مقدمة:
تتألّف المادة بأشكالها الثلاث -عناصر ومركبات ومخاليط -
من دقائق ( ذرات أو جزيئات أو أيونات ) ، ترتبط هذه الدقائق ببعضها البعض بقوى
متفاوتة في القوة ، فنجد هذه القوى كبيرة في المادة الصلبة ، ومتوسطّة في السوائل
، وضعيفة في حالة الغازات ، فما سبب وجود مواد غازية وأخرى صلبة أو سائلة ؟
تكمن الاجابة عن هذا التساؤل في قوى التجاذب بين الجزيئات في الجسيمات نفسها "Intramolecular
forces"،
وفيما بينهما Intermolecular forces"".
مفهوم "القوى بين الجزيئات":
يتضمن هذا المفهوم المفاهيم التالية:
-
قوى الترابط الجزيئية "Intramolecular
forces"": قوى
التجاذب التي تربط بين جسيمات(ذرات/أيونات/جزيئات) المادة بروابط أيونية وتساهمية
وفلزية .
-
قوى الترابط بين الجزيئية Intermolecular forces"": قوى بينية تربط بين جسيمات متشابهة مثل تلك التي بين
جزيئات الماء، أو بين جسيمات مختلفة مثل ذرات الكربون في الجرافيت، وتتضمن هذه
القوى ثلاث أنواع : قوى (التشتت، الثنائية القطبية ، الروابط الهيدروجينية).
-
قوى ثنائية القطبية : جذب النهاية الموجبة لأحد أطراف الجزيئ القطبي للنهاية السالبة لجزيء قطبي
آخر. ففي كلوريد الهيدروجين، مثلاً ينجذب الهيدروجين الموجب
نسبياً في أحد الجزيئات الى الكلور السالب نسبياً في جزيء آخر.
-
قوى التشتت "قوى لندن": قوى ضعيفة تتكون عن ازاحة مؤقتة في كثافة الالكترونات
في السحب الالكترونية، وتنشأ بين الجسيمات كافة نتيجة حركة الالكترونات الدائمة
داخل السحب الإلكترونية .
-
قوى فاندرفالس (Van der walls) : قوى كهربية تحدث دون انتقال الالكترونات بين الذرات فهي محصلة التجاذب
الكهربائي بين نواة جزيء ما والكترونات جزئ آخر والتدافع الكهربائي بين نواتي هذين
الجزيئين وكذلك ما بين الكتروناتهما، ولا يظهر تأثيرها إلا عندما تكون الجزيئات
قريبة من بعضها .
أهداف الدرس:
بعد أن تنتهي من التفاعل مع أنشطة الدرس
الحالي ستكون قادرا على فهم :
-
الفرق بين قوى الترابط الجزيئية
وقوى الترابط بين الجزيئية .
-
أمثلة قوى الترابط الجزيئية.
-
أمثلة قوى الترابط بين الجزيئية
-
معنى القوى ثنائية القطبية وكيفية
حدوثها.
-
معنى قوى التشتت وكيفية حدوثها.
-
معنى قوى فاندرفالس وكيفية حدوثها .
موجهات أنشطة التدريس :
https://www.youtube.com/watch?v=yfgvlLCcHw4
أنشطة البيئة التعاونية المبنية على
أدوات الويب 0.2:
نشاط "التفكير" :
حدد من منظورك " تصوراتك عن" ؟
" القوى بين الجزيئات " من حيث : (أنواعها / مفهوم كل
نوع /كيفية حدوث كل نوع / أمثلة لكل نوع).
نشاط "المشاركة" :
تناقش مع زملائك في
تصوراتك السابقة عن "القوى بين الجزيئات".
نشاط "التنفيذ":
شارك في اكتساب فهم صحيح حول " القوى بين
الجزيئات " من خلال مصادر وخدمات الشبكة العالمية للمعلومات " شبكة
الانترنت" ، يمكنك الاستعانة بالمواقع التالية مع إمكانية البحث عن مواقع
أخرى .
مثل الروابط الأيونية والتساهمية القوى التي تربط بين الذرات في البلورة أو في الجزيء وتتحكم هذه الروابط في الصفات الكيمائية للمواد, كما توجد قوى روابط أخرى بين الجزيئات تحدد الخواص الفيزيائية للمركبات. وكان أول من أكتشف هذه القوى العالم (فان درفالس) واستطاع أن يفسر بها حيود الغازات عن السلوك المثالي طبقاً للنظرية الحركية للغازات. وهناك ثلاثة أنواع معروفة من هذه القوى :
ردحذف(1) قوى التجاذب بين الجزيئات ثنائية القطب :
(2) قوى التجاذب بين الجزيئات غير القطبية (قوى لندن) :
(3) الرابطة الهيدروجينية:
قوى التجاذب بين الجزيئات ثنائية القطب:
عند اقتراب الجزيئات ثنائية القطب مثل CI : H بعضها من بعض, تظهر تأثيرات متبادلة بينها, وينتج هذا من مواجهة القطب الموجب للجزيئات للقطب السالب لجزيئات اخرى مما يؤدي إلى ظهور قوى تجاذب كهربائي بين الأقطاب غير المتشابهة. وهذه القوى تكون أضعف من قوى التجاذب الكهربائي في الرابطة الأيونية, وعلى الرغم من ضعفها فهي تؤدي إلى تماسك الجزيئات القطبية معا مما يؤدي إلى ارتفاع درجة غليانها.
سلوى عصام الدين عبد الحميد
ثالثه
كيمياء
قوي التماسك الجزيءيه هي تللك القوي التي تربط بين جزيءات الماده الواحده وهي المسؤله عن خواص المركب الفيزياءيه والكيمياءيه ويظهر تجاذب بين جزيء متماثل كالكربون وجزيءات مختلفه كالماء ومن ثم ينقسم قوي الترابط الي 1تماسك القطبيه الثناءيه 2قوي لندن واخيرا الرابطه الهيدروجينيه الاسم مي عيسي ابوديه الفرقه التالته كيمياء
ردحذفالقوى بين الجزيئية هي القوى التي تقوم بربط جزيئات المادة مع بعضها البعض مثل الروابط الهيدروجينية و قوى فاندر فالز و هذه القوى هي المسؤلة عن كون المادة صلبة او سائلة او غازية اذا كانت هذه القوى كبيرة تكون المادة صلبة متوسطة تكون المادة سائلة ضعيفة تكون المادة غازية و قوى فاندرفاز هي المسؤلة عن إسالة الغازات أيضا و هذه القوى تتأثر بدرجات الحرارة فيمكن لدرجات الحرارة العالية ان تكسر هذه الروابط فتتحول المواد من حالة إلى حالة أخرى
ردحذفولاء محمد الشناوي الفرقة التالتة شعبة
ما الفرق بيق قوى الترابط الهيدروجيني وقوى فاندرفالس
حذفوهي قوى التأثيرات المتبادلة بين جزيئات المادة الواحدة المتعادلة كهربياً مع بعضها البعض، وتنتج من تجاذب نوى الذرات في جزيء معين مع إلكترونات التكافؤ في جزيء مجاور، وتوجد عادة في جزئيات المركبات التساهمية غير القطبية.هو نوع من أنواع الترابط بين الجزيئات غير القطبية و يعرف أحيانا بقوى لندن وهو ينشأ من الحركة العشوائية للإلكترونات في الجزيء مما يؤدي إلى تكوين أقطاب كهربائية لحظية على الجزيء وخاصة في الجزيئات التي تمتلك عددا كبيرا من الإلكترونات لأن ذلك يزيد فرصة الإستقطاب اللحظي وهذا النوع من الترابط يلعب دورا حيويا هاما في احدى مراحل تكوين البروتين مما يسهم في تطوير البروتين والوصول إلى شكل البروتين المطلوب لأن شكل البروتين مهم جدا لقيام البروتين بوظيفته بشكل صحيح
ردحذفيمني جمال الدين محمود حسان
الفرقه الثالثه كيمياء
قوى الترابط بين الجزيئات الخارجية هي قوى الجذب أو التنافر التي تعمل بين الجسيمات المجاورة (ذرات ، جزيئات أو أيونات). فهي ضعيفة بالمقارنة مع قوة الترابط داخل الجزيء ، القوى التي تبقي الجزيئات معا. على سبيل المثال، الرابطة التساهمية الموجودة في جزيئات حمض الهيدروكلوريك هو أقوى بكثير من القوى الموجودة بين الجزيئات المجاورة، والتي تكون عندها الجزيئات قريبة بما فيه الكفاية لبعضها البعض
ردحذفهدير جلال محمد ابوغطفه
الفرقه ثالثه كيمياء
قوى الترابط بين الجزيئات الخارجية هي قوى الجذب أو التنافر التي تعمل بين الجسيمات المجاورة (ذرات ، جزيئات أو أيونات). فهي ضعيفة بالمقارنة مع قوة الترابط داخل الجزيء ، القوى التي تبقي الجزيئات معا. على سبيل المثال، الرابطة التساهمية الموجودة في جزيئات حمض الهيدروكلوريك هو أقوى بكثير من القوى الموجودة بين الجزيئات المجاورة، والتي تكون عندها الجزيئات قريبة بما فيه الكفاية لبعضها البعض.
ردحذفالقوى بين الجزيئات الجذابة:
قوى ترابط ثنائي القطب ، ثنائي القطب
قوى الترابط الأيوني ثنائي قطب
قوى ترابط فان دير فالس
تكون جميع الروابط الأخرى في الحقيقة روابط بين جزيئية ...
1.قوى ترابط بين جزيء قطبي – وجزيء قطبي آخر
ترتبط الجزيئات القطبية مع بعضها البعض عن طريق قوى «Dipole Dipole» مثل ترابط جزيئات كبريتيد الهيدروجين H2S مع كلوريد الميثيل CH3Cl .
2.قوى ترابط بين ايون - جزيء قطبي
قوى تربط بين الأيونات والجزيئات القطبية ، مثل ترابط أيونات الصوديوم مع جزيئات الماء في محلول كلوريد الصوديوم .
3.قوى ترابط بين ايون – وجزيء غير قطبي
قوى تربط بين الأيونات والجسيمات غير القطبية ، مثل ترابط أيونات الحديد ( في الهيموجلوبين ) مع جزيئات الأكسجين في الدم .
4.قوى ترابط بين جزيء قطبي - وجزيء غير قطبي
قوى تربط بين الجزيئات القطبية والجسيمات غير القطبية ، مثل ترابط جزيئات الأكسجين الذائب في الماء مع جزيئات الماء .
5.الترابط الهيدروجيني
ترابطات قويّة نوعاً ما تربط بين ذرة الهيدروجين في جزيء قطبي مع ذرة ذات سالبية كهربية عالية في جزيء أخر . ومثال ذلك الترابط الهيدروجيني بين جزيئات الماء .
6.قوى فان دير فالس
عبارة عن ارتباط الجزيئات غير القطبية مع بعضها البعض ، مثل ترابط جزيء الميثان مع جزيء أخر ، وترابط جسيمات اليود (الهالوجينات) مع بعضها البعض .
و في هذا النوع من الترابطات أنّ قوّة الرابطة تتأثر بحجم الجزيئات ، فنجد أنّ قوّة هذه الترابطات تزداد قوّةً بنزولنا إلى أسفل في مجموعة الهالوجينات ومجموعة الغازات النادرة . كما أنّ شكل الجزيء في الفراغ يلعب دوراً مهمّاً هو الأخر في قوّتها ، فنجدها على سبيل المثال أقوى في البنتان العادي منها في النيوبنتان .
اسراء طه محمد العبد
الفرقة الثالثة
شعبة الكيمياء
نواع القوة داخل الجزيء
ردحذفوهناك ثلاثة أنواع رئيسية من القوة داخل الجزيء، تميز أنواع الذرات المكونة وسلوك الإلكترونات:
الترابط الأيوني ، أو الرابطة الأيونيّة :
عبارة عن تجاذب كهربائي قوي بين نوعين مختلفين من الأيونات والتي تتشكل عادة بين معدن و لافلز، كما هو الحال في الترابط بين أيونات الصوديوم وأيونات الكلور في ملح كلوريد الصوديوم «NaCl» . الإلكترونات في الرابطة الأيونية تميل إلى معظمها يمكن العثور عليها حول واحدة من اثنين من الذرات المكونة يرجع ذلك إلى الفرق الكبير في الكهربية بين الذرتين ، وهذة كثيرا ما توصف بأنها ذرة واحدة تعطي الإلكترونات إلى أخرى . في حالة كلوريد الصوديوم ، الصوديوم تعطي الإلكترون إلى الكلور.
الرابطة التساهمية
ووفق هذا المفهوم يكون لدينا فقط رابطة كيميائية حقيقية واحدة وهي الرابطة التساهمية «covlant bond» ( التناسقية في حقيقتها تساهمية ) ، فهي الرابطة الوحيدة التي لها وجود مادي يتمثّل في المجالات الجزيئية المحتوية على الزوج الالكتروني الرابط .
