب العنصر الكيميائي عزماً ثنائيّ القطب، وتلعب الرابطة الهيدروجينية دوراً هاماً في ترابط الجزيئات القطبيّة بين بعضها البعض، وكما تعتمد القطبيّة الجزئية في اختلافها على السالبية الكهربائية للذرات التي تختلف فيما بين الجزيئات. ومن الأمثلة على المركبات القطبيّة الماء ويعتبر كذلك نظراً لعدم وجود توازن في التوزيع الإلكتروني بين ترابط ذرتي الهيدروجين مع الأكسجين، أما بالنسبة للمركبات غير القطبيّة فمنها الميثان، ويصنّف بناءً على التوازن الموجود في التقاسم الإلكتروني بين ذرتي الكربون والهيدروجين، وتترك القطبيّة الكهربائية أثراً واضحاً على المركبات من حيث التوتر السطحى
ردحذفالاسم : سلمي علي فرج الفرت
الفرقة : الثالثه
شعبة : كيمياء
قطبية الرابطة : تنشأ من اشتراك ذرتين( بينهما فرق في السالبية الكهربائية) كل منهما بالكترون واحد، وسميت قطبية لأنه ينشأ ما هو أشبه بالأقطاب ،قطب موجب (الذرة الأقل في السالبية الكهربية ويعبر عنها برمز سيجما مع إشارة موجبة فوق الذرة) وقطب سالب ( الذرة الأكبر في السالبية الكهربائية ويعبر عنها برمز سيجما مع إشارة سالبة فوق الذرة)، فتنشأ هذه القطبية الجزئية لأن الذرة الأكبر في السالبية الكهربية تقوم بجذب الالكترونات المشتركة نحوها أكثر فتصبح جزيئا سالب أما الذرة الأخرى فكأنها فقدت إذ ابتعد عنها الالكترون وتصبح جزيئا موجب.
ردحذف- غير القطبية: تنشأ من اشتراك ذرتين بالكترونين أيضا ولكن الفرق في السالبية الكهربية بين هاتين الذرتين صغير جدا أو صفر (عندما تكون الذرتين من نفس العنصر Cl2 مثلا) وعليه كل منهما يلغي قوة الآخر في جذب الالكترونات المشتركة.
- السالبية الكهربية: مقدار قدرة ذرات العناصر على جذب الإلكترونات نحوها
الاسم هبه على سند
الفرقه التالته شعبه كيمياء
تشير القطبية الكيميائية عادةً إلى فصل الشحنات الكهربائية جزئيا في الجزيئ مؤدية إلى أكتسابه لعزم ثنائي القطب أو عزم متعدد القطبية. تترابط الجزيئات القطبية من خلال قوى بين جزيئية قطبية والرابطة الهيدروجينية. تعتمد القطبية الجزيئة على اختلاف السالبية الكهربائية للذرات المختلفة المكونة للجزيء. فعلى سبيل المثال يعتبر الماء مركب قطبي بسبب عدم التوازن في التوزيع الإلكتروني في ترابط الهيدروجين مع الأكسجين ، بينما يعتبر الميثان مركب غير قطبي بسبب التوازن في التقاسم الإلكتروني بين الكربون والهيدروجين. تؤثر القطبية الكهربائية على العديد من الخصائص مثل التوتر السطحي والانحلالية إضافة إلى نقطتي الغليان والانصهار.
ردحذفالاسم:ثريا مسعد الاشرم
الفرقه:الثالثه
الشعبه:الكيمياء
تشير القطبية الكيميائية عادةً إلى فصل الشحنات الكهربائية جزئيا في الجزيئ مؤدية إلى أكتسابه لعزم ثنائي القطب أو عزم متعدد القطبية. تترابط الجزيئات القطبية من خلال قوى بين جزيئية قطبية والرابطة الهيدروجينية. تعتمد القطبية الجزيئة على اختلاف السالبية الكهربائية للذرات المختلفة المكونة للجزيء. فعلى سبيل المثال يعتبر الماء مركب قطبي بسبب عدم التوازن في التوزيع الإلكتروني في ترابط الهيدروجين مع الأكسجين ، بينما يعتبر الميثان مركب غير قطبي بسبب التوازن في التقاسم الإلكتروني بين الكربون والهيدروجين. تؤثر القطبية الكهربائية على العديد من الخصائص مثل التوتر السطحي والانحلالية إضافة إلى نقطتي الغليان والانصهار.
