الدرس الأول: تكوين الرابطة الكيميائية Bond Formation

مقدمة:

هنــاك علاقــات تربــط بيــن العنــاصــر الكيميــائيــة ككل . فكثيــر مــا نرى عنصــر الكلــور مجــالس لعنصــر الصــوديــوم، و الكثيــر مــن العنــاصــر الأخرى، فماذا يربط هذه العناصر إذًا ؟  تكمن الاجابة عن هذا السؤال في  الرابطة الكيميائية والتي  تتمثل في  تواجد الذرات متماسكة معا في الجزيء أو البلورة. وجميع الروابط الكيميائية ترجع لتفاعل الإلكترونات الموجودة في الذرة. وتفاعلات هذه الإلكترونات تنتج من القوى الأساسية الكهرومغناطيسية. وتكون الذرات روابط إذا أصبحت مداراتها أقل في الطاقة بعد تفاعلها مع بعضها البعض. وهناك خمسة أنواع مختلفة من الترابط الكيميائي تستخدم لتصنيف أنواع التفاعلات الذرية. وهذه التصنيفات يتم تعريفها بواسطة التوزيع الإلكتروني ومستويات الطاقة.

مفهوم "الرابطة الكيميائية"

  يتضمن هذا المفهوم المفاهيم التالية:

-          الرابطة الكيميائية: هي تجاذب كهربائي متبادل بين نوى وإلكترونات تكافؤ مختلفة .

-          الرابطة التساهمية : رابطة تنتج من التشارك بين ذرتين بزوج أو أكثر من الالكترونات . 

-          المركب التساهمي : هو المركب الناتج من التفاعل بين ذرتين حدث بينهم مشاركة بزوج أو أكثر من الإلكترونات.   

-          الرابطة الأيونية : رابطة تنشأ نتيجة قوى التجاذب بين الأيونات المختلفة الشحنة (الموجبة والسالبة) .

-    المركب الأيوني: المركب النَّاتج عن حدوث تفاعلٍ كيميائيٍّ كامل ما بين الأيونات التي تحمل الشُّحنة الموجبة والأيونات التي تحمل الشُّحنة السَّالبة في وجود الظروف المناسبة لإتمام التفاعل.

-          الرابطة الفلزية : قوة تجاذب بين الأيونات الموجبة للفلزات و الإلكترونات الحرة في الشبكة الفلزية.

-    الرابطة الهيدروجينية: ھي قوي جذب كهربي ضعیفة تحدث عندما تقع ذرة الهيدروجين بین ذرتین لهما سالبیة كهربية عالیة ترتبط مع احداھما برابطة تساھمیة قطبیة وتنجذب الي الاخري بقنطرة هيدروجينية مما یسبب تقارب وترابط الجزیئات معا.

-     الرابطة التناسقية: هي نوع من الروابط التساهمية، إلا أن مصدر إلكترونى الرابطة إحدي الذرتين وتنشأ الرابطة عندما تمنح أحدى الذرتين )الذرة المانحة(  زوجاً من الإلكترونات الحرة في أوربيتال إلي ذرة أخري (ذرة مستقبلة) بها أوربيتال فارغ لتصل للتركيب الإلكتروني الثابت.

-    قاعدة الثمانيات : تميل المركبات الكيميائية إلى التشكل بحيث يتحقق لكل ذرة ثمانية إلكترونات في أعلى ( آخر ) مستوى طاقة لها ، سواء بفقد الإلكترونات أو اكتسابها أو التشارك فيها . 

أهداف الدرس:

   بعد أن تنتهي من التفاعل مع أنشطة الدرس الحالي ستكون قادرا على فهم :

-          معنى الرابطة الكيميائية وكيفية حدوثها.

-          أنواع الروابط الكيميائية.

-          معنى الرابطة الأيونية وكيفية حدوثها.

-          معنى الرابطة التساهمية وكيفية حدوثها.

-          معنى الرابطة التناسقية وكيفية حدوثها .

-          معنى الرابطة الهيدروجينية وكيفية حدوثها.

-          معنى الرابطة الفلزية وكيفية حدوثها.

-          أمثلة للروابط ( الفلزية – الأيونية – التساهمية – التناسقية – الهيدروجينية) .

-          الخصائص الفيزيقية للمركبات حسب نوع الروابط لها.

-          أمثلة للمركبات الأيونية والتساهمية .