رابطة معدنية
قوى تربط بين ذرات الفلزات ( المعادن ) ناتجة عن حركة الالكترونات وانتقالها من ذرة إلى أخرى . والتي تتشكل عموما داخل المعدن النقي أو معدن السبيكة. الإلكترونات المعدنية بشكل عام تحدث إعادة تمركز ، والنتيجة هي عدد كبير من الإلكترونات الحرة حول الأنوية الموجبة، وتسمى أحيانا بحر الإلكترون.
وهي تختلف في قوتها من المحتوى الحراري للرابطة، وبالتالي تؤثر على الخواص الفيزيائية والكيميائية للمركبات بطرق مختلفة.
قوى فان دير فالز :وى التأثيرات المتبادلة بين جزيئات المادة الواحدة المتعادلة كهربياً مع بعضها البعض، وتنتج من تجاذب نوى الذرات في جزيء معين مع إلكترونات التكافؤ في جزيء مجاور، وتوجد عادة في جزئيات المركبات التساهمية غير القطبية.هو نوع من أنواع الترابط بين الجزيئات غير القطبية و يعرف أحيانا بقوى لندن وهو ينشأ من الحركة العشوائية للإلكترونات في الجزيء مما يؤدي إلى تكوين أقطاب كهربائية لحظية على الجزيء وخاصة في الجزيئات التي تمتلك عددا كبيرا من الإلكترونات لأن ذلك يزيد فرصة الإستقطاب اللحظي وهذا النوع من الترابط يلعب دورا حيويا هاما في احدى مراحل تكوين البروتين مما يسهم في تطوير البروتين والوصول إلى شكل البروتين المطلوب لأن شكل البروتين مهم جدا لقيام البروتين بوظيفته بشكل صحيح.
قوى ثنائي القطب :يتكون ثنائي القطب (Dipole) من قطبين منفصلين يختلفان في إشارة كل منهما (+,−). ويمكن أن يكون القطبان شحنتين كهربائيتين أو قطبي مغناطيس. يسمي قطبا المغناطيس أحيانا بالشمالي والجنوبي ، ويكونان متساويين في الشدّة.
إن أبسط أنواع ثنائي القطب هو المغناطيس المستقيم.
سعاد محمد طه عبد الرازق
الفرقة الثالثة
شعبية الكيمياء
تعرف قوي فاندرفالز بأنها قوي التإثيرات المتبادلة بين جزيئات المادة الواحدة المتعادلة كهربيكهربيا مع بعضها البعض وتنتج من تجاذب نوي الذرات في الجزئ معين مع إلكترونات التكافؤ في جزئي مجاور وتوجد عادة في جزيئات المركبات التساهمية غير قطبية وهو نوع من أنواع الترابط بين الجزيئات غير قطبية وهو نوع من أنواع الترابط بين الجزيئات غير قطبية ويعرف أحيانا بقوي لندن وهو الذي ينشأ من الحركة العشوائية للالكترونات في الجزئ مما يؤدي إلي تكوين أقطاب كهربية لحظية علي الجزئ وخاصة في الجزيئات التي تمتلك عدد كبير من الإلكترونيات الإسم:-فايزة رجب حامد الجندي
ردحذفالفرقة: -الثالثة قسم كيمياء
وايضا تزداد قوي روابط فاندرفالز بسبب ازدياد العدد الذري (عدد البروتونات في الانوية وعدد للالكترونات في مستويات الطاقة الإلكترونية) لذلك نجد أنه كلما نزلنا إلي أسفل في المجموعة تزداد درجة غليانه وأنصهارة
حذفالاسم/ نرمين أحمد سيف الدين
الفرقة الثالثه قسم كيمياء
وتعتمد قوي فاندرفالز علي عاملين :-
ردحذف1) عدد للالكترونات فكلما كان عدد الالكترونات في الجسيمات أكثر كلما كانت الرابطة أقوي وهذا ما يفسر ازدياد درجه غليان الهالوجينات كلما نزلنا إلى أسفل في عناصر المجموعه السابعة
2) المسافة بين الجسيمات فكلما زادت هذه المسافة ضعفت الرابطة
لذلك نجد أن قوي فاندرفالز تزداد قوة بزيادة الضغط كما وانها تضعف بارتفاع درجة الحرارة لان الجسيمات تبتعد بارتفاع درجه الحراره
الإسم إيمان السيد الديهي
الفرقة الثالثه قسم كيمياء
قوة فاندر فالز :وهي قوى التأثيرات المتبادلة بين جزيئات المادة الواحدة المتعادلة كهربياً مع بعضها البعض، وتنتج من تجاذب نوى الذرات في جزيء معين مع إلكترونات التكافؤ في جزيء مجاور، وتوجد عادة في جزئيات المركبات التساهمية غير القطبية.هو نوع من أنواع الترابط بين الجزيئات غير القطبية و يعرف أحيانا بقوى لندن وهو ينشأ من الحركة العشوائية للإلكترونات في الجزيء مما يؤدي إلى تكوين أقطاب كهربائية لحظية على الجزيء وخاصة في الجزيئات التي تمتلك عددا كبيرا من الإلكترونات لأن ذلك يزيد فرصة الإستقطاب اللحظي وهذا النوع من الترابط يلعب دورا حيويا هاما في احدى مراحل تكوين البروتين
ردحذفالاسم :نيرة الشاذلي عباس ابراهيم
الفرقة : الثالثة
الشعبة : الكيمياء
قوى الترابط بين الجزيئات الخارجية هي قوى الجذب أو التنافر التي تعمل بين الجسيمات المجاورة (ذرات ، جزيئات أو أيونات). فهي ضعيفة بالمقارنة مع قوة الترابط داخل الجزيء ، القوى التي تبقي الجزيئات معا. على سبيل المثال، الرابطة التساهمية الموجودة في جزيئات حمض الهيدروكلوريك هو أقوى بكثير من القوى الموجودة بين الجزيئات المجاورة، والتي تكون عندها الجزيئات قريبة بما فيه الكفاية لبعضها البعض.
ردحذفالقوى بين الجزيئات الجذابة:
قوى ترابط ثنائي القطب ، ثنائي القطب
قوى الترابط الأيوني ثنائي قطب
قوى ترابط فان دير فالس
الاسم مروة مدحت عبدالقادر عماره
الشعبه كيمياء
الفرقه الثالثة
القوى بين الجزيئية هي القوى التي تقوم بربط جزيئات المادة مع بعضها البعض مثل الروابط الهيدروجينية و قوى فاندر فالز و هذه القوى هي المسؤلة عن كون المادة صلبة او سائلة او غازية اذا كانت هذه القوى كبيرة تكون المادة صلبة متوسطة تكون المادة سائلة ضعيفة تكون المادة غازية و قوى فاندرفاز هي المسؤلة عن إسالة الغازات أيضا و هذه القوى تتأثر بدرجات الحرارة فيمكن لدرجات الحرارة العالية ان تكسر هذه الروابط فتتحول المواد من حالة إلى حالة أخرى
ردحذفاسلام عصام ابوروميه
الفرقه التالته
شعبة گيمياء
قوى الترابط بين الجزيئات الخارجية هي قوى الجذب أو التنافر التي تعمل بين الجسيمات المجاورة (ذرات ، جزيئات أو أيونات). فهي ضعيفة بالمقارنة مع قوة الترابط داخل الجزيء ، القوى التي تبقي الجزيئات معا. على سبيل المثال، الرابطة التساهمية الموجودة في جزيئات حمض الهيدروكلوريك هو أقوى بكثير من القوى الموجودة بين الجزيئات المجاورة، والتي تكون عندها الجزيئات قريبة بما فيه الكفاية لبعضها البعض.
ردحذفالقوى بين الجزيئات الجذابة:
قوى ترابط ثنائي القطب ، ثنائي القطب
قوى الترابط الأيوني ثنائي قطب
قوى ترابط فان دير فالس
تكون جميع الروابط الأخرى في الحقيقة روابط بين جزيئية
الاسم أحمد ابراهيم محمد الديهى
الفرقة الثالثة
شعبة كيمياء
تعرف قوي فاندرفالز بأنها قوي التإثيرات المتبادلة بين جزيئات المادة الواحدة المتعادلة كهربيكهربيا مع بعضها البعض وتنتج من تجاذب نوي الذرات في الجزئ معين مع إلكترونات التكافؤ في جزئي مجاور وتوجد عادة في جزيئات المركبات التساهمية غير قطبية وهو نوع من أنواع الترابط بين الجزيئات غير قطبية وهو نوع من أنواع الترابط بين الجزيئات غير قطبية ويعرف أحيانا بقوي لندن وهو الذي ينشأ من الحركة العشوائية للالكترونات في الجزئ مما يؤدي إلي تكوين أقطاب كهربية لحظية علي الجزئ وخاصة في الجزيئات التي تمتلك عدد كبير من الإلكترونيات
ردحذفالاسم نيرة رأفت رجب
الفرقة الثالثة
شعبة كيمياء
لترابط الهيدروجيني
ردحذفترابطات قويّة نوعاً ما تربط بين ذرة الهيدروجين في جزيء قطبي مع ذرة ذات سالبية كهربية عالية في جزيء أخر . ومثال ذلك الترابط الهيدروجيني بين جزيئات الماء .
6.قوى فان دير فالس
عبارة عن ارتباط الجزيئات غير القطبية مع بعضها البعض ، مثل ترابط جزيء الميثان مع جزيء أخر ، وترابط جسيمات اليود (الهالوجينات) مع بعضها البعض .
و في هذا النوع من الترابطات أنّ قوّة الرابطة تتأثر بحجم الجزيئات ، فنجد أنّ قوّة هذه الترابطات تزداد قوّةً بنزولنا إلى أسفل في مجموعة الهالوجينات ومجموعة الغازات النادرة . كما أنّ شكل الجزيء في الفراغ يلعب دوراً مهمّاً هو الأخر في قوّتها ، فنجدها على سبيل المثال أقوى في البنتان العادي منها في النيوبنتان
الاسم أريج عزوز عطاالله المراسي
الفرقة الثالثة
شعبة كيمياء
ان قوي التجاذب في المركبات العضويه اقل منها في الجزيءات القطبيه ولكن كلما زاد التفرع في السلسله
ردحذفاي كلما اقترب الجريء من الشكل الكروي كانت مساحه سطحه اصغر وقل الفعل المتبادل بين السحب الالكتروني للجزيءات وهذا يعني انخفاض قوي فاندر فالز وما يتبعه من تغير في درجه غليان لذلك فإن قوي التجاذب بين الجزيءات في البنتان العادي اكبرمنها في النيو بنتان
الاسم بسمه محمد عبد ااستار عمريه
تالته كمياء
قوي الترابط بين الجزيئيه هى قوي الجذب او التنافر التي تعمل بين الجسيمات المجاوره ذرات او جزيئات او ايونات وهي ضعيفة اما القوه داخل الجزئ نفسه فهي قوه الترابط البين جسيميه او البين جزيئيه وهذه القوه كبيره في الماده الصلبة ومتوسطه في السؤائل وضعيفه في الغازات ..
ردحذفالاسم عبير ابراهيم محمد المتولي
الفرقة الثالثة
شعبة الكيمياء
قوي فاندر فالس
ردحذفقوي كهربيه تحدث دون انتقال الالكترونات بين الذرات فهي محصله التجاذب الكهربائي بين نواه جزي اخر والتدافع الكهربائي بين نواتي هذين الجزئيين وكذالك مابين الكتروناتهما ولا يظهر تاثيرها الا عندما تكون الجزيئات قريبه من قريبه
الاسم :عبير صبحي حامد السطيحه
الفرقه :الثالثه
شعبه الكيمياء
القوة ثنائية القطب : هى عبارة عن قوة تجاذب بين الجزيئات القطبية نتيجة لتجاذب الاقطاب متعاكسة الشحنة (موجب و سالب) مثل جزئ كلوريد الهيدروجين حيث ينجذب الهيدروجين الموجب فى احد الجزيئات مع الكلور السالب فى جزئ اخر و هذة القوة تنشا عن استقطاب دائم للجزيئات .
ردحذفالاسم : هيام عبد المنعم عبد العزيز
الفرقة: الثالثة شعبة :كيمياء
قوى الترابط بين الجزيئات هي قوى الجذب أو التنافر التي تعمل بين الجسيمات المجاورة (ذرات ، جزيئات أو أيونات). فهي ضعيفة بالمقارنة مع قوة الترابط داخل الجزيء ، القوى التي تبقي الجزيئات معا. على سبيل المثال، الرابطة التساهمية الموجودة في جزيئات حمض الهيدروكلوريك هو أقوى بكثير من القوى الموجودة بين الجزيئات المجاورة، والتي تكون عندها الجزيئات قريبة بما فيه الكفاية لبعضها البعض.
ردحذفمحمد عبدالله البطشة
فرقه ثالثه كيمياء
عدل
ردحذفكثير من الجزيئات تكون ثنائية الاقطاب بسبب عدم توزيع الشحنات السالبة والموجبة توزيعا متساويا فيها . أمثال تلك الجزيئات فلوريد الهيدروجين HF حيث لا تتقاسم الذرتين كثافة شحنة الإلكترونات بطريقة متساوية . أي أن الجزيء ثنائي الأقطاب هو عبارة عن ثنائي أقطاب كهربائي ، له مجال كهربائي ، وهو يختلف عن ثنائي أقطاب مغناطيسي الذي ينتج مجالا مغناطيسيا.
كان بيتر ديباي أول عالم في الكيمياء الفيزيائية يقوم بدراسة الجزيئات ثنائية الأقطاب . وبناء على ذلك فإن عزم ثنائي الإقطاب يقاس بوحدة ديباي تكريما له.
تمام
حذفقوة فاندرفالس تنتج من تجاذب نوى الذرات فى جزئ معين مع الكترونات التكافؤفى جزئ مجاور و توجد عادة فى جزيئات المركبات التساهمية غير القطبية وهى نوع من انواع الترابط بين الجزيئات غير القطبية .
ردحذفالاسم : هيام عبد المنعم عبد العزيز
الفرقة الثالثة كيمياء
قوى التجاذب بين الجزيئات ثنائية القطب :-عندافتراب الجزيئات ثنائية القطب من بعضها مثل clوH تظهر تاثيرات متبادلة بينهماوينتج هذا من مواجهة القطب الموجب للجزيئات بالقطب السالب لجزيئات اخرى مما يؤدى الى ظهور قوة تجاذب كهربائى بين الجزيئات الغير متشابهة.وهذة القوى تكون اضعف من قوى التجاذب الكهربائى فى الرابطة الايونيةوعلى الرغم من ضعفها فهى تؤدى الى تماسك الجزيئات القطبية معا مما يؤدى الى ارتفاع درجة غليانها
ردحذفالاسم:-شيماء محمد محمود البسيونى
الفرقة :-الثالثة
شعبة :- الكيمياء
قوه الترابط الترابط الجزيئيه هى عباره عن قوى التجاذب التى تربط بين جسيمات الماده بروابط ايونيه وتساهميه وفلزيه وايونيه وانوعها قوى التشتت وثنائيه القطبيه والروابط الهيدروجينيه
ردحذفالاسم بسنت عبد الحميد عبد الله عمر
الفرقه الثالثه كيمياء
قوى الترابط الجزيءيه هى قوه تربط الذرات والايونات معا فى الجزىء عن طريق الروابط اما قوى الترابط بين الجزيءيه هى قوى تربط بين الجزيءات وبعضها البعض فى مفس الحاله وقد تكون قوى جذب كما فى حالة المواد الصلبه حيث يحدث تجاذب بين الجزيءات المختلفة الشحنه وبد تكون قوى تمافر بين الجزيءات متشابهة الشحنه كما فى الغازات وقد تكون قوى متعادله كما فى حالة السواءل لعدم وجود تجاذب او تنافر.
ردحذفقوى الترابط الجزيءيه هى قوى تربط بين الذرات والايونات فى الجزىء وذلك عن طرؤق الروابط.
ردحذفقوى الترابط بين الجزيءيه هى القوه التى تربط بين الجسيمات بعضها ف نفس الحاله الفيزياءيه حيث الجسيمات ذات الشحنات المختلفه عند اطراف الجسيمات تتجاذب كما فى حالة الغازات والجسيمات ذات الشحنات المتشابهه تتنافر كما فى الغازات وقد تكون متعادله لايحدث تجاذب ولا تنافر بين الجسيمات وبعض.
من امثلة قوه التجاذب ق ى جذب فاندر فالز و قو التجاذب الثناءيه القطبيه.
الاسم اميره عبد العزيز العبد
الفرقه الثالثه
قسم كيمياء
ترتبط الجزيئات ببعضها بقوى متفاوته فنجد ان هذه القوى كبيره فى حالة المواد الصلبه ومتوسطه فى السوائل وضعيفه فى الحاله الغازيه وهءه القوى تربط بين جسيمات الماده وتسمى بقوى الترابط البين جسميه ومن هذه القوى قوى التشتت وهى قوى ضعيفه تتكون من ازاحة الالكترونات وتنشأبين كافة الجسيمات نتيجة حركة الالكترونات الدائمة داخل السحب الالكترونيه الاسم منار مجدى عبد المنعم الجبان الفرقه الثالثه الشعبه كيمياء
ردحذفالقوي بين الجزيئات هو التي تربط بين جسيمات الماده وتسمى بقو ى الترابط اىبين جسميه وهى نوعين قوة فاندرفالس وهى قو. كهربيه تحدث دون انتقال الالكترونات بين الذرات فهى محصلة اىتجاذب الكهربائى بين نواة جزئ ونواة جزئ اخر والقوة الثانيه هى القوى ثنائية القطب وهى عباره عن قوة تجاذب بين الجزيئات القطبيه نتيجة لتجاذب الاقطاب متعاكسه الشحنخ مثل جزئ كلوريد الهيدروجين الاسم هدير مجدى عبدالمنعم الجبان ثالثه كيمياء
ردحذفقوى الترابط بين الجزيئات الخارجية هي قوى الجذب أو التنافر التي تعمل بين الجسيمات المجاورة (ذرات ، جزيئات أو أيونات). فهي ضعيفة بالمقارنة مع قوة الترابط داخل الجزيء ، القوى التي تبقي الجزيئات معا. على سبيل المثال، الرابطة التساهمية الموجودة في جزيئات حمض الهيدروكلوريك هو أقوى بكثير من القوى الموجودة بين الجزيئات المجاورة، والتي تكون عندها الجزيئات قريبة بما فيه الكفاية لبعضها البعض.
ردحذفالقوى بين الجزيئات الجذابة:
قوى ترابط ثنائي القطب ، ثنائي القطب
قوى الترابط الأيوني ثنائي قطب
قوى ترابط فان دير فالس الاسم/سميعه محمد عبدالمعتمد حسين الفرقه /الثالثه كمياء
القوي بين الجزيئات:
ردحذفهي قوه الجذب والتنافر التي تعمل بين الجسيمات المختلفه يوجد منها عده انواع اهمها:
قوي فاندر فالز:
يمثل التجاذب الالكترو استاتيكي بين الذرات ذات التركيب الالكتروني للغازات النادره او التجاذب بين الجزيئات
الرابطه الهيدروجينيه:
تتكون من ذره هيدروجين تعمل كقنطره بين ذرتينن ذات خواص كروسالبيه مرتفعه وتمثل الرابطه بخط متقطع
الرابطه التناسقيه:
تتكون بين ذره تحتوي علي مدار أو مستوي خال تماما من الالكترونات وذره او ايون من الالكترونات الغير مترابطة
الاسم :ساره عبد اللطيف محمد الفرقه:التالته كيمياء
الروابط بين الجزيئات
ردحذفالروابط الايونيه والروابط التساهميه القوي التي تربط بين الذرات في البلورة او في الجزئ وتتحكم هذه الروابط في الصفات الكيميائية للمواد كما توجد قوي روابط اخري بين الجزيئات تحدد الخواص الفيزيائية للمركبات وكان أول من اكتشف هذه القوي فإن درفالس واستطاع أن يفسر بها حيود الغازات عن السلوك المثالي وهناك أنواع معروفه من هذه القوي
1/قوي التجاذب ثنائية القطب
2/قوي التجاذب بين الجزيئات الغير قطبية
3/ الروابط الهيدروجينيه
اولا التجاذب ثنائية القطب
تنشأ بين الهيدروجين والكلور مواجهه ايون موجب مع ايون سالب فأنشأ قوي بينهم كهربي
ثانيا..
الروابط بين الجزيئات الغير قطبية ضعيفه نتيجه حركه الالكترونات العشوائيه داخل للجزي فينشا نتيجه لذلك تغير الاقطاب
الرابطه الهيدروجينيه
تنشأ الرابطه الهيدروجينيه في الماء السائل والثلج
نتجيه القوي التجاذب بين ذره الهيدروجين والاكسجين في جزئ آخر
دينا عبدالجليل محمد العزب الخشاب
حذفالفرقه الثالثه
شعبه الكيمياء
تعرف قوي فاندرفالز بأنها قوي التإثيرات المتبادلة بين جزيئات المادة الواحدة المتعادلة كهربيكهربيا مع بعضها البعض وتنتج من تجاذب نوي الذرات في الجزئ معين مع إلكترونات التكافؤ في جزئي مجاور وتوجد عادة في جزيئات المركبات التساهمية غير قطبية وهو نوع من أنواع الترابط بين الجزيئات غير قطبية وهو نوع من أنواع الترابط بين الجزيئات غير قطبية ويعرف أحيانا بقوي لندن وهو الذي ينشأ من الحركة العشوائية للالكترونات في الجزئ مما يؤدي إلي تكوين أقطاب كهربية لحظية علي الجزئ وخاصة في الجزيئات التي تمتلك عدد كبير من الإلكترونيات .....دينا ابراهيم الشحات السيد ..الفرقه التالته كيمياء
ردحذفتتألّف المادة بأشكالها الثلاث -عناصر ومركبات ومخاليط - من دقائق ( ذرات أو جزيئات أو أيونات ) ، ترتبط هذه الدقائق ببعضها البعض بقوى متفاوتة في القوة ، فنجد هذه القوى كبيرة في المادة الصلبة ، ومتوسطّة في السوائل ، وضعيفة في حالة الغازات مثل قوى الترابط الجزيئيه ةالبين جزيئيه وقوى فاندرفالز وثنائيه القطب منار علي علي عبدالله الفرقه الثالثه كمياء
ردحذفروابط ( قوى ) فان درفال
ردحذفترتبط جزيئات المركبات التساهمية غير القطبية بعضها ببعض بروابط فيزيائية ضعيفة جداً ناتجة من تجاذب أنوية الذرات في جزيء معين مع الكترونات التكافؤ في جزيء مجاور ، يطلق على هذه القوى روابط فان درفال .
ومثال ذلك ترتبط جزيئات الهالوجينات في حالتها العنصرية بروابط فان درفال ونجد أنه بنزولنا إلى أسفل في المجموعة ( من الفلور إلى اليود ) تزداد قوة روابط فان درفال بسبب ازدياد العدد الذري ( عدد البروتونات في الأنوية وعدد الالكترونات في مستويات الطاقة الالكترونية ) لذلك نجد أنه كلما نزلنا إلى أسفل في المجموعة تزداد كثافة الهالوجين كما تزداد درجة غليانه وانصهاره . ( الحقيقة هناك عامل أخر يسبب هذه الزيادة وهو ازدياد الوزن الجزيئي بنزولنا إلى أسفل في مجموعة الهالوجينات ) فبينما نجد الفلور غاز خفيف نجد الكلور غاز أثقل منه والبروم سائل واليود مادة صلبة .
الاسم/ اسراء سمير فتحى زيدان
الفرقه/ الثالثه
الشعبه/ كيمياء
قوى فان درفال لها ثلاث أنواع:
ردحذف1- قوى لندن الضعيفة وهذه موجودة بين كافة الجزيئات (قطبية أو غير قطبية) وكذلك بين الايونات و الذرات حتى ولو كانت ذرات غاز خامل مثل الهيليوم.
1- قوى ثنائية الاستقطاب (dipole-dipole ) وهذه تنشأ فقط بين الجزيئات التي تملك اسنقطابا مثل جزيئات حمض الهيدروبروميك لان الرابطةالتساهمية بين الهيدروجين والبروم تربط عنصرين مختلفان في الكهروسالبية ولذلك تتحيز الالكترونات قليلا نحوالبروم مما يجعل شحنته سالبة ضعيفة بينما تكون شحنة الهيدروجين موجبة ضعيفة .
3- قوى الارتباط الهيدروجيني و تحصل هذه عندما يقع الهيدروجين بين ذرتين لهما كهروسلبية فائقة مثل (F,N,O) فمثلا ترتبط جزيئات حمض الهيدروفلوريك هيدروجينيا. في جميع الاحوال يؤدي الارتباط بالقوى أعلاه إلى تجاذب تماسك بين أجزاء المادة ويتعزز التماسك في الحالة الصلبة بحيث أنها لا تنهار أو تتفكك.
الاسم/ محمد محمود مبروك نعمة الله.
الفرقة/ الثالثة.
قسم/ الكيمياء.
قوى التجاذب بين الجزيئات غير القطبية (قوى لندن)
ردحذفهي قوى تجاذب ضعيفة توجد بين الجزيئات غير القطبية نتيجة لحركةالإلكترونات العشوائية فيها حيث يفقد الجزيء في لحظة معينة انتظام توزيعالإلكترونات على سطحه فيصبح قطبياً. يؤثر الجزيء القطبي على جزىء مجاور له فينتجعليه بالتأثير شحنة مخالفة لشحنته, فيتولد بين الجزيئين قوى تجاذب لحظية ضعيفة لاتدوم طويلاً وسرعان ما تختفي, وتعرف قوى لندن بأنها قوى تجاذب ضعيفة بين الجزيئاتغير القطبية تتولد لحظياً عندما يتغير انتظام توزيع الشحنات الكهربائية بين بعض هذهالجزيئات.
لميس السيد محمد الدليل
الفرقه الثالثه
شعبه كيمياء
الرابطةالهيدروجينية
ردحذفتنشأ الرابطة الهيدروجينية في الماء السائل والثلج، نتيجة لقوى التجاذبالكهربائي بين ذرة الهيدروجين في جزيء وذرة الأكسجين في جزيء آخر مجاور. ويكون لذرةالهيدروجين القدرة على تمركز نفسها بين ذرتي أكسجين ترتبط بإحداها بواسطة رابطةتساهمية قطبية، وبالأخرى بواسطة رابطةهيدروجينية.
توجد هذه الرابطة في المركبات التي تحتوي جزيئاتها على ذرة هيدروجينمرتبطة برابطة تساهمية مع ذرة أخرى ذات سالبية كهربائية عالية مثل الفلور أوالأكسجين أو النيتروجين.
من أمثلةالمركبات التي يوجد بين جزيئاتها روابط هيدروجينية. الأمونيا (NH3) وفلوريدالهيدروجين (HF) بالإضافة إلى الماء H2O.
وهذه الرابطة تكسب مركباتها خصائص فريدة، فمع أنها رابطة ضعيفة إلا أنهاتسبب تغيرات في الخواص الفيزيائيةللمركبات.
فاتن ابراهيم عيسى محمد
الفرقه الثالثه
شعبه كيمياء
قوى الترابط بين الجزيئات الخارجية هى قوى التجاذب او التنافر التى تعمل بين الجسيمات المجاورة وهى ضعيفه اما القوى داخل الجزئ نفسه فهى قوة الترابط بين جسمية او البين الجزيئية وهذه القوى الكبيرة فى المادة الشابة ومتوسطة فى السوائل وضعيفه فى حالة الغازات
ردحذفقوى فاندرفالز تنتج من تجاذب نوى الذرات فى جزئ معين مع الكترونات التنافر فى جزئ مجاور وتوجد عادة فى جزيئات المركبات التساهميه غير القطبية
رانيا شعبان عبد الرحمن ابوكامل
الشعبة كيمياء
الفرقة الثالثة
قوى التجاذب بين الجزيئات ثنائية القطب:
ردحذفعند اقتراب الجزيئات ثنائية القطب مثل CI : H بعضها من بعض, تظهر تأثيرات متبادلة بينها, وينتج هذا من مواجهة القطب الموجب للجزيئات للقطب السالب لجزيئات اخرى مما يؤدي إلى ظهور قوى تجاذب كهربائي بين الأقطاب غير المتشابهة. وهذه القوى تكون أضعف من قوى التجاذب الكهربائي في الرابطة الأيونية, وعلى الرغم من ضعفها فهي تؤدي إلى تماسك الجزيئات القطبية معا مما يؤدي إلى ارتفاع درجة غليانها.
الاسم هبه ضياء احمد ابوعاصي
الفرقه التالته
الشعبه كيمياء
على الرغم من ثنائيات القطب اللحظية وثنائيات القطب المحرضة تتغير باستمرار إلا أن النتيجة النهائية تظهر على شكل الجزيئين. إن لقوى فان ديرفالس هذه مجالاً قيراً جداً، فهي لا تؤثر إلا في قطع الجزيئات المختلفة التي تكون على تماس وثيق أي بين سطوح الجزيئات. وكما سنرى فإن العلاقة بين شدة قوى فان ديرفالس وسطوح الجزيئات، ستساعدنا على فهم تأثير الحجم الجزيئي والشكل الجزيئي على الخواص الفيزيائية.
ردحذفأما بالنسبة للذرات الأخرى غير المرتبطة – سواء كانت في جزيء آخر أم في جزء آخر من نفس الجزيء – فإن كل ذرة تملك حجماً مؤثراً يدعى نصف قطر فان ديرفالس. فعندما تقترب ذرتان غير مرتبطتين يزداد التجاذب بينهما باستمرار الى أن يبلغ قيمة عظمى عندما تكونان على وشك التلامس أي عندما تصبح المسافة بين نواتيهما مساوية الى حاصل جمع نصف قطري فان ديرفالس لهما، إذا ما ارغمت الذرتان على التقارب أكثر من ذلك. فإن تجاذب فان ديرفالس يتحول بسرعة الى تدافع فان ديرفالس. وهكذا، فإن الذرات غير المرتبطة ترحب بالتلامس فيما بينها لكنها تقاوم الازدحام بشدة.
الاسم/ محمد محمود مبروك نعمة الله.
الفرقة/ الثالثة.
قسم/ الكيمياء.
قوى التشتت "قوى لندن": قوى ضعيفة تتكون عن ازاحة مؤقتة في كثافة الالكترونات في السحب الالكترونية، وتنشأ بين الجسيمات كافة نتيجة حركة الالكترونات الدائمة داخل السحب الإلكترونية .
ردحذفالاسم : اسماء احمد بدير
الفرقه : الثالثه
كيمياء
قوى الترابط بين الجزيئات الخارجية هي قوى الجذب أو التنافر التي تعمل بين الجسيمات المجاورة (ذرات ، جزيئات أو أيونات). فهي ضعيفة بالمقارنة مع قوة الترابط داخل الجزيء ، القوى التي تبقي الجزيئات معا. على سبيل المثال، الرابطة التساهمية الموجودة في جزيئات حمض الهيدروكلوريك هو أقوى بكثير من القوى الموجودة بين الجزيئات المجاورة، والتي تكون عندها الجزيئات قريبة بما فيه الكفاية لبعضها البعض.
ردحذفالقوى بين الجزيئات الجذابة:
قوى ترابط ثنائي القطب ، ثنائي القطب
قوى الترابط الأيوني ثنائي قطب
قوى ترابط فان دير فالس
الاسم : سارة خالد قاسم ابوالعزم
الفرقة : الثالثة
شعبة : كيمياء
أزال المؤلف هذا التعليق.
ردحذف1- تجاذب الجزيئات القطبية ( Dipole – Dipole Ineractions )
ردحذفتتجاذب الأطراف ذات الشحنات المختلفة للجزيئات القطبية ، فتميل إلى أن تترتب بشيء من الإنتظام وذلك للتقليل من طاقتها ( أي تكون أكثر ثباتاً ) .. ويزداد مقدار التجاذب إذا كانت القطبية عالية ، فتظهر على خواص المادة آثار بارزة كانخفاض الضغط البخاري وارتفاع درجة الغليان ...
فمثلاً جزيء HCl قطبي ، يكون غازاً عند درجة حرارة الغرفة 25 س ، وعند تبريده إلى (- 85 ) يتحول إلى سائل وعند هذه الدرجة المنخفضة تتباطأ حركة جزيئات HCl ، وتعمل قوى التجاذب بينها على ترابطها وتحويلها إلى الحالة السائلة ..
2 – الترابط الهيدروجيني ... ( Hydrogen Bonding )
هي قوى تجاذب من نوع خاص .. تكون بين جزيئات قطبية فيها ذرات الهيدروجين مرتبطة تساهمياً مع ذرات صغيرة الحجم عالية السالبية الكهربائية ( مثل نيتروجين ، أكسجين ، فلور ) .. وحيث أن هذا الإرتباط يمتد ليشمل عدداً كبيراً من الجزيئات ، فإن المركبات التي توجد فيها هذه الروابط تمتاز بدرجات غليان عالية بالمقارنة مع مركبات لها أخرى لها نفس الوزن الجزيئي تقريباً ..
3 – قوى فان درفال ( قوى لندن ) ( London Forces )
تتكون هذه القوى بين جميع أنواع الجزيئات سواء أكانت قطبية أم غير قطبية ، ولكن تكتسب قوى لندن أهميةً خاصة في حالة الجزيئات غير القطبية ( أو الذرات المتعادلة ) لأنها قوى التجاذب الوحيدة العاملة بينها ...
لأن وجود مركبات غير قطبية في الحالة السائلة أو الصلبة يتطلب وجود قوى تجاذب تحافظ على بقائها سائلة أوصلبة ، و إلا فإنها تتحول إلى جزيئات في الحالة الغازية ...
وتنتج هذه القوى من الفعل المتبادل بين السحب الإلكترونية في الجزيئات ، فتحدث إزاحات لحظية تؤدي إلى قطبية مؤقتة ، ومن ثم إلى تجاذب ضعيف ...
ويعتمد التأثير الكهربائي على أشكال السحب الإلكترونية وتوزيعها الفراغي ، أي على شكل الجزيء .. لذلك نجد اختلافات بين جزيئات غير قطبية متماثلة في الوزن الجزيئي ، لكنها مختلفة في الترتيب التسلسلي للذرات ...
سهيلة اشرف الشيتي
الفرقة الثالثة
شعبة كيمياء
قوى الترابط بين الجزيئات الخارجية هي قوى الجذب أو التنافر التي تعمل بين الجسيمات المجاورة (ذرات ، جزيئات أو أيونات). فهي ضعيفة بالمقارنة مع قوة الترابط داخل الجزيء ، القوى التي تبقي الجزيئات معا. على سبيل المثال، الرابطة التساهمية الموجودة في جزيئات حمض الهيدروكلوريك هو أقوى بكثير من القوى الموجودة بين الجزيئات المجاورة، والتي تكون عندها الجزيئات قريبة بما فيه الكفاية لبعضها البعض.
ردحذفالاسم : اسراء محمد عبد العظيم حسن
الفرقة:الثالثة
الشعبة:كيمياء
القطيبه:تنشا من اشتراك ذرتين بينهما فرق ف السالبيه الكهربيه وسميت بهذا الاسم لان الناتج يشبه الاقطاب
ردحذفالاقطاب الموجبه :هي الذره الاقل ف السالبيه
الاقطاب السالبه:هي الذره الاعلي ف السالبيه
تنقسم الروابط التساهميه الي نوعين :تساهميه قطبيه وتساهميه غير قطبيه
الاسم :دعاء سمير ابو الفتوح الديب
الفرقه :الثالثه
الشعبه:الكيمياء
قوي الترابط الجزيئات :
ردحذفقوي التجاذب التي تربط بين جسيمات الماده بروابط ايونيه او تساهميه
قوي الترابط بين الجزيئات:
قوي بينيه تربط بين جسيمات متشابهه مثل تلك التي بين جزيئات الماء او بين جسيمات مختلفه مثل الكربون في الجرافيت
تتضمن ثلاث انواع
١_ التشتت وهي قوي جذب ضعيفه تتكون عن ازاحه مؤقته في كثافه الالكترون
٢_ ثنائيه قطبيه وني جذب النهايه الموجبه لاخد اطراف الجزء القطبي لنهايه السالبه لجزئ قطبي اخر
٣_ روابط هيدروجينينه
قوي فاندرفالس
تحدوث دون انتقال الالكترونات بين الذرات فهي محصله التجاذب الكهربي بين نواه جزي ما والكترون جزي اخر
الاسم : جهاد حسين السيد
الشعبه كيميا
الفرقه التالته
قوى التشتت:عبارة عن قوة بين جزيئات ضعيفة ناشئة عن الكم الناجم عن الاستقطاب اللحظي متعدد الأقطاب بين الجزيئات. وبالتالي يمكن أن تعمل بين الجزيئات بصورة مؤقتة متعددة الأقطاب اللحظية. ويتم عرض قوى لندن من قبل الجزيئات غير القطبية بسبب الحركات المترابطة الإلكترونات في التفاعل الجزيئات. لأن الإلكترونات في الجزيئات المجاورة "التنافر" لأنها تتنافر، الكثافة الالكترونية في جزيء يصبح توزيعها في القرب من جزيء آخر (انظر # نظرية الكم تشتت القوى الميكانيكية).
ردحذفالاسم:مها محمد المقدم
الفرقة:الثالثة
الشعبة:كيمياء
تعرف قوي فاندرفالز بأنها قوي التإثيرات المتبادلة بين جزيئات المادة الواحدة المتعادلة كهربيكهربيا مع بعضها البعض وتنتج من تجاذب نوي الذرات في الجزئ معين مع إلكترونات التكافؤ في جزئي مجاور وتوجد عادة في جزيئات المركبات التساهمية غير قطبية وهو نوع من أنواع الترابط بين الجزيئات غير قطبية وهو نوع من أنواع الترابط بين الجزيئات غير قطبية ويعرف أحيانا بقوي لندن وهو الذي ينشأ من الحركة العشوائية للالكترونات في الجزئ مما يؤدي إلي تكوين أقطاب كهربية لحظية علي الجزئ وخاصة في الجزيئات التي تمتلك عدد كبير من الإلكترونيات
ردحذفاسماء شوقى محمود دنيا
الفرقه الثالثه
شعبه كيمياء
تعرف قوي فاندرفالز بأنها قوي التإثيرات المتبادلة بين جزيئات المادة الواحدة المتعادلة كهربيكهربيا مع بعضها البعض وتنتج من تجاذب نوي الذرات في الجزئ معين مع إلكترونات التكافؤ في جزئي مجاور وتوجد عادة في جزيئات المركبات التساهمية غير قطبية وهو نوع من أنواع الترابط بين الجزيئات غير قطبية وهو نوع من أنواع الترابط بين الجزيئات غير قطبية ويعرف أحيانا بقوي لندن وهو الذي ينشأ من الحركة العشوائية للالكترونات في الجزئ مما يؤدي إلي تكوين أقطاب كهربية لحظية علي الجزئ وخاصة في الجزيئات التي تمتلك عدد كبير من الإلكترونيات
ردحذفقوى التجاذب بين الجزيئات ثنائيةالقطب عند اقتراب الجزيئات ثنائية القطب مثل CI : H بعضها من بعض, تظهرتأثيرات متبادلة بينها, وينتج هذا من مواجهة القطب الموجب للجزيئات للقطب السالبلجزيئات اخرى مما يؤدي إلى ظهور قوى تجاذب كهربائي بين الأقطاب غير المتشابهة. وهذهالقوى تكون أضعف من قوى التجاذب الكهربائي في الرابطة الأيونية, وعلى الرغم منضعفها فهي تؤدي إلى تماسك الجزيئات القطبية معا مما يؤدي إلى ارتفاع درجةغليانها.
ردحذفالاسم: تقى محمود محمد جاد الكريم
الفرقة الثالثة
شعبة الكيمياء
ويوجد ايضا انواع اخري من قوي الترابط :-
ردحذف- قوى ( ion - induced dipole )
قوى تربط بين الأيونات والجسيمات غير القطبية ، مثل ترابط أيونات الحديد ( في الهيموجلوبين ) مع جزيئات الأكسجين في الدم .
قوى (Dipole-induced dipole )
قوى تربط بين الجزيئات القطبية والجسيمات غير القطبية ، مثل ترابط جزيئات الأكسجين الذائب في الماء مع جزيئات الماء .
قوى( London Dispersion Forces )
عبارة عن ارتباط الجزيئات غير القطبية مع بعضها البعض ، مثل ترابط جزيء الميثان مع جزيء أخر ، وترابط جسيمات اليود ( الهالوجينات ) مع بعضها البعض .
الترابط الهيدروجيني (درس الروابط الكيميائية ( التناسقية ، الهيدروجينية ، الفلزية وقوى فان درفال ( Hydrogen bonding )
ترابطات قويّة نوعاً ما تربط بين ذرة الهيدروجين في جزيء قطبي مع ذرة ذات سالبية كهربية عالية في جزيء أخر . ومثال ذلك الترابط الهيدروجيني بين جزيئات الماء
الاسم :- ايه محمود محمد السباعي عليوه
الفرقه :- الثالثه
شعبه :- الكيمياء
القوى بين الجزيئية · قوى التشتت: تعرف بقوى لندن وهي التي تنشأ عند إصطدام السحب الإلكترونية فتكون ثنائية قطبية (لحظية أو مؤقتة ) وهي قوة ضعيفة لكن تزيد قوتها بزيادة بعدد الإلكترونات في السحابة الإلكترونية ·
ردحذفقوى ثنائية القطبية : قوى تجاذب بين مناطق مختلفة الشحنة في الجزيئات القطبية وهي أقوى من قوى التشتت
الاسم: تقى محمود محمد جاد الكريم
الفرقة الثالثة
شعبة الكيمياء
- رابطة ايونية
ردحذفتتم بين ذرة عنصر فلز وذرة عنصر لافلز عن طريق فقد الإلكترونات واكتسابها ...مثل...تكوين الأملاح
"خصائها"
_ تتكون من بللورات صلبة
_تميل للذوبان في المذيبات القطبية
_توصل التيار الكهربي
_ارتفاع درجة الانصهار ودرجة الغليان
اسماء جمال حسين غازى
فرقه ثالثه
كيمياء
6.قوى فان دير فالس
ردحذفعبارة عن ارتباط الجزيئات غير القطبية مع بعضها البعض ، مثل ترابط جزيء الميثان مع جزيء أخر ، وترابط جسيمات اليود (الهالوجينات) مع بعضها البعض .
و في هذا النوع من الترابطات أنّ قوّة الرابطة تتأثر بحجم الجزيئات ، فنجد أنّ قوّة هذه الترابطات تزداد قوّةً بنزولنا إلى أسفل في مجموعة الهالوجينات ومجموعة الغازات النادرة . كما أنّ شكل الجزيء في الفراغ يلعب دوراً مهمّاً هو الأخر في قوّتها ، فنجدها على سبيل المثال أقوى في البنتان العادي منها في النيوبنتان
اسماء جمال حسين غازى
ثالثه كيمياء
قوى التشتت:عبارة عن قوة بين جزيئات ضعيفة ناشئة عن الكم الناجم عن الاستقطاب اللحظي متعدد الأقطاب بين الجزيئات. وبالتالي يمكن أن تعمل بين الجزيئات بصورة مؤقتة متعددة الأقطاب اللحظية. ويتم عرض قوى لندن من قبل الجزيئات غير القطبية بسبب الحركات المترابطة الإلكترونات في التفاعل الجزيئات. لأن الإلكترونات في الجزيئات المجاورة "التنافر" لأنها تتنافر، الكثافة الالكترونية في جزيء يصبح توزيعها في القرب من جزيء آخر (انظر # نظرية الكم تشتت القوى الميكانيكية).
ردحذفالاسم / عمر ابراهيم ابراهيم علي خليفة
الفرقة / الثالثة
الشعبة / كيمياء
القوي بين الجزيئات:هي قوه الجذب والتنافر التي تعمل بين الجسيمات المختلفه يوجد منها عده انواع اهمها:
ردحذفقوي فاندر فالز:يمثل التجاذب الالكترو استاتيكي بين الذرات ذات التركيب الالكتروني للغازات النادره او التجاذب بين الجزيئات
الرابطه الهيدروجينيه:تتكون من ذره هيدروجين تعمل كقنطره بين ذرتينن ذات خواص كروسالبيه مرتفعه وتمثل الرابطه بخط متقطع
الرابطه التناسقيه:تتكون بين ذره تحتوي علي مدار أو مستوي خال تماما من الالكترونات وذره او ايون من الالكترونات الغير مترابطة
الاسم رحاب محمد مرسي عبدالسميع
الفرقة الثالثة
شعبة الكيمياء
أزال المؤلف هذا التعليق.
ردحذفقوى الترابط بين الجزيئات الخارجية هي قوى الجذب أو التنافر التي تعمل بين الجسيمات المجاورة (ذرات ، جزيئات أو أيونات). فهي ضعيفة بالمقارنة مع قوة الترابط داخل الجزيء ، القوى التي تبقي الجزيئات معا.
ردحذفتعرف قوي فاندرفالز بأنها قوي التإثيرات المتبادلة بين جزيئات المادة الواحدة المتعادلة كهربيكهربيا مع بعضها البعض وتنتج من تجاذب نوي الذرات في الجزئ معين مع إلكترونات التكافؤ في جزئي مجاور وتوجد عادة في جزيئات المركبات التساهمية غير قطبية وهو نوع من أنواع الترابط بين الجزيئات غير قطبية .
الاسم :سارة عبد الهادي احمد عبد الحميد
الفرقة : الثالثة
الشعبة :كيمياء
لقوى بين الجزيئية هي القوى التي تقوم بربط جزيئات المادة مع بعضها البعض مثل الروابط الهيدروجينية و قوى فاندر فالز و هذه القوى هي المسؤلة عن كون المادة صلبة او سائلة او غازية اذا كانت هذه القوى كبيرة تكون المادة صلبة متوسطة تكون المادة سائلة ضعيفة تكون المادة غازية و قوى فاندرفاز هي المسؤلة عن إسالة الغازات أيضا و هذه القوى تتأثر بدرجات الحرارة فيمكن لدرجات الحرارة العالية ان تكسر هذه الروابط فتتحول المواد من حالة إلى حالة أخرى
ردحذفالاسم:محمد مصطفى احمد نقشه
الفرقة: الثالثة
شعبة : الكيمياء
القوى بين الجزيئات :
ردحذف1- قوى ترابط بين جزيء قطبي – وجزيء قطبي آخر(Dipole Dipole forces ) :-
ترتبط الجزيئات القطبية مع بعضها البعض عن طريق قوى «Dipole Dipole»
مثال :-
ترابط جزيئات كبريتيد الهيدروجين H2S مع كلوريد الميثيل CH3Cl .
2- قوى ترابط بين ايون - جزيء قطبي ( Ion-Dipole Forces ) :-
قوى تربط بين الأيونات والجزيئات القطبية
مثال :-
ترابط أيونات الصوديوم مع جزيئات الماء في محلول كلوريد الصوديوم
الاسم : الاء مصطفي فهمي عبدالله
الفرقة : الثالثة شعبة :كيمياء
الترابط الجزيئات :قوى التجاذب التي تربط بين جسيمات(ذرات/أيونات/جزيئات) المادة بروابط أيونية وتساهمية وفلزية .
ردحذف- قوى الترابط بين الجزيئيه : قوى بينية تربط بين جسيمات متشابهة مثل تلك التي بين جزيئات الماء، أو بين جسيمات مختلفة مثل ذرات الكربون في الجرافيت، وتتضمن هذه القوى ثلاث أنواع : قوى (التشتت، الثنائية القطبية ، الروابط الهيدروجينية).
تعرف قوي فاندرفالز بأنها قوي التإثيرات المتبادلة بين جزيئات المادة الواحدة المتعادلة كهربيكهربيا مع بعضها البعض وتنتج من تجاذب نوي الذرات في الجزئ معين مع إلكترونات التكافؤ في جزئي مجاور وتوجد عادة في جزيئات المركبات التساهمية غير قطبية وهو نوع من أنواع الترابط بين الجزيئات غير قطبية .
الاسم مني محمد مصطفى كمال صوار
الفرقه الثالثه شعبه كيمياء
أنواع القوي بين الجزيئات :
ردحذف1- قوي الترابط بين الجزيئية : قوي التجاذب التي تربط بين جسيمات المادة بروابط أيونية وتساهمية وفلزية . فهي ضعيفة بالمقارنة مع قوة الترابط داخل الجزئ . القوي التي تبقي الجزيئات معا .
علي سبيل المثال : الرابطة التساهمية الموجودة في جزيئات حمض الهيدروكلوريك هو أقوي بكثير من القوي الموجودة بين الجزيئات المجاورة والتي تكون عندها لبجزيئات قريبة بما فيه الكفاية لبعضها البعض
2- قوي ثنائية القطب : جذب النهاية الموجبة لاحد أطراف الجزئ القطبي للنهاية السالبة لجزئ قطبي اخر . ففي كلوريد الهيدروجين مثلا ينجذب الهيدروجين الموجب نسبيا في أحد الجزيئات الي الكلور السالب نسبيا في جزئ اخر .
3- قوي التشتت : قوي ضعيفة تتكون عن ازاحة مؤقتة في كثافة الالكترونات في السحب الالكترونية وتنشأ بين الجسيمات كافة نتيجة حركة الالكترونات الدائمة داخل السحب الالكترونية .
4- قوي فاندرفالس : قوي كهربية تحدث دون انتقال الالكترونات بين الذرات فهي محصلة التجاذب الكهربي بين نواة جزئ ما والكترونات جزئ اخر والتدافع الكهربي بين نواتي هذين الجزيئين وكذلك ما بين الكتروناتهما ولا يظهر تأثيرها الا عندما تكون الجزيئات قريبة من بعضها .
الاسم:سماءمحمدالسعيدالهاشمي
الفرقة:الثالثة
الشعبة:كيمياء
قوي الترابط الجزيئات :
ردحذفقوي التجاذب التي تربط بين جسيمات الماده بروابط ايونيه او تساهميه
قوي الترابط بين الجزيئات:
قوي بينيه تربط بين جسيمات متشابهه مثل تلك التي بين جزيئات الماء او بين جسيمات مختلفه مثل الكربون في الجرافيت
الاسم :أماني عبد الرحمن على الشاذلي
الفرقة :الثالثة
شعبة :كيمياء
القوى بين الجزيئات : تنقسم الى قوى التجاذب الجزيئيه وقوى التجاذب بين الجزيئيه بالنسبه للقوى الجزيئيه فهى قوى التجاذب بين الذرات او الايونات او الجزيئات مثل الرابطه الايونيه والتساهميه والفلزيه
ردحذفاما القوى بين الجزيئيه : فهى تنقسم الى قوى التشتت وقوى فاندرفالز وقوى ثنائيه القطبيه حيث ان قوى ثنائيه القطبيه تنشأ عند حدوث تجاذب بين ايون موجب نسبيا فى جزئ الى ايون سالب نسبيا فى جزئ اخر اما التشتت فهى تنشأ نتيجه ازاحه مؤقته فى كثافه الالكترونات فى السحب الالكترونيه
اما قوى فاندفالز فهى قوى ضعيفه جدا تحدث نتيجه قوى التجاذب بين نواه ذرة والالكترونات السالبه لذرة اخرى دون انتقال الالكترونات
الاسم اميرة السحيمى حامد قاسم
الفرقه التالته
شعبه كيمياء
قوى التماسك الجزيئيه هي تلك القوى التي تربط بين جزيئات الماده الواحده وهي المسؤوله عن خواص الكيميائيه والفيزيائيه ويظهر تجاذب بين جزيء متماثل كالكربون وجزيئات مختلفه كالماء ومن ثم ينقسم قوى الترابط الى تماسك القطبيه الثنائيه وقوى لندن واخيرا الرابطه الهيدروجينيه
ردحذفالاسم:بسنت محمد علي خالد
الفرقه :الثالثه
الشعبه:كيمياء
قوى الترابط بين الجزيئات الخارجية هي قوى الجذب أو التنافر التي تعمل بين الجسيمات المجاورة (ذرات وجزيئات أو أيونات) فهي ضعيفة بالمقارنة مع قوة الترابط داخل الجزيء القوى التي تبقي الجزيئات معا على سبيل المثال الرابطة التساهمية الموجودة في جزيئات حمض الهيدروكلوريك هو أقوى بكثير من القوى الموجودة بين الجزيئات المجاورة والتي تكون عندها الجزيئات قريبة بما فيه الكفاية
ردحذفلبعضها البعض
الاسم:اميره حلمى داود
الفرقه :الثالثه الشعبه :الكيمياء
قوى لندن جزيء غير قطبي - جزيء غير قطبي ( London Dispersion Forces )[عدل]
ردحذفعبارة عن ارتباط الجزيئات غير القطبية مع بعضها البعض ، مثل ترابط جزيء الميثان مع جزيء أخر ، وترابط جسيمات اليود (الهالوجينات) مع بعضها البعض .
و في هذا النوع من الترابطات أنّ قوّة الرابطة تتأثر بحجم الجزيئات ، فنجد أنّ قوّة هذه الترابطات تزداد قوّةً بنزولنا إلى أسفل في مجموعة الهالوجينات ومجموعة الغازات النادرة . كما أنّ شكل الجزيء في الفراغ يلعب دوراً مهمّاً هو الأخر في قوّتها ، فنجدها على سبيل المثال أقوى في البنتان العادي منها في النيوبنتان .
الاسم/مروه السعيد محمد الشرقاوي
الفرقه الثالثه شعبه كيمياء
هي قوى التأثيرات المتبادلة بين جزيئات المادة الواحدة المتعادلة كهربياً مع بعضها البعض، وتنتج من تجاذب نوى الذرات في جزيء معين مع إلكترونات التكافؤ في جزيء مجاور، وتوجد عادة في جزئيات المركبات التساهمية غير القطبية.هو نوع من أنواع الترابط بين الجزيئات غير القطبية و يعرف أحيانا بقوى لندن وهو ينشأ من الحركة العشوائية للإلكترونات في الجزيء مما يؤدي إلى تكوين أقطاب كهربائية لحظية على الجزيء وخاصة في الجزيئات التي تمتلك عددا كبيرا من الإلكترونات لأن ذلك يزيد فرصة الإستقطاب اللحظي وهذا النوع من الترابط يلعب دورا حيويا هاما في احدى مراحل تكوين البروتين مما يسهم في تطوير البروتين والوصول إلى شكل البروتين المطلوب لأن شكل البروتين مهم جدا لقيام البروتين بوظيفته بشكل صحيح
ردحذفريهام رمضان يسطويسي الطنطاوي
الفرقه الثالثه كيمياء
لقوي بين الجزيئات:هي قوه الجذب والتنافر التي تعمل بين الجسيمات المختلفه يوجد منها عده انواع اهمها:
ردحذفقوي فاندر فالز:يمثل التجاذب الالكترو استاتيكي بين الذرات ذات التركيب الالكتروني للغازات النادره او التجاذب بين الجزيئات
الاسم هدير جمال عبدالحى النعاس الفرقه الثالثه شعبه الكيمياء
توجد بين الجزيئات عامه خمسة من قوى الترابط بين هذه الجزيئات وهى (قوى الترابط الجزيئية وقوى الترابط بين الجزيئية وقوى ثنائية القطب وقوى التشتت قوى لندن وقوى فاندرفالز )وهذه القوى متفاوتة فى الضعف وفى القوه فهى فى المواد الصلبه تكون قويه وفى المواد الاسئله تكون متوسطة وفى المواد الغازيه تكون ضعيفه
ردحذفالاسم:أمل بشير إبراهيم السيد
الفرقه الثالثه
الشعبه كيمياء
أزال المؤلف هذا التعليق.
ردحذفقوى التشتت:
ردحذفتعرف بقوى لندن وهي التي تنشأ عند إصطدام السحب الإلكترونية فتكون ثنائية قطبية (لحظية أو مؤقتة ) وهي قوة ضعيفة لكن تزيد قوتها بزيادة بعدد الإلكترونات في السحابة الإلكترونية
لاسم : داليا علي الصياد
الفرقة الثالثة
شعبة الكيمياء
قوى فان درفال ( قوى لندن ) ( London Forces )
ردحذفتتكون هذه القوى بين جميع أنواع الجزيئات سواء أكانت قطبية أم غير قطبية ، ولكن تكتسب قوى لندن أهميةً خاصة في حالة الجزيئات غير القطبية ( أو الذرات المتعادلة ) لأنها قوى التجاذب الوحيدة العاملة بينها ...
لأن وجود مركبات غير قطبية في الحالة السائلة أو الصلبة يتطلب وجود قوى تجاذب تحافظ على بقائها سائلة أوصلبة ، و إلا فإنها تتحول إلى جزيئات في الحالة الغازية ...
وتنتج هذه القوى من الفعل المتبادل بين السحب الإلكترونية في الجزيئات ، فتحدث إزاحات لحظية تؤدي إلى قطبية مؤقتة ، ومن ثم إلى تجاذب ضعيف ...
ويعتمد التأثير الكهربائي على أشكال السحب الإلكترونية وتوزيعها الفراغي ، أي على شكل الجزيء .. لذلك نجد اختلافات بين جزيئات غير قطبية متماثلة في الوزن الجزيئي ، لكنها مختلفة في الترتيب التسلسلي للذرات
الاسم:شيماء محمود ابراهيم الجمل
الشعبه:كيمياء
الفرقه:الثالثه
قوى الترابط بين الجزيئات الخارجية هي قوى الجذب أو التنافر التي تعمل بين الجسيمات المجاورة (ذرات ، جزيئات أو أيونات). فهي ضعيفة بالمقارنة مع قوة الترابط داخل الجزيء ، القوى التي تبقي الجزيئات معا. على سبيل المثال، الرابطة التساهمية الموجودة في جزيئات حمض الهيدروكلوريك هو أقوى بكثير من القوى الموجودة بين الجزيئات المجاورة، والتي تكون عندها الجزيئات قريبة بما فيه الكفاية لبعضها البعض.
ردحذفالقوى بين الجزيئات الجذابة:
قوى ترابط ثنائي القطب ، ثنائي القطب
قوى الترابط الأيوني ثنائي قطب
قوى ترابط فان دير فالس
تكون جميع الروابط الأخرى في الحقيقة روابط بين جزيئية ...
1.قوى ترابط بين جزيء قطبي – وجزيء قطبي آخر
ترتبط الجزيئات القطبية مع بعضها البعض عن طريق قوى «Dipole Dipole» مثل ترابط جزيئات كبريتيد الهيدروجين H2S مع كلوريد الميثيل CH3Cl .
2.قوى ترابط بين ايون - جزيء قطبي
قوى تربط بين الأيونات والجزيئات القطبية ، مثل ترابط أيونات الصوديوم مع جزيئات الماء في محلول كلوريد الصوديوم .
3.قوى ترابط بين ايون – وجزيء غير قطبي
قوى تربط بين الأيونات والجسيمات غير القطبية ، مثل ترابط أيونات الحديد ( في الهيموجلوبين ) مع جزيئات الأكسجين في الدم .
4.قوى ترابط بين جزيء قطبي - وجزيء غير قطبي
قوى تربط بين الجزيئات القطبية والجسيمات غير القطبية ، مثل ترابط جزيئات الأكسجين الذائب في الماء مع جزيئات الماء .
5.الترابط الهيدروجيني
ترابطات قويّة نوعاً ما تربط بين ذرة الهيدروجين في جزيء قطبي مع ذرة ذات سالبية كهربية عالية في جزيء أخر . ومثال ذلك الترابط الهيدروجيني بين جزيئات الماء .
6.قوى فان دير فالس
عبارة عن ارتباط الجزيئات غير القطبية مع بعضها البعض ، مثل ترابط جزيء الميثان مع جزيء أخر ، وترابط جسيمات اليود (الهالوجينات) مع بعضها البعض .
و في هذا النوع من الترابطات أنّ قوّة الرابطة تتأثر بحجم الجزيئات ، فنجد أنّ قوّة هذه الترابطات تزداد قوّةً بنزولنا إلى أسفل في مجموعة الهالوجينات ومجموعة الغازات النادرة .
اسراء على حسنى الشرقاوى
تالته تربيه كميا
وهي قوى التأثيرات المتبادلة بين جزيئات المادة الواحدة المتعادلة كهربياً مع بعضها البعض، وتنتج من تجاذب نوى الذرات في جزيء معين مع إلكترونات التكافؤ في جزيء مجاور، وتوجد عادة في جزئيات المركبات التساهمية غير القطبية.هو نوع من أنواع الترابط بين الجزيئات غير القطبية و يعرف أحيانا بقوى لندن وهو ينشأ من الحركة العشوائية للإلكترونات في الجزيء مما يؤدي إلى تكوين أقطاب كهربائية لحظية على الجزيء وخاصة في الجزيئات التي تمتلك عددا كبيرا من الإلكترونات لأن ذلك يزيد فرصة الإستقطاب اللحظي وهذا النوع من الترابط يلعب دورا حيويا هاما في احدى مراحل تكوين البروتين مما يسهم في تطوير البروتين والوصول إلى شكل البروتين المطلوب لأن شكل البروتين مهم جدا لقيام البروتين بوظيفته بشكل صحيح
ردحذفالاسم سعاد سعيد محمد بركات
الفرقه الثالثه كيمياء
الترابط الجزيئات :قوى التجاذب التي تربط بين جسيمات(ذرات/أيونات/جزيئات) المادة بروابط أيونية وتساهمية وفلزية .
ردحذف- قوى الترابط بين الجزيئيه : قوى بينية تربط بين جسيمات متشابهة مثل تلك التي بين جزيئات الماء، أو بين جسيمات مختلفة مثل ذرات الكربون في الجرافيت، وتتضمن هذه القوى ثلاث أنواع : قوى (التشتت، الثنائية القطبية ، الروابط الهيدروجينية).
تعرف قوي فاندرفالز بأنها قوي التإثيرات المتبادلة بين جزيئات المادة الواحدة المتعادلة كهربيكهربيا مع بعضها البعض وتنتج من تجاذب نوي الذرات في الجزئ معين مع إلكترونات التكافؤ في جزئي مجاور وتوجد عادة في جزيئات المركبات التساهمية غير قطبية وهو نوع من أنواع الترابط بين الجزيئات غير قطبية .
الاسم ايه سامي محمد ابو عمار
الفرقه الثالثه كيمياء
قوي الترابط الجزيئيه قوي التحاذبا التي نربط لين جسيمات الماده بروابط كيميائيه
ردحذفقوي بين الجزيئات قوي بينيه تربط بين جزيئات متشابهه مثل تلك التي بين جزيئات الماء
قوي ثنائيه القطبيه جذب النهايه الموجبه لاحد اطراف الجزء القطبي للنهايه السالبه لجزئ قطبي اخر
الاسم هبه محمد عبد العزيز خليلفه
الشعبه كيميا
الفرقه الثالثه
قوى الترابط الجزيئية "Intramolecular forces"": قوى التجاذب التي تربط بين جسيمات(ذرات/أيونات/جزيئات) المادة بروابط أيونية وتساهمية وفلزية .
ردحذف- قوى الترابط بين الجزيئية :كقوى بينية تربط بين جسيمات متشابهة مثل تلك التي بين جزيئات الماء، أو بين جسيمات مختلفة مثل ذرات الكربون في الجرافيت، وتتضمن هذه القوى ثلاث أنواع : قوى (التشتت، الثنائية القطبية ، الروابط الهيدروجينية).
نورهان حميدو شلضوم
الفرقة الثالثة
الشعبة كيمياء
الشبيكة البلورية :ـ هي نوع من التمثيل الرياضي لنمط ترتيب الوحدة البنائية الأساسية للمادة البلورية ويتم هذا التمثيل بعدد لا نهائي من النقاط الهندسية المرتبة ترتيباً شبيكياً متوازياً يتميز بالتماثل والتكرار المنتظم في الفراغ .
ردحذفوفي أبسط التركيبات البلورية توجد ذرة واحدة لكل نقطة شبيكية كما هو الحال في بلورات النحاس والذهب والفضة ، وقد تكون الوحدة البنائية الأساسية مجموعة من الذرات ويشترط حينئذ أن تكون الوحدات البنائية الأساسية متطابقة في تركيبها وترتيبها وتوجيهها وكما يجب أن يكون لها نفس الميل والاتجاه .
طاقة الشبكة البلورية هي مقدار الجهد الذي ينبغي بذله من أجل فصل مكوّنات المركبات الكيميائية من ذرّات أو أبونات أو جزيئات في الأجسام البلورية الصلبة وذلك إلى مسافة لا متناهية عن بعضهم البعض، وهي بذلك تعد أحد أنواع طاقة الارتباط.[1] يوجد تعريف آخر، يأخذ الحالة المعاكسة بعين الاعتبار، وهو أن تكون طاقة الشبكة البلورية هي القيمة السالبة للطاقة الكامنة وذلك للذرات والأيونات والجزيئات عندما تكون في مسافة لامتناهية كي تقوم بالترابط في شبكة بلورية.
إن طاقة الشبكة البلورية للمركبات الأيونية مثل كلوريد الصوديوم والفلزات مثل الحديد وكذلك في المركبات التساهمية البوليميرية مثل الألماس تكون ذات قيمة كبيرة وذلك بالمقارنة مع الأجسام الصلبة التي ترتبط جزيئاتها مع بعضها البعض بواسطة قوى فان دير فال
ندا محمد عبدالله زهرة
الفرقة الثالثة كيمياء
نواع القوة داخل الجزيء
ردحذفوهناك ثلاثة أنواع رئيسية من القوة داخل الجزيء، تميز أنواع الذرات المكونة وسلوك الإلكترونات:
الترابط الأيوني ، أو الرابطة الأيونيّة :
عبارة عن تجاذب كهربائي قوي بين نوعين مختلفين من الأيونات والتي تتشكل عادة بين معدن و لافلز، كما هو الحال في الترابط بين أيونات الصوديوم وأيونات الكلور في ملح كلوريد الصوديوم «NaCl» . الإلكترونات في الرابطة الأيونية تميل إلى معظمها يمكن العثور عليها حول واحدة من اثنين من الذرات المكونة يرجع ذلك إلى الفرق الكبير في الكهربية بين الذرتين ، وهذة كثيرا ما توصف بأنها ذرة واحدة تعطي الإلكترونات إلى أخرى . في حالة كلوريد الصوديوم ، الصوديوم تعطي الإلكترون إلى الكلور.
الرابطة التساهمية
ووفق هذا المفهوم يكون لدينا فقط رابطة كيميائية حقيقية واحدة وهي الرابطة التساهمية «covlant bond» ( التناسقية في حقيقتها تساهمية ) ، فهي الرابطة الوحيدة التي لها وجود مادي يتمثّل في المجالات الجزيئية المحتوية على الزوج الالكتروني الرابط .
رابطة معدنية
قوى تربط بين ذرات الفلزات ( المعادن ) ناتجة عن حركة الالكترونات وانتقالها من ذرة إلى أخرى . والتي تتشكل عموما داخل المعدن النقي أو معدن السبيكة. الإلكترونات المعدنية بشكل عام تحدث إعادة تمركز ، والنتيجة هي عدد كبير من الإلكترونات الحرة حول الأنوية الموجبة، وتسمى أحيانا بحر الإلكترون.
وهي تختلف في قوتها من المحتوى الحراري للرابطة، وبالتالي تؤثر على الخواص الفيزيائية والكيميائية للمركبات بطرق مختلفة.
قوى فان دير فالز :وى التأثيرات المتبادلة بين جزيئات المادة الواحدة المتعادلة كهربياً مع بعضها البعض، وتنتج من تجاذب نوى الذرات في جزيء معين مع إلكترونات التكافؤ في جزيء مجاور، وتوجد عادة في جزئيات المركبات التساهمية غير القطبية.هو نوع من أنواع الترابط بين الجزيئات غير القطبية و يعرف أحيانا بقوى لندن وهو ينشأ من الحركة العشوائية للإلكترونات في الجزيء مما يؤدي إلى تكوين أقطاب كهربائية لحظية على الجزيء وخاصة في الجزيئات التي تمتلك عددا كبيرا من الإلكترونات لأن ذلك يزيد فرصة الإستقطاب اللحظي وهذا النوع من الترابط يلعب دورا حيويا هاما في احدى مراحل تكوين البروتين مما يسهم في تطوير البروتين والوصول إلى شكل البروتين المطلوب لأن شكل البروتين مهم جدا لقيام البروتين بوظيفته بشكل صحيح.
قوى ثنائي القطب :يتكون ثنائي القطب (Dipole) من قطبين منفصلين يختلفان في إشارة كل منهما (+,−). ويمكن أن يكون القطبان شحنتين كهربائيتين أو قطبي مغناطيس. يسمي قطبا المغناطيس أحيانا بالشمالي والجنوبي ، ويكونان متساويين في الشدّة.
إن أبسط أنواع ثنائي القطب هو المغناطيس المستقيم
ميرنا مجدي ابراهيم
الفرقة : الثالثة
قوى التجاذب بين الجزيئات غير القطبية (قوى لندن)
ردحذفهي قوى تجاذب ضعيفة توجد بين الجزيئات غير القطبية نتيجة لحركةالإلكترونات العشوائية فيها حيث يفقد الجزيء في لحظة معينة انتظام توزيعالإلكترونات على سطحه فيصبح قطبياً. يؤثر الجزيء القطبي على جزىء مجاور له فينتجعليه بالتأثير شحنة مخالفة لشحنته, فيتولد بين الجزيئين قوى تجاذب لحظية ضعيفة لاتدوم طويلاً وسرعان ما تختفي, وتعرف قوى لندن بأنها قوى تجاذب ضعيفة بين الجزيئاتغير القطبية تتولد لحظياً عندما يتغير انتظام توزيع الشحنات الكهربائية بين بعض هذهالجزيئات
ميرنا مجدي ابراهيم
الفرقة: الثالثة
قوى الترابط الجزيئية "Intramolecular forces"": قوى التجاذب التي تربط بين جسيمات(ذرات/أيونات/جزيئات) المادة بروابط أيونية وتساهمية وفلزية .
ردحذف- قوى الترابط بين الجزيئية Intermolecular forces"": قوى بينية تربط بين جسيمات متشابهة مثل تلك التي بين جزيئات الماء، أو بين جسيمات مختلفة مثل ذرات الكربون في الجرافيت، وتتضمن هذه القوى ثلاث أنواع : قوى (التشتت، الثنائية القطبية ، الروابط الهيدروجينية).
هاجر مجدي محمد كامل
تتألّف المادة بأشكالها الثلاث -عناصر ومركبات ومخاليط - من دقائق ( ذرات أو جزيئات أو أيونات ) ، ترتبط هذه الدقائق ببعضها البعض بقوى متفاوتة في القوة ، فنجد هذه القوى كبيرة في المادة الصلبة ، ومتوسطّة في السوائل ، وضعيفة في حالة الغازات .
ردحذفيمكن أن نطلق على هذه القوى التي تربط بين جسيمات المادة ، قوى الترابط البينجسيمية أو البين جزيئية ( Intermolecular Forces ) . وعليه يمكننا أن نميّز الآن بين الروابط الكيميائية ( Chemical Bonds) وبين الترابط البين جزيئي ( Intermolecular Forces) ، فالروابط الكيميائية ، روابط قوية تتّكون داخل الجزيء ، أمّا الترابط البين جزيئي فهو ترابط ضعيف يحدث خارج الجزيء .
اسماء يوسف_الفرقة الثالثة_شعبة الكيمياء
قوي الترابط بين الجزيئيه:-هي قوي تربط بين جزيئات الماده نفسها مثل تلك التي بين جزيئات الماء وبعضها او بين جزيئات مختلفه مثل الكربون ف الجرافيت ومنها انواع (قوي التشتت -الرابطه الهيدروجينيه -الثنائيه القطبيه )
ردحذفاللسم عبير عبد النبي منجد
الفرقه الثالثه
الشعبه كيمياء
قوى الترابط بين الجزيئات الخارجية هي قوى الجذب أو التنافر التي تعمل بين الجسيمات المجاورة (ذرات ، جزيئات أو أيونات). فهي ضعيفة بالمقارنة مع قوة الترابط داخل الجزيء ، القوى التي تبقي الجزيئات معا. على سبيل المثال، الرابطة التساهمية الموجودة في جزيئات حمض الهيدروكلوريك هو أقوى بكثير من القوى الموجودة بين الجزيئات المجاورة، والتي تكون عندها الجزيئات قريبة بما فيه الكفاية لبعضها البعض.
ردحذفالقوى بين الجزيئات الجذابة:
قوى ترابط ثنائي القطب ، ثنائي القطب
قوى الترابط الأيوني ثنائي قطب
قوى ترابط فان دير فال
مروه محمد خطاب
القوي بين الجزيئات:
ردحذفهي قوه الجذب والتنافر التي تعمل بين الجسيمات المختلفه يوجد منها عده انواع اهمها:
قوي فاندر فالز:
يمثل التجاذب الالكترو استاتيكي بين الذرات ذات التركيب الالكتروني للغازات النادره او التجاذب بين الجزيئات
الرابطه الهيدروجينيه:
تتكون من ذره هيدروجين تعمل كقنطره بين ذرتينن ذات خواص كروسالبيه مرتفعه وتمثل الرابطه بخط متقطع
الرابطه التناسقيه:
تتكون بين ذره تحتوي علي مدار أو مستوي خال تماما من الالكترونات وذره او ايون من الالكترونات الغير مترابطة
مياده عادل عبد المنعم علي
قوى الترابط بين الجزيئات الخارجية هي قوى الجذب أو التنافر التي تعمل بين الجسيمات المجاورة (ذرات ، جزيئات أو أيونات). فهي ضعيفة بالمقارنة مع قوة الترابط داخل الجزيء ، القوى التي تبقي الجزيئات معا.
ردحذفمريم صلاح نمر
ثالته تربيه كيميا
قوى التماسك الجزيئيه هي تلك القوى التي تربط بين جزيئات الماده الواحده وهي المسؤوله عن خواص الكيميائيه والفيزيائيه ويظهر تجاذب بين جزيء متماثل كالكربون وجزيئات مختلفه كالماء ومن ثم ينقسم قوى الترابط الى تماسك القطبيه الثنائيه وقوى لندن واخيرا الرابطه الهيدروجينيه
ردحذفالاسم:احمد محمد عبدالنبي ايوب
الفرقه :الثالثه
الشعبه:كيمياء
تتألف المادة بأشكالها الثلاثة من جزيئات او ايونات .ترتبط هذه الجزيئات او الايونات مع بعضها بقوى معينة تتفاوت هذه القوى بين كل مادة واخرى فنجد هذه القوى كبيرة في حالة المادة الصلبة ومتوسطة في حالة المادة السائلة وضعيفة جدا في حالة المادة الغازية ومن هذه القوى ما يسمى بقوة التشتت :وهى قوى ضعيفة تتكون عن ازاحة مؤقتة في كثافة الالكترونات في السحب الالكترونية وتنشأ بين الجسيمات كافة نتيجة حركة الالكترونات الدائمة داخل السحب الالكترونية .
ردحذفالاسم/هند حمادة محمد ابراهيم شعبان .
الفرقة/ الثالثة
الشعبة /كيمياء
قوي الترابط بين الجزيئيه هى قوي الجذب او التنافر التي تعمل بين الجسيمات المجاوره ذرات او جزيئات او ايونات وهي ضعيفة اما القوه داخل الجزئ نفسه فهي قوه الترابط البين جسيميه او البين جزيئيه وهذه القوه كبيره في الماده الصلبة ومتوسطه في السؤائل وضعيفه في الغازات
ردحذفالاسم : هند محمود الغريب الجعتول
الفرقة : الثالثة
شعبة : كيمياء
قوى الترابط بين الجزيئات الخارجية هي قوى الجذب أو التنافر التي تعمل بين الجسيمات المجاورة (ذرات ، جزيئات أو أيونات). فهي ضعيفة بالمقارنة مع قوة الترابط داخل الجزيء ، القوى التي تبقي الجزيئات معا. على سبيل المثال، الرابطة التساهمية الموجودة في جزيئات حمض الهيدروكلوريك هو أقوى بكثير من القوى الموجودة بين الجزيئات المجاورة، والتي تكون عندها الجزيئات قريبة بما فيه الكفاية لبعضها البعض
ردحذفالاسم : سلمي علي فرج الفرت
الفرقة : الثالثة
شعبة : كيمياء
قوى التشتت "قوى لندن": قوى ضعيفة تتكون عن ازاحة مؤقتة في كثافة الالكترونات في السحب الالكترونية، وتنشأ بين الجسيمات كافة نتيجة حركة الالكترونات الدائمة داخل السحب الإلكترونية .
ردحذف- قوى فاندرفالس (Van der walls) : قوى كهربية تحدث دون انتقال الالكترونات بين الذرات فهي محصلة التجاذب الكهربائي بين نواة جزيء ما والكترونات جزئ آخر والتدافع الكهربائي بين نواتي هذين الجزيئين وكذلك ما بين الكتروناتهما، ولا يظهر تأثيرها إلا عندما تكون الجزيئات قريبة من بعضها .
الاسم : هبه على سند
الشعبه :تالته كيمياء
يتميز ثنائي القطب بأن له عزم يعتمد على المسافة بين القطبين وعلى شدة القطب. يتميز ثنائي القطب أيضاً بأن له مجال: فإذا كان مغناطيسا يكون له مجال مغناطيسي، وإذا كان ثنائي القطب كهربائياً يكون له مجال كهربائي، وهذا المجال أو الحقل هو النطاق الذي يؤثر فيه على ما حوله، ويضعف المجال بزيادة البعد عن الأقطاب..[1][2]
ردحذفبعكس ثنائي القطب المغناطيسي الذي لا يوجد منه قطب مغناطيسي منفرد، يمكن أن نجد قطبا كهربائيا معزولا. ومثال ذلك كرة معدنية عليها شحنة سالبة، ويصبح هذا قطب كهربائي سالب الشحنة (وليس ثنائي قطب).
الاسم:ثريا مسعد الاشرم
الشعبه:الكيمياء
الفرقه:الثالثه
قوى فان دير فالزوهي قوى التأثيرات المتبادلة بين جزيئات المادة الواحدة المتعادلة كهربياً مع بعضها البعض، وتنتج من تجاذب نوى الذرات في جزيء معين مع إلكترونات التكافؤ في جزيء مجاور، وتوجد عادة في جزئيات المركبات التساهمية غير القطبية.هو نوع من أنواع الترابط بين الجزيئات غير القطبية و يعرف أحيانا بقوى لندن وهو ينشأ من الحركة العشوائية للإلكترونات في الجزيء مما يؤدي إلى تكوين أقطاب كهربائية لحظية على الجزيء وخاصة في الجزيئات التي تمتلك عددا كبيرا من الإلكترونات لأن ذلك يزيد فرصة الإستقطاب اللحظي وهذا النوع من الترابط يلعب دورا حيويا هاما في احدى مراحل تكوين البروتين مما يسهم في تطوير البروتين والوصول إلى شكل البروتين المطلوب لأن شكل البروتين مهم جدا لقيام البروتين بوظيفته بشكل صحيح.
ردحذفالاسم/ أميرة أحمد محمد عبدالمطلب
الفرقة الثالثة الشغبة الكيمياء
قوى التجاذب بين الجزيئات ثنائية القطب:عند اقتراب الجزيئات ثنائية القطب مثل CI : H بعضها من بعض, تظهر تأثيرات متبادلة بينها, وينتج هذا من مواجهة القطب الموجب للجزيئات للقطب السالب لجزيئات اخرى مما يؤدي إلى ظهور قوى تجاذب كهربائي بين الأقطاب غير المتشابهة. وهذه القوى تكون أضعف من قوى التجاذب الكهربائي في الرابطة الأيونية, وعلى الرغم من ضعفها فهي تؤدي إلى تماسك الجزيئات القطبية معا مما يؤدي إلى ارتفاع درجة غليانها.
ردحذفالاسم/اميره عبدالمؤمن راغب
الفرقه/الثالثه شعبه كيمياء
- رابطة ايونية
ردحذفتتم بين ذرة عنصر فلز وذرة عنصر لافلز عن طريق فقد الإلكترونات واكتسابها ...مثل...تكوين الأملاح
"خصائها"
_ تتكون من بللورات صلبة
_تميل للذوبان في المذيبات القطبية
_توصل التيار الكهربي
_ارتفاع درجة الانصهار ودرجة الغليان
قوى التجاذب بين الجزيئات غير القطبية (قوى لندن)
هي قوى تجاذب ضعيفة توجد بين الجزيئات غير القطبية نتيجة لحركةالإلكترونات العشوائية فيها حيث يفقد الجزيء في لحظة معينة انتظام توزيعالإلكترونات على سطحه فيصبح قطبياً. يؤثر الجزيء القطبي على جزىء مجاور له فينتجعليه بالتأثير شحنة مخالفة لشحنته, فيتولد بين الجزيئين قوى تجاذب لحظية ضعيفة لاتدوم طويلاً وسرعان ما تختفي, وتعرف قوى لندن بأنها قوى تجاذب ضعيفة بين الجزيئاتغير القطبية تتولد لحظياً عندما يتغير انتظام توزيع الشحنات الكهربائية بين بعض هذه الجزيئات
الاسم/إيمان حلمي عبدالعال فرحات
الفرقة/الثالثة
الشعبة/كيمياء
قوى الترابط بين الجزيئات الخارجية هي قوى الجذب أو التنافر التي تعمل بين الجسيمات المجاورة (ذرات ، جزيئات أو أيونات). فهي ضعيفة بالمقارنة مع قوة الترابط داخل الجزيء ، القوى التي تبقي الجزيئات معا. على سبيل المثال، الرابطة التساهمية الموجودة في جزيئات حمض الهيدروكلوريك هو أقوى بكثير من القوى الموجودة بين الجزيئات المجاورة، والتي تكون عندها الجزيئات قريبة بما فيه الكفاية لبعضها البعض.
ردحذفالقوى بين الجزيئات الجذابة:
قوى ترابط ثنائي القطب ، ثنائي القطب
قوى الترابط الأيوني ثنائي قطب
قوى ترابط فان دير فالز
الاسم/هدير أحمد عبدالظاهر محمد جزر
الفرقة/الثالثة
شعبة/كيمياء
قوى الترابط بين الجزيئات الخارجية هي قوى الجذب أو التنافر التي تعمل بين الجسيمات المجاورة (ذرات ، جزيئات أو أيونات). فهي ضعيفة بالمقارنة مع قوة الترابط داخل الجزيء ، القوى التي تبقي الجزيئات معا. على سبيل المثال، الرابطة التساهمية الموجودة في جزيئات حمض الهيدروكلوريك هو أقوى بكثير من القوى الموجودة بين الجزيئات المجاورة، والتي تكون عندها الجزيئات قريبة بما فيه الكفاية لبعضها البعض الاسم/مى حسن الشابودى
ردحذفقوى فان درفال تتكون هذه القوى بين جميع أنواع الجزيئات سواء أكانت قطبية أم غير قطبية ، ولكن تكتسب قوى لندن أهميةً خاصة في حالة الجزيئات غير القطبية ( أو الذرات المتعادلة ) لأنها قوى التجاذب الوحيدة العاملة بينها .
ردحذفلأن وجود مركبات غير قطبية في الحالة السائلة أو الصلبة يتطلب وجود قوى تجاذب تحافظ على بقائها سائلة أوصلبة ، و إلا فإنها تتحول إلى جزيئات في الحالة الغازية
وتنتج هذه القوى من الفعل المتبادل بين السحب الإلكترونية في الجزيئات ، فتحدث إزاحات لحظية تؤدي إلى قطبية مؤقتة ، ومن ثم إلى تجاذب ضعيف .
ويعتمد التأثير الكهربائي على أشكال السحب الإلكترونية وتوزيعها الفراغي ، أي على شكل الجزيء .. لذلك نجد اختلافات بين جزيئات غير قطبية متماثلة في الوزن الجزيئي ، لكنها مختلفة في الترتيب التسلسلي للذرات .
لاسم: مى احمد الخولانى
الفرقة:الثالثة شعبة الكيمياء
قوي فاندرفالز :هي قوى التأثيرات المتبادلة بين جزيئات المادة الواحدة المتعادلة كهربياً مع بعضها البعض، وتنتج من تجاذب نوى الذرات في جزيء معين مع إلكترونات التكافؤ في جزيء مجاور، وتوجد عادة في جزئيات المركبات التساهمية غير القطبية.هو نوع من أنواع الترابط بين الجزيئات غير القطبية و يعرف أحيانا بقوى لندن وهو ينشأ من الحركة العشوائية للإلكترونات في الجزيء مما يؤدي إلى تكوين أقطاب كهربائية لحظية على الجزيء وخاصة في الجزيئات التي تمتلك عددا كبيرا من الإلكترونات لأن ذلك يزيد فرصة الإستقطاب اللحظي وهذا النوع من الترابط يلعب دورا حيويا هاما في احدى مراحل تكوين البروتين مما يسهم في تطوير البروتين والوصول إلى شكل البروتين المطلوب لأن شكل البروتين مهم جدا لقيام البروتين بوظيفته بشكل صحيح
ردحذفالاسم :آيه فتحي عزام
ثالثه تربيه كيمياء
قوى الترابط بين الجزيئات الخارجية هي قوى الجذب أو التنافر التي تعمل بين الجسيمات المجاورة (ذرات ، جزيئات أو أيونات). فهي ضعيفة بالمقارنة مع قوة الترابط داخل الجزيء ، القوى التي تبقي الجزيئات معا. على سبيل المثال، الرابطة التساهمية الموجودة في جزيئات حمض الهيدروكلوريك هو أقوى بكثير من القوى الموجودة بين الجزيئات المجاورة، والتي تكون عندها الجزيئات قريبة بما فيه الكفاية لبعضها البعض
ردحذفالاسم ياسمين سامح محمدصلاح الميداني
الفرقه:الثالثه
شعبه:كيمياء
قوى الترابط الجزيئية "Intramolecular forces"": قوى التجاذب التي تربط بين جسيمات(ذرات/أيونات/جزيئات) المادة بروابط أيونية وتساهمية وفلزية .
ردحذف- قوى الترابط بين الجزيئية Intermolecular forces"": قوى بينية تربط بين جسيمات متشابهة مثل تلك التي بين جزيئات الماء، أو بين جسيمات مختلفة مثل ذرات الكربون في الجرافيت، وتتضمن هذه القوى ثلاث أنواع : قوى (التشتت، الثنائية القطبية ، الروابط الهيدروجينية).
- قوى ثنائية القطبية : جذب النهاية الموجبة لأحد أطراف الجزيئ القطبي للنهاية السالبة لجزيء قطبي آخر. ففي كلوريد الهيدروجين، مثلاً ينجذب الهيدروجين الموجب نسبياً في أحد الجزيئات الى الكلور السالب نسبياً في جزيء آخر.
- قوى التشتت "قوى لندن": قوى ضعيفة تتكون عن ازاحة مؤقتة في كثافة الالكترونات في السحب الالكترونية، وتنشأ بين الجسيمات كافة نتيجة حركة الالكترونات الدائمة داخل السحب الإلكترونية .
- قوى فاندرفالس (Van der walls) : قوى كهربية تحدث دون انتقال الالكترونات بين الذرات فهي محصلة التجاذب الكهربائي بين نواة جزيء ما والكترونات جزئ آخر والتدافع الكهربائي بين نواتي هذين الجزيئين وكذلك ما بين الكتروناتهما، ولا يظهر تأثيرها إلا عندما تكون الجزيئات قريبة من بعضها .
الاسم ايمان احمد فؤاد شوشه
الفرقه:الثالثه
شعبه:كيمياء
القوة ثنائية القطب : هى عبارة عن قوة تجاذب بين الجزيئات القطبية نتيجة لتجاذب الاقطاب متعاكسة الشحنة (موجب و سالب) مثل جزئ كلوريد الهيدروجين حيث ينجذب الهيدروجين الموجب فى احد الجزيئات مع الكلور السالب فى جزئ اخر و هذة القوة تنشا عن استقطاب دائم للجزيئات .
ردحذفالاسم ندي ايهاب فاروق ابراهيم
الفرقه التالته
قوى الترابط بين الجزيئات الخارجيه
ردحذفهى قوى الجذب او التنافر التي تعمل بين الجسيمات المجاوره آخر ضعيفه مقارنه مع قوى الترابط داخل الجزئ
القوى التى تلقى الجزيئات معا على سبيل المثال الرابطه التساهميه الموجوده ف جزيئات حمض الهيدروكلوريك هو أقوى بكثير من القوى الموجوده بين الجزيئات المجاوره والتى تكون عندها الجزيئات قايله لما فيه الكفايه لبعضها البعض
السيده عبدالمحسن حسين الفرقه التالته شعبه الكيمياء