ردحذفالاسم / أميرة أحمد محمد عبد المطلب
الفرقة الثالثة
الشعبة الكيمياء
المركبات القطبيه :تعرف القطبيه الكيميائيه بأنها فصل الشحنات الكهربائيه عن بعضها البعض بشكل جزئى.وتؤدى إلى إكساب العنصر الكيميائي عزم ثنائى القطب وتلعب الرابطه الهيدروجنيه دورا هاما ف ترابط الجزيئات القطبيه بين بعضها البعض كما تعتمد القطبيه الجزيئيه ف اختلافها على السالبيه الكهربائيه للذرات التى تختلف فيها بين الجزيئات وتؤدى نظريه القطبيه الكيميائيه الى حدوث عدد من الظواهر مثل طفو الاجسام فوق سطح الماء وتجمد سطح المسطحات المائيه اولا ثم أسفلها
ردحذفالاسم/اميره عبدالمؤمن راغب
الفرقه/الثالثه شعبه كيمياء
المركبات القطبية : هو عبارة عن مركب تساهمي الفرق في السالبية الكهربية بين عنصرية كبير نسبيا .
ردحذفامثلة علي المركبات القطبية :. الماء حيث انه يتكون من ارتباط ذرة اكسجين مع ذرتي هيدروجين، والامونيا ( النشادر) يتكون من ذرة نيتروجين مع ثلاث ذرات هيدروجين .كما ان قطبية جزىء الماء اقوي من قطبية جزىء النشادر وذلك لان الفرق في السالبية الكهربية بين عنصري الاكسجين والهيدروجين في جزء الماء أكبر من عنصري النيتروجين والهيدروجين في جزء النشادر
اما الركبات الغير قطبية :هي عبارة عن مركبات تساهمية الفرق في السالبية الكهربية بين عنصريها صغير نسبيا (اصغر من المركبات القطبية ) .
امثلة علي المركبات الغير قطبية هي غاز الميثان حيث يتكون من ارتباط ذرة الكربون مع اربع ذرات هيدروجين ، وغاز كبريتيد الهديروجين حيث يتكون من ارتباط ذرة الكبريت مع ذرتين هيدروجين
الاسم/إيمان حلمي عبدالعال فرحات
الفرقة/الثالثة
الشعبة/كيمياء
تشير القطبية الكيميائية عادةً إلى فصل الشحنات الكهربائية جزئيا في الجزيئ مؤدية إلى أكتسابه لعزم ثنائي القطب أو عزم متعدد القطبية. تترابط الجزيئات القطبية من خلال قوى بين جزيئية قطبية والرابطة الهيدروجينية. تعتمد القطبية الجزيئة على اختلاف السالبية الكهربائية للذرات المختلفة المكونة للجزيء. فعلى سبيل المثال يعتبر الماء مركب قطبي بسبب عدم التوازن في التوزيع الإلكتروني في ترابط الهيدروجين مع الأكسجين ، بينما يعتبر الميثان مركب غير قطبي بسبب التوازن في التقاسم الإلكتروني بين الكربون والهيدروجين. تؤثر القطبية الكهربائية على العديد من الخصائص مثل التوتر السطحي والانحلالية إضافة إلى نقطتي الغليان والانصهار.
ردحذفالاسم/هدير أحمد عبدالظاهر محمد جزر
الفرقة/الثالثة
شعبة/كيمياء
القطبية تنشأ بين ذرتين مختلفتين فى السالبية الكهربية فتجذب الذرة الأعلى فى السالبية الكهربية الالكترونات المشتركة فتكون اشارتها جزيئا سالبة والاخرى تصبح اشارتها جزئيا موجبة H2o
ردحذفاما الغير قطبية تنشأ من اشترتك ذرنين بالالكترونات وفرق السالبية الكهربية بينهم صغير فلا تجذب اى منهم الالكترونات وكل منهم يلعى قوة الآخر مثل Br2
السالبية الكهربية هى مقياس لقدرة الذرة على جذب الالكترونات فى الروابط الكيميائبة
الاسم/مى حسن
المركبات القطبيه عباره عن مركبات تساهميه لان المركبات التساهميه تنشا بين ذرتين احدهما اعلي في السالبيه الكهربيه من الاخري وتعريف القطبيه انها تنشا بين ذرتين مختلفتين في السالبيه الكهربيه مثل جزئ الماء حيث توجد شحنه سالبه جزيئيه علي ذره الاكسجين وشحنه موجبه جزيئيه علي ذرةالهيدروجين
ردحذفاما الغير قطبيه فهي تنشا بين ذرتين الاختلاف في السالبيه الكهربيه ليس كبير فلا يحدث تكوين للشحنات
الاسم امل شعبان محمد ابراهيم
الفرقه الثالثه شعبه الكيمياء
السالبيه الكهربيه هي قدره جذب الذره لالكترونات الرابطه نحوها فالقطبيه تنشا نتيجه اختلاف السالبيه الكهربيه بين الذرتين الكونين للرابطه فمثلا في جزئ الماء يتكون من ذرتين هيدروجين اقل في السالبيه الكهربيه من ذرة الاكسجين فتجذب ذره الاكسجين الكترونات الرابطه نحوها فتتكون شحنه سالبه جزيئيه علي ذره الأكسجين وشحنه موجبه جزيئيه علي ذرة الهيدروجين
ردحذفاما الغير قطبيه فهي تنشا من وجود ذرتين الختلاف في السالبيه الكهربيه بينهم صغير
الاسم/اسماء بسيوني حامد الشوره
الفرقه الثالثه شعبه الكيمياء
السالبية الكهربائية هي مقياس لمقدرة الذرة في الجزيء التساهمي على جذب الإلكترونات في الروابط الكيميائية. وتعتمد نوعية الرابطة المتكونة اعتمادا كبيرا على الفرق في السالبية الكهربية بين الذرات الداخلة فيها. تقوم الذرات المتشابهة في السالبية الكهربية " بسرقة " الإلكترونات من بعضها البعض والذي يرجع لما يسمى " مشاركة " وتكون رابطة تساهمية. ولكن لو كان هذا الفرق كبير سينتقل الإلكترون إلى أحد الذرات وتتكون رابطة أيونية. إضافة إلى ذلك في حالة أن أحد الذرات تقوم بسحب الإلكترونات بقوة أكبر قليلا من الأخرى فإنه تتكون رابطة تساهمية قطبية.
ردحذفالاسم: مى احمد الخولانى
الفرقة: التالتة شعبة الكيمياء
تتكون الروابط التساهميه القطبية نتيجة عدم جذب الذرات الالكترونات المشتركة بالقوة نفسها .
ردحذفوعندما تتكون الرابطة القطبية تسحب أزواج الالكترونات المشتركة في اتجاه أحد الذرات ، لذا تمضي الالكترونات وقتا أطول حول هذه الذرة ، وينتج عن ذلك شحنة
جزئية عند الرابطة
و الرابطه التساهميه الغير قطبيه "النقيه" تتكون عندما يكون فرق الكهروسالبية للإلكترونات الرابطة بين ذرتين متماثلتين
صفراً وفيها تكون الإلكترونات موزعة بالتساوي بين الذرتين
الاسم :آيه فتحي عزام
الفرقه :الثالثه قسم الكيمياء
قطبية الرابطة : تنشأ من اشتراك ذرتين( بينهما فرق في السالبية الكهربائية) كل منهما بالكترون واحد، وسميت قطبية لأنه ينشأ ما هو أشبه بالأقطاب ،قطب موجب (الذرة الأقل في السالبية الكهربية ويعبر عنها برمز سيجما مع إشارة موجبة فوق الذرة) وقطب سالب ( الذرة الأكبر في السالبية الكهربائية ويعبر عنها برمز سيجما مع إشارة سالبة فوق الذرة)، فتنشأ هذه القطبية الجزئية لأن الذرة الأكبر في السالبية الكهربية تقوم بجذب الالكترونات المشتركة نحوها أكثر فتصبح جزيئا سالب أما الذرة الأخرى فكأنها فقدت إذ ابتعد عنها الالكترون وتصبح جزيئا موجب.
ردحذفالطالبه زينب احمد الشامي
الفرقه الثالثه كيمياء
القطبية:سميت بذلك لانه ينشا اقطاب مختلفه حيث تكون بين ذرتين ذات سالبيه كهربيه مختلفه ذره موجود عليها شحنه موجبه جزيئيه تكون اقل فالسالبيه والذره الاخري عليها شحنه سالبه جزيئيه تكون اعلي فالسالبيه
ردحذفالغير قطبيه:تنشأ بين ذرتين الفرق في السالبيه الكهربية بينهما ضعيف خاصه اذا كان بين ذرتين لهما نفس السالبيه الكهربية فبالتالي يلاشي كل منهماالاخري
السالبيه الكهربيه:هي قدره الذره علي جذب الكترونات الرابطه الكيميائيه نحوها
الاسم:ياسمين سامح محمد صلاح الميداني
الفرقه:الثالثه
شعبه:كيمياء
الرابطة التساهمية تقسم إلى رابطة تساهمية قطبية ورابطة تساهمية غير قطبية:
ردحذفالقطبية تنشأ من اشتراك ذرتين( بينهما فرق في السالبية الكهربائية) كل منهما بالكترون واحد، وسميت قطبية لأنه ينشأ ما هو أشبه بالأقطاب الموجبة (الذرة الأقل في السالبية الكهربية ويعبر عنا برمز سيجما مع إشارة موجبة) وقطب سالب ( الذرة الأكبر في السالبية الكهربائية ويعبر عنها برمز سيجما مع إشارة سالبة فوق الذرة).
تنشأ هذه القطبية الجزئية لأن الذرة الأكبر في السالبية الكهربية تقوم بجذب الالكترونات المشتركة نحوها أكثر فتكون إشارتها على ذاك جزئيا سالبة أما الذرة الأخرى فكأنها فقدت إذ ابتعد عنها الالكترون وتصبح جزئيا موجبة.
أما غير القطبية فتنشأ من اشتراك ذرتين بالكترونين أيضا ولكن الفرق في السالبية الكهربية بين هاتين الذرتين صغير جدا أو صفر (عندما تكون الذرتين من نفس العنصر Cl2 مثلا) وعليه كل منهما يلغي قوة الآخر في جذب الالكترونات المشتركة.
الاسم.ميادة على عبد العظيم سالم
الشعبة.كيمياء
الفرقة.الثالثة
قطبية الرابطة : تنشأ من اشتراك ذرتين( بينهما فرق في السالبية الكهربائية) كل منهما بالكترون واحد، وسميت قطبية لأنه ينشأ ما هو أشبه بالأقطاب ،قطب موجب (الذرة الأقل في السالبية الكهربية ويعبر عنها برمز سيجما مع إشارة موجبة فوق الذرة) وقطب سالب ( الذرة الأكبر في السالبية الكهربائية ويعبر عنها برمز سيجما مع إشارة سالبة فوق الذرة)، فتنشأ هذه القطبية الجزئية لأن الذرة الأكبر في السالبية الكهربية تقوم بجذب الالكترونات المشتركة نحوها أكثر فتصبح جزيئا سالب أما الذرة الأخرى فكأنها فقدت إذ ابتعد عنها الالكترون وتصبح جزيئا موجب.
ردحذف- غير القطبية: تنشأ من اشتراك ذرتين بالكترونين أيضا ولكن الفرق في السالبية الكهربية بين هاتين الذرتين صغير جدا أو صفر (عندما تكون الذرتين من نفس العنصر Cl2 مثلا) وعليه كل منهما يلغي قوة الآخر في جذب الالكترونات المشتركة.
الاسم.ايمان احمد فؤاد الشوشه
الشعبة.كيمياء
الفرقة.الثالثة
المركبات القطبيه :تعرف القطبيه الكيميائيه بأنها فصل الشحنات الكهربائيه عن بعضها البعض بشكل جزئى.وتؤدى إلى إكساب العنصر الكيميائي عزم ثنائى القطب وتلعب الرابطه الهيدروجنيه دورا هاما ف ترابط الجزيئات القطبيه بين بعضها البعض كما تعتمد القطبيه الجزيئيه ف اختلافها على السالبيه الكهربائيه للذرات التى تختلف فيها بين الجزيئات وتؤدى نظريه القطبيه الكيميائيه الى حدوث عدد من الظواهر مثل طفو الاجسام فوق سطح الماء وتجمد سطح المسطحات المائيه اولا ثم أسفلها
ردحذفالاسم ندي ايهاب فاروق ابراهيم
الفرقه الثالثه
هل ph3 قطبي ام غير قطبي
ردحذفهل ph3 قطبي ام غير قطبي
ردحذف