موجهات أنشطة التدريس :

https://www.youtube.com/watch?v=ZW0MtrOcyuA

أنشطة البيئة التعاونية المبنية على أدوات الويب 0.2:

نشاط "التفكير" :

 حدد من منظورك " تصوراتك عن"  ؟

" الروابط الكيميائية " من حيث : (مفهومها وكيفية حدوثها / أنواعها وكيفية حدوث كل نوع / مركبات كل نوع وخصائصها  / أمثلة  لكل نوع).

نشاط "المشاركة" :

تناقش مع زملائك في تصوراتك السابقة عن الروابط الكميائية.

نشاط "التنفيذ":

 شارك في اكتساب فهم صحيح حول "الروابط الكيميائية" من خلال مصادر وخدمات الشبكة العالمية للمعلومات " شبكة الانترنت" ، يمكنك الاستعانة بالمواقع التالية مع إمكانية البحث عن مواقع أخرى .

ý  https://www.slideshare.net/secret/dFscKMyP6pKCFZ

ý  http://www.schoolarabia.net/kemya/general_chemistry/level4/chemical_bonds/chemical4.htm

ý  http://waselbanat.ahlamontada.net/t87-topic

ý  https://www.youtube.com/watch?v=fQXpP9RlUV8

ý  http://au.edu.sy/images/courses/medicine/1-1/69_general_chemistry.pdf

ý  https://www.youtube.com/watch?v=nDIw52yQARw

ý  https://www.youtube.com/watch?v=juMwGLBxfNw

ý  www.kau.edu.sa/GetFile.aspx?id=81319&fn=الباب%20التاسع%20110.doc

ýhttp://www.kutub.info/downloads/11957.pdf?1365458531&key=OTNjOTU0MmJHDrTyv6uUjUQaPGWcO03T0pWJ0AT1GDM%3D%0A

ý  https://www.youtube.com/watch?v=fmty3EpMkVQ

ý  http://www.cheminchem.com/uploads/ppt/d0553e816d216100a819c450ac9b29be.ppt

ý https://www.minhaji.net/lessoncontent/2979/%D8%A7%D9%84%D8%B1%D9%88%D8%A7%D8%A8%D8%B7-%D8%A7%D9%84%D9%83%D9%8A%D9%85%D9%8A%D8%A7%D8%A6%D9%8A%D8%A9.html

ý  https://www.youtube.com/watch?v=6ZMAf3T9Knk

ý  https://www.youtube.com/watch?v=bvp0w4zZp-Q

ý  http://alrasekh.com/othmanschool/Ali-Files/library/31.pps

ý http://www.schoolarabia.net/kemya/general_chemistry/level4/chemical_bonds/ionc_bond/ionic_bond_1.htm

ý https://www.minhaji.net/lessoncontent/2980/%D8%A7%D9%84%D8%B1%D8%A7%D8%A8%D8%B7%D8%A9-%D8%A7%D9%84%D8%A7%D9%8A%D9%88%D9%86%D9%8A%D8%A9.html

ý  https://kenanaonline.com/files/0095/95087/AR10CHP004.ppsx

ý  http://www.ar-science.com/2015/12/typescovalentbond.html

ý  https://www.youtube.com/watch?v=kbgxfxKo_cQ

ý  https://www.youtube.com/watch?v=dzQAoeYdDaM

ý  https://www.youtube.com/watch?v=67ZX5B_iGOM

ý  https://www.youtube.com/watch?v=q_uzzc7_8rc

ý  https://www.youtube.com/watch?v=aBu4Vd1LYLo

ý http://www.egyres.com/articles/%D8%A7%D9%84%D8%B1%D8%A7%D8%A8%D8%B7%D8%A9-%D8%A7%D9%84%D9%87%D9%8A%D8%AF%D8%B1%D9%88%D8%AC%D9%8A%D9%86%D9%8A%D8%A9

ý  https://www.youtube.com/watch?v=6e06hCb7j8c&t=17s

ý  http://easyscience.info/hydrogen-bonding/

ý http://www.egyres.com/articles/%D8%A7%D9%84%D8%B1%D8%A7%D8%A8%D8%B7%D8%A9-%D8%A7%D9%84%D8%AA%D9%86%D8%A7%D8%B3%D9%82%D9%8A%D8%A9-coordinate-bond

ý  https://www.youtube.com/watch?v=rS_HpcFCM9I

ý  https://www.youtube.com/watch?v=GZvBkXgI